四川农业大学《无机及分析化学》考试试题

1、四川农业高校 无机及分析化学考试试题 四川农业高校 无机及分析化学 1 一,选择题 请将正确的答案填写在答题卡上每题 2 分共 50 分 2 /Sn =0,15 1, 含有 Cl- 与 Br-的混合溶液 ,欲使 Br-氧化为 Br 2 而不使 Cl- 氧化 ,应选择 4 Sn V, =1, 3583 V , =1, 087 V , /Cr 3=1, 33 V, 4/Mn 2=1, 51 V , Cl 2 /Cl Br 2 /Br 2 Cr 2O 7 MnO 2=0, 771 V 3 Fe /FeD , Fe3+ A , SnCl4 B, K2Cr 2 O7 C, KMnO 4 2, 已知以下反

2、应的平稳常数 PbSO4S Pb2+ +SO42-Ksp 1 PbSS Pb2+ +S2- K sp 2 反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的 K 为 A , KSP 1 , Ksp 2 B, K sp 1 /K sp 2 C, Ksp 2 /K sp 1 D, K sp 1 /Ksp 2 23. L-1的 H2CO 3的水溶液 , K1 K2分别为它的电离常数 , 该溶液的 cH + 浓度与 cCO3 2-的浓度分别为 A , K1 , K 1 B , K1 , K 2 C, K1 K 2 , K2 D, K1 , K2 4, 已知某一元弱酸的浓度为 c,用等体积的水稀释后 ,溶液的

3、cH +浓度为 A, c B, Ka c C, 1Ka c D, 2 K a c 2 2 2 5, Cr 2 O 7 2/Cr 3 的数值随 pH 的上升而 A, 增大 B , 不变 C, 削减 第 1 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 6, 用 AgNO 3 处理 FeH 2O5ClBr 溶液 ,产生的沉淀主要就是 A, AgBr B , AgCl C, AgBr 与 AgCl D, FeOH 3 7, 已知 Kf AgNH 3 2+2； 三,运算题 每题 15 分,共 45 分 1, 在 298, 15 时,两电对 3 Fe 2 Fe 2 与 Cu Cu 组成原电池 ,

4、其中 求 : cFe3+ =cFe2+=cCu 2+=0, 10 mol L-1 Cu =0, 337 V 已知 Fe2=0, 771 V Fe3Cu 2 1写出原电池的电池符号 ,电极与电池反应 2运算电池电动势 3运算反应的平稳常数 2. 要使 0, 05 mol 的 AgCl S 溶解在 500ml 氨水中 ,NH 3 的浓度至少应为多大？ 已知 : Kf AgNH 3 2 1 10 7Ksp AgCl 2 10 10 3, 一含有 H2SO4与 H3PO4的混合液 50, 00ml两份 ,分别用 0, 1000molL-1的 NaOH 滴定, 第一份用甲基红作指示剂需 26, 15ml

5、 滴至终点 ; 其次份用酚酞作指 示剂需 36, 03ml 到达终点 ; 求每升混合液中含每种酸多少克？ K a2 H 3PO4 = 6,23 10-8, K a3 H 3PO4 =2, 210-13 试题参考答案 一:1, B 2,B 3, D 4, B 5, C 6, A 7,C 8, C 9, C 10, A 11, D 12, D 13, C 14, A 15, C 16, C 17, B 18, C 19,A 20C 21,C 22, D 23, D 24, C 25, B 二: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 1

6、6, 17, 18, 19, 20, 三: 1. 1 Cu | Cu 2 0.1 | Fe 30.1, Fe 2 0.1 | Pt 1 分 2+ 负极 :Cu-2e=Cu 3+ 2+ 正极 :Fe +e=Fe 2 分 第 6 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 2+ 电池反应 :Cu+2Fe =Cu +2Fe 1 分 分 分 2, 正 = Fe 21lg 1 分 Fe 3负 Cu 2lg 1 分 2 Cu = E= -= 0 , 771 - 0 , 307 = 0 , 464 1 分 正 负 3 , lg K = nE 0.337 K =4, 571014 3 分 -1 2.

7、 设:NH3的平稳浓度为 xmolL1 分 AgNH 32 +=Cl -=0, 1 mol L-11 分 Kj=K SP Kf =210-101107=210-3= AgNH3 2 r Cl r 2 NH 3 r 2 NH 3 r 6 分 NH 3= 210 351 分 cNH 350.2 1 2.44mol L 1 3, H 2SO4 g/L 26.15 2022 1000 5 H PO g/L cNaOH VNaOH MH PO 11000 26.15 1000 1000 5 分 第 7 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 四川农业高校 无机及分析化学 2 姓名 闭卷 适

8、用专业年级 : 班级 学号 专业 ,共四页 ,满分 100 分；考试时间 120 分钟； 本试题一共三道大题 三 总 分 题 号 一 二 阅卷人 题 分 50 20 30 核分人 得 分 注 :1,答题前 ,请精确,清楚地填各项 2,试卷如有雷同以零分计； ,涂改及模糊不清者,试卷作废； 一,选择题 选择正确序号填写在括号内 ,每题 2 分 ,共 50 分 1,有关道尔顿分压定律表示错误的就是 pi 与 Vi 分别表示分压与分体积 A , p 总 pi B , piVi=niRT C, piV 总 =niRT D, pi/ p 总 =ni / n 总 2,以下溶质质量相同 ,体积相同的溶液 ,

