化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-盐类的水解（第1课时）学案

1、第三节盐类的水解(第1课时)【课标要求】1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】（一）【知识回顾】1.溶液的酸碱性取决于什么？ 有哪些方法验证溶液的酸碱性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？3.【科学探究】(教材P54) (1)将CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、 （NH4)2SO4、

2、NaCl、Na2SO4分别装在6只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。(2)分别用pH试纸测6种盐的pH，记录测定结果。【实验记录】盐溶液酸碱性盐类型CH3COONapH 7Na2CO3pH 7NH4ClpH 7（NH4)2SO4pH 7NaClpH 7Na2SO4pH 7由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解思考与交流CH3COONa溶液中， 溶液中有几种电离？写出相关的电离方程式。 溶液中有哪些粒子？ 哪些粒子间可能结

3、合（即生成弱酸弱碱等） 对水的电离有何影响？ 2强酸弱碱盐的水解思考与交流应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 归纳： 1.定义： 2.实质： 分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？ 3.水解的条件： 常见水解的弱离子： (1)弱碱阳离子： 等。 (2)弱酸根离子： 等。4. 盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即 但中和反应一般是不可逆的。(2)吸热反应：温度升高，水解程度 (3)微弱的过程(4)动态的过程盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平

4、衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循勒夏特列原理。5盐类的水解规律盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强碱强酸盐NaCl弱酸弱碱盐CH3COONH4水解规律： 例1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是 A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的PH值一定变大基础训练： 1. 下列溶液PH小于7的是A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A .NH4+ C. Al3+ D .F_提高训练： 1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3