2021-2022学年河北省保定市高阳县西演中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河北省保定市高阳县西演中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是A和一定来自不同的工厂B和可能来自同一工厂C和可能来自同一工厂D和可能来自同一工厂参考答案：A2. 下列说法不正确的是A等物质的量的 CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2

2、与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D3. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4 Fe FeCl3C.NaCl Na2CO3 NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2参考答案：A试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。4. （200

3、0全国卷）9.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C 略5. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D 参考答案：B6. 下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的

4、混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略7. 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳参考答案：D本题考察炼铁原理。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAB. 1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NAC. 向含4molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NAD. 100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA参考答案：B【详解】A等物质的量的C2H4和CH4含有氢原子物质的量相同，但不一定是

5、4mol，故A 错误；B1 L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1 L0.4mol/L=0.4mol，亚硫酸根离子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA，故B 正确；CFeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-2mole-，则4molFeI2含8mol I-，由方程式得8molI-需要4molCl2，转移8mol电子，故通入4mol Cl2充分反应后转移的电子数为8NA，故C错误；D.100g98%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为=1mol，1mo

6、l酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子数大于4NA，故D错误；故答案为B。9. 由乙烯推测丙烯 ( )的结构或性质正确的是 （ ） A. 分子中三个碳原子在同一条直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能发生加聚反应参考答案：D略10. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAB常温常压下，32g O3含有原子数为2nA（相对原子质量：O 16）C常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nAD1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数

7、为 nA参考答案：B略11. 25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0 0l molB bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D 25时，HA的电离平衡常数K约为参考答案：C略12. 下列表述正确的是（）ANaH中氢离子结构示意图为： BNH4I的电子式： C质子数是82，中子数是122的铅原子：DCO2的比例模型：参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综

8、合.专题：化学用语专题分析：A氢离子的核电荷数为1，其最外层达到2个电子稳定结构；B碘离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；C元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+质子数；D比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大解答：解：ANaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A正确；BNH4I为离子化合物，碘离子需要标出其最外层电子，其正确的电子式为：，故B错误；C质子数是82，中子数是122的铅原子的质量数为204，该原子正确表示为：，故C错误；D碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子正确

9、的比例模型为： ，故D错误；故选A点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力13. 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3参考答案：A略14. 从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程： 关于反应、的说法不正确的是A.反应中Sb元素被氧化B反应中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4

10、mol Sb时，消耗67.2LO2D.反应说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A15. 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。（1）若锥形瓶中盛装淡黄色固体 （填分子式），分液漏斗中

11、盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序ACBE，请写出B中氨的催化氧化反应方程式 。装置C的作用是 。（2）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A（ ）（ ）（ ），装置B中可能观察到的现象是 。参考答案：(1) Na2O2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 除去水蒸气，干燥氨气和氧气 （2） D B C/E 淡黄

12、色固体粉末变为白色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成11的离子化合物。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 ，Z离子的结构示意图为 。（2）X元素的气态氢化物的电子式为 ，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）元素Y和Z按原子个数11形成的化合物中存在 化学键。（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是 （填编号）。最高价氧化物对应水

13、化物的酸性：G比M强气态氢化物的还原性：M比G强气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强G的最高正价比M的最高正价高（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如右），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 。（7）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且M的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。ks5u参考答案：X、Y、Z、M、G元素分别为N、O、Na、S、Cl（1）第2周期A族， （2） H2SO4 （3）NaSCl（4）离子键、共价键 （5） （6）F

14、e2+ +2e- = Fe 钠 B-Al2O3 （7）S4N4略18. 实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后经测定已确定不存在FeO。I某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论 。II测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列

15、问题： （1）装置的连接顺序是 _ _ （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_。 （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ _ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 .（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A

16、在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）参考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸 （2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分）取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO（2分）（10分）（1）BDAC（2分，全对才给分）（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）（4）61.5%（2分） （5）偏

17、低（2分） 19. 二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式 。（3） 一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为 。（4）图10