9、凝固点降低最多的就是 A , C6H12O6 B , C12H22O11 C, CONH 22 D , C2H 5OH 3, 以下各组量子数中 ,合理的一组就是 A , n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2 B , n=4l =5 m=-1ms=+1/2C, n=3 l =3 m=+1 ms=-1/2 D , n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2 4, 以下液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质就是 A , O2 B , SO2 C, HF D , H2O 5,以下表达错误的就是 A. 胶体就是热力学不稳固体系 B. 乳状液就是粗分散体系 C. 高分子溶液就是真溶液 D. 固体分散在

10、气体中不能形成溶胶 6, 反应 H 2g+I 2g=2HIg 的质量作用定律的表达式为 v kcH 2c I 2,就该反应确定为 A , 一级 B, 二级 C, 三级 D, 不能确定 7, 对同一反应 ,已知 T1T2,就上升 100 K, 以下关系式正确的就是 A , kT 1kT 2B, kT 1kT 2kT 2100 kT 1100 kT 1100 kT 2100 第 8 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 kT 1 kT 2C, D , 不能确定 kT 1 100 kT 2 100 8,等温,等压只作体积功的条件下 ,化学反应自发进行的判据就是 A , r G m 0

11、 B , rGm 0C, rH m 09,以下等式正确的就是 A , r G RTlnK B, G nF E C, fH m CO 2,g= cHm C 金刚石 D , Sm,298 H 2,g=0 10,浓度为 0,10molL-1的 NaHCO 3 溶液的 cH 近似等于 K a1 与 K a2 分别代表 H 2CO 3 的 一级与二级电离常数 A , K a1 K a2 B, Ka1 C, K w / K a1 D , K a 2 11,pH 10 的 NH 3NH 4 + 缓冲溶液 cNH 4 /cNH 3的比值为 p Kb NH 3=4,75 + A , 10 0, 25 B, 10

12、 C, 10 0 ,25 三级 D , 10 0, 75 12, Ag 3PO4 在水中的溶解度为 SmolL-1,就其 Ksp 等于 A , S 4 Ksp B , S 3 K sp C, S 4 Ksp D, S 3 K sp 27 4 3 27 13, MnO 4 Cl H Mn 2 Cl 2 H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次就是 A , 2, 10,16, 2, 5, 8 B, 1,10, 16,1, 5, 8 C, 2, 5, 8, 2, 10,16 D, 1,5, 8, 1,10, 16 14 , 下 列 物 理 量 不 为 零 的 就 是 A , H / H2 B , c

13、H m CO 2,g C, fH m C,金刚石 D, fH m H +,aq 15,以下协作物不能被 H 所破坏 Y:EDTA A , Cuen 2 2+ B, FeCN 6 3-C, HgI 4 2-D , CaY 2- 16 , 下 列 叙 述 错 误 的 就 是 A , 精密度好就是精确度高的必要条件 B, 精密度好就精确度确定会高 C, 平均偏差 d与标准偏差 s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣 ,但后者更好 D, 精密度就是指在相同条件下测定结果的再现程度 17,检验与排除系统误差的方法就是 A , 对比试验 B, 空白试验 C, 校准仪器 D, A ,B , C 都可以 第

14、 9 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 18,在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时 ,得到以下五个数据 :0, 1021,0,1018,0,1010,0 , 1020,0,1021mol L-1,查表得 n=5 时 ,Q0, 90=0 ,64,从而判定可以弃舍的数据就是 A , 0,1021 B , C, 0, 1010 D , 0, 1020 19,试样中 Fe2O3 的百分含量为 82, 23 ,就用 Fe3O4表示为 Fe:55, 58 O:16 A , 79, 47 B, 57, 72 C, 82, 23 D , 84, 41 20, THAc/NaOH ml-1,以下

15、有关表达不 正确的就是 MHAc = mol-1, MNaOH = gmol-1 A , 滴定时每消耗 1mLNaOH 标准溶液相当于含有 B. NaOH 溶液的浓度为 0, 08871mol L-1律 就 C. 1mLNaOH 标准溶液含有 D. 滴定时每消耗 1mLHAc 标准溶液相当于含有 NaOH0 , 005327g 21, pH 0,02,其有效数字位数为 A , 1 B , 2C, 3 D, 不能确定 是 22 , 随 机 误 差 服 从 的 规 A. 大小相等的正负误差显现的几率相等 B. 小误差显现的几率高于大误差显现的几率 C. 特别大的误差显现的几率近似于零 D. A ,

