化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-难溶电解质的溶解平衡(第一课时)学案

1、难溶电解质的溶解平衡学案【学习目标】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。【学习过程】一、难溶电解质的溶解平衡【课堂练习1】书写碘化银、氢氧化铁、碳酸钙溶解平衡的表达式。【小组讨论】已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变移动方向c(Mg2)c(OH)加水升温加MgCl2(s)加盐酸Mg(OH)2(s)【结论】【课堂练习2】石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，改变下列条件，可使Ca(OH)2减少的是（

2、 ）A.加入Na2CO3固体 B.加热C.加入NaOH固体 D.加入CaCl2固体二、溶度积常数【课堂练习3】写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)Ksp(2)Al(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)Ksp(3)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)Ksp【课堂练习4】已知KspCu(OH)2 =。某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ ）才能达到目的。 【课堂训练】1对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()说明AgCl没有完全电离，AgCl是

3、弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质说明Cl与Ag的反应不能完全进行到底说明Cl与Ag的反应可以完全进行到底A B C D2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度不变D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是()A给溶液加热，溶液的pH升高 B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液

4、，Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多4. 已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，必有AgCl的沉淀析出DKsp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)5已知KspCu(OH)2 =。要使 mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）【本课作业】

5、一基础落实1CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S4下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，

6、AgCl沉淀的溶解度不变5.已知Ag2SO4的Ksp为105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SOeq oal(2,4)浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag) molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SOeq oal(2,4)浓度随时间变化关系的是()二、能力提升6AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1010和1012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO

7、4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义7下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大8已知：25时，KspMg(OH)21012，KspMgF21011 。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在M

8、g(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL molL1氨水中的Ksp比在20 mL molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)2溶液的pH11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 gcm3)三、综合拓展10与c(H)c(OH)KW类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下Ksp1017。(1)理论上FeS的溶解度为_，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。11已知：某温度时，Ksp(A