2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市师范大学附属实验中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市师范大学附属实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 参考答案：C略2. 对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A. v（A2）=0.4mol/（L?s） B. v（B2）=0

2、.8mol/（L?s）C. v（C）=0.6mol/（L?s） D. v（B2）=5.4mol/（L?min）参考答案：Av（A2）= v（,B2）/3= v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A. v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B. v（B2）=0.8mol/（L?s）；C. v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D. v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。3. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 Aa极是负极

3、B氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C略4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5. 下列实验方案的设计中，不可行的是 A为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B用洗气瓶中的饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体 C除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是Na2CO3、NaOH、Ba

4、Cl2、HClD仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来参考答案：C6. 下列有关碱金属的叙述正确的是（ ）A.碱金属单质都具有密度大、硬度大的特点B.按原子序数增加熔沸点依次升高C.按原子序数增加其最高氧化物的水化物碱性增强D.碱金属单质都可以在空气中燃烧产生过氧化物参考答案：C略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag+Cl-=AgClC. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制

5、备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+参考答案：BA项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe（OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，注意澄清石灰水要拆，但石灰乳不要拆以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（

6、4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，最常见的为电荷不守恒。8. 下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氢氧化钾参考答案：D【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答【解答】解：A熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B石墨棒是导电的单质，导电性较好；C盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D

7、9. 下列说法不正确的是A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属参考答案：B10. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略11. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A

8、. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水、水银参考答案：BA石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；B熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确；C稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导

9、电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单12. 下列物质的俗名与化学式一致的是A. 铁红Fe2O3 B. 水玻璃Na2SiO3C. 纯碱NaOH D. 明矾KAl(SO4)2参考答案：A【详解】A. Fe2O3俗称铁红，A选；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；C. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；D. 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；答案选A。13. 下列关于氧化物的叙述正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B 酸性氧化物都能与水化合生成酸C 碱性氧化

10、物都能与水化合生成碱D 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D14. 同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是ANH3 BHCl CSO2 DCH4参考答案：C略15. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现

11、象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等仪器：_、_、镊子、小刀

12、、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式 (4)实验结论：_。参考答案：(1)探究同主族元素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实验方案实验现象离子方程式DCl2+2Br-=2Cl-+Br2A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BBr2+2I-=2Br-+I2C2K+2H2O=2K+2OH-+H2(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两

13、种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗

14、涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4