16、 B, C 23 , 下 列 基 准 物 可 用 于 标 定 HCl 的 就 是 D, A , B A , Na2CO3 B, Na2B 4O7 10H 2O C, KHC 8H 4O4 24, Na3PO4 的 Kb1 等于 A , Kw /K a1 H 3PO4 B , Kw /K a2 H3PO4 错 误 的 就 是 C, Kw /K a3 H 3PO4 D, K a3 H3PO4 / Kw 25 , 下 面 关 于 指 示 剂 变 色 点 说 法 A. 指示剂在变色点时 ,HIn In B. 指示剂在变色点时 ,pH pK HIn C. 指示剂的变色范畴就是变色点的 pH1 D. 指示

17、剂的变色点与温度无关 二,就是非题 正确的划 “ ”,错误的划 “ ”,每题 1分 ,共 20 分 1, TFe/K Cr O 2 2 7 1 0.005585g mL ,假如一次滴定中消耗了 20,00mlK 2Cr 2O7 标准溶液 , 就被测物质中铁的质量为 铁； 2,高分子溶液对溶胶既可起到爱惜也可起到敏化作用 3,硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4,已知水的电离就是吸热反应 ,由此可知 100纯水的 pH 小于 20纯水的 pH 第 10 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 5, NaHCO 3 的 pH 略为 1/2p K a 1 +

18、pKa2 6,浓度为 c 的 NH 4Cl 水溶液的 pH 为 1/2 p K a NH 4 +lg c 7,当 pH12 时 ,EDTA 的 Y 4 的分布系数等于 1,酸效应系数等于零 8, K 4 FeCN 6 的命名为六氰合铁 酸钾 9,只考虑酸效应影响时 ,lgK MY lg K MY lg YH 10,相对误差在 0, 2的要求下 ,强酸滴定弱碱的条件就是 c Kb 10-8 11,甲基红可作为氢氧化钠精确滴定醋酸的指示剂 差 12,用吸取了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸 ,如用酚酞作指示剂 ,就将产生负误 13,用 EDTA 测水中钙时 ,保护 pH 12 的目的只就是为了使

19、水中的镁生成 MgOH 2 沉 淀而不被滴定 14,精确称取分析纯 KMnO 4 mol-1溶解定容于 的容量瓶中 ,所 得 KMnO 4 标准溶液的浓度为 0,1000/5 mol L15,用 K 2Cr2O7标准溶液测铁时 ,加入 H 3PO4 可降低 Fe3+ /Fe2+的电极电势 ,增大突跃范畴； 16, CuI+SCN CuSCN+I 的竞争平稳常数 K j K SP CuI/ K SP CuSCN 17, pH 4, 0 时,溶液中 Cu 2+不生成沉淀的最大浓度为 K SP CuOH 2/10 -8 18,配制接近所需浓度的 Na2S2O3 溶液时 ,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水

20、,并加入少量 Na2CO 3 使溶液呈微碱性 19,用双指示剂测定混合碱时 ,如 V 1V 20, 就该混合碱可能就是 NaHCO 3 与 Na2CO3 20,用 0,1000mol/LNaOH 滴定 0,1000mol L-1 柠檬酸时 ,有三个突跃 pKa1 =3,13,pKa2 =4 ,76 pKa3 =6, 40 三,运算题 每题 10 分共 30 分 1,在 298K 时 ,反应 CaCO3s=CaOs +CO 2g rG =130, 0kJ mol-1, S =160, 0JK -1mol-1, 运算标准状态下该反应自发进行的最低温度及 1500K 达平稳时 ,CO2 的分压 kP

21、ap =105Pa； 2,测定某试样的含铁量 ,八次平行测定结果 以计 为 : 10, 11,10, 54,10, 52,10,56,10 , 54,10,58,10,60,10,62 按定量分析要求以 90的置信度报道含铁量的测定结果； 已知 ,置信度为 90时 ,有 : 测定次数 n 5678-19t 系数 2, 13 2,02 1, 94 1, 90 1, 86 Q 0, 90 0, 64 0,56 0, 51 0, 47 0, 44 3,测定铝盐中铝的含量 ,称取试样 0.2500g,溶解后加入 0,05000mo1LEDTA 25.00m1, 煮沸后调剂溶液 pH 为 56,加入二甲

22、酚橙指示剂 ,用 0,02022mol L-1 ZnAc 2 标准溶液 21.50m1 滴定至终点 ,求铝的质量分数 wM Al 27,00: 试题参考答案 一, 1,B 2 ,D 3,A 4,A 5,D 6,B 7,B 8,B 9,A 10, A 11,D 12, A 13,A 14,C 15,C 16,B 17,D 18,C 19,A 20 D 21,B 22, 第 11 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 二, D 23, D 24, C 25, D 5, 6, 7, 8, 9, 10, 1, 2, 3, 4, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 1

23、8, 19, 20, 三, 1,解依等温式得 : rH m rG m+ T rS m=130,0103+298 160,0=177,7 kJ mol-12 分 2 分 T r H m 3 10 1111K r Sm rGm 1500= rH m -1500 rSm =177 , 7 10 3-1500 160, 0=-62300kJ mol-12 分 ln K p - rGm /RT 62300 8, 314 1500 5, 0 2 分 2 K p 1, 61 p= p Kp =1, 61