2022-2023学年云南省曲靖市宣威市格宜镇第二中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市宣威市格宜镇第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g)pC(g) H0 处于平衡状态(知n+mp)，下列说法正确的是 （ ）升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小 降温时，体系内混合气体平均式量减小加入B，B的转化率减小 加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A，B的物质的量增大A B C D 全部参考答案：D2. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得

2、产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是 （ ）ACH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4C苯与液溴反应制取溴苯 D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略3. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应叙述正确是（ ） APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO= PbSO4+2e CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略4. 在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/

3、2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ参考答案：C5. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A离子半径：D+ C BE

4、A2是原子晶体 CA和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子 D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：B6. 实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是A.该生的测定一定有误差产生B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小参考答案：BD7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大

5、小顺序中正确的是 ( )AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)参考答案：B略8. 下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）ACr3+BFe3+CCO3+DCu+参考答案：D【考点】原子核外电子排布【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断【解答】解：ACr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，故A错误；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，故B错误；CCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，故C错误；

6、DCu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故D正确；故选D9. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略10. 下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是A聚氯乙烯凉鞋 B电木插座 C自行车内胎 D聚乙烯塑料膜参考答案：B11. 下列各组团有机物只用一种试剂无法鉴别的是 ( ) A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚水溶液、已烯 C. 苯、甲苯、环已烷 D. 甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C12. 有饱和一元醛发生银镜反应时,

7、 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13. 44L(标准状况)，则该醛是 A.丙醛 B.丁醛 C.3甲基丁醛 D.己醛参考答案：D13. 关于下列装置说法正确的是（）A用装置精炼铜时，c极为粗铜B装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：C解：A、装置精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近

8、碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误故选C14. （2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 参考答案：C略15. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ） A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共

9、10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：颜色、状态沸点（）密度（g?cm3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70加热回流2h反应时环己烷一乙醇水会形成“

10、共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213的馏分检验合格，测得产品体积为13.16mL（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL（2）步骤中沸石

11、的作用是 ，使用分水器不断分离除去水的目的是 （3）骤中应控制馏分的温度在 A.215?220B.85?90C.78?80D.65?70（4）步骤加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 （5）关于步骤中的萃取分液操作叙述正确的是 A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为 参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡

12、不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100时升华；（5）AD；（6）92.12%【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在

13、100会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=100%【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移

14、动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞将分液漏斗

15、倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：A D；（6）12.20g苯甲酸的物质的量为： =0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL1.05g?ml1=13.818g，所以实验的产率100%=100%=92.12%，故答案为：92.12%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： （1）A的结构简式为 。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应的化学方程式是反应的化学方程式是参考答案：（1）2甲基丙酸乙酯的结构简式（2）C （3）4 （5）反应的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O19. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只