2021-2022学年河北省保定市列电中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省保定市列电中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A一定含有SO42B一定含有Ag+C一定不含CO32D可能含有SO42或Ag+参考答案：CD解：依据“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生”加入氯化钡溶液，若溶液中含有硫酸根离子，则白色沉淀为硫酸钡，若溶液中含有银离子离子，则白色沉淀为氯化银，则溶液中可能含有SO42或Ag+；加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32，A、溶液

2、中不一定含有SO42，故A错误；B、溶液中不一定含有Ag+，故B错误；C、加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32，故C正确；D、依据上述分析可知，溶液中可能含有SO42或Ag+，故D正确；故选CD2. 检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘酒化钾试纸参考答案：D3. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是()A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HXHYHZ D非金

3、属性：XYZ参考答案：B略4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 生石灰变成熟石灰的反应B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 铝片与稀盐酸的反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价

4、变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。5. 在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是()石蕊乙醇苯金属钠氧化铜 碳酸钙氢氧化镁乙酸A B C D全部参考答案：C略6. 某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入

5、过量氨水：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+B. Cl2与H2O反应：Cl2H2O2H+ClO-Cl-C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2O参考答案：B【详解】A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，因氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故A方程正确；B. Cl2与H2O反应为可逆反应，且生成的次氯酸为弱酸，不能拆开，故B方程错误；C.过氧化氢能氧化浸出液中的碘单质，故C方程正确；D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液时的反应为Ca2+ +

6、2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2O，故D正确；答案选B。【点睛】在离子反应的书写中要注意物质的拆写是否正确，只有易溶的强电解质在溶液中才能拆写成离子形式。8. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。当有1mol Cu(IO3)2参加反应时A. 有12 mol KI 被氧化 B. 转移11 mol电子C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化产物参考答案：B试题分析：已知在氧化还原反应：2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4=2CuI+ 13I2+12K2SO4+12H2O中

7、，每有1mol Cu(IO3)2参加反应时，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低总数为11价，即得到11mol电子，做氧化剂；与此同时有11molKI 中I元素的化合价由-1价升高到0，做还原剂，据此可得下列结论：A由上述分析可知，有11molKI 被氧化，故A错误；B转移11mol电子，故B正确；C依据方程式可知，生成CuI191g，故C错误；DI2既是氧化产物，也是还原产物，故D错误，故选B。9. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba

8、SO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A水易挥发，水中的杂质难挥发；BNaCl、Na2SO4均溶于水；CBaSO4、BaCO3均难溶于水；DCaCl2、MgCl2不易挥发【解答】解：A制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确； BNaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；CBaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误故选A10. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液95

9、0mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 参考答案：C略11. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是 ()参考答案：A解析：钠是活泼的金属，硫是活泼的非金属。因此钠和硫的化合反应中，钠失去电子，硫得到电子，选项A不正确，其余都是正确的。12. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气一易燃气体 B. 汽油一易燃液体C. 硫酸一腐蚀品 D. 高锰酸钾一一氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸

10、有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。13. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净参考答案：C【详解】A蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D容量瓶、分液

11、漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。14. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D略15. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A. 甲烷分子的球棍模型： B. H2O2的电子式：C. 硫原子的结构示意图： D. 次氯酸分子的结构式：HOCl参考答案：D试题分析：A、此模型属于比例模型，故错

12、误；B、H2O2属于共价化合物，不是离子化合物，故错误；C、质子数不等于核外电子总数，故错误；D、次氯酸的结构式为HOCl，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应

13、，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。ks5u(1)实验目的：_。(2)实验仪器： _；(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。参考答案：（11分）(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”(2)回忆每个实验过

14、程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H21BMg +2H2O= Mg(OH)2+H24DMg+2HCl=MgCl2+H25C2Al+6HCl=2AlCl3+3H26EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S(4)金属性：NaMgAl；非金属性：SCl。(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原

15、子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题共10分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，化学方程式为_ ，引发该反应的实验操作是_ 。（3）GJ的化学方程式为_。（4）AH的离子方程式为_。参考答案：（1）氧化铝（1分）（2）铝热（1分）2Al + Fe 2O3 Al2O3+

16、2 Fe（2分） 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分） （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 （2分）（4）Al2O3 + 2OH2AlO2 - +H2O（2分）略18. (11分)部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应： _；负极反应：_。参考答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)如图所示正极反应：Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2)负

17、极反应：Cu2e=Cu2解析(1)该反应是FeCl3氧化金属铜，离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)将(1)中反应设计成原电池必须是Cu作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。正极反应：2Fe32e=2Fe2；负极反应：Cu2e=Cu2。19. 等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ，质量比为 含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，质量之比是 参考答案：2：3；7：11；1：1；3：2；6：5考点：物质的量的相关计算分析：等物质的量的CO和CO2所含分子数目相等，它们含有原子数目之比等于各分子含有原子总数之比；根据m=nM计算二者质量之比；每个SO2和SO3的分子均含有1个硫原子，故含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量相等；假设氧原子物质的量为3mol，计算SO2和SO3的物质的量，再根据m=nM计算二者质量之比解答：解：等物质的量的CO和CO2所含分子数目相等，故含有含有原子总数之比为2：3；根据m=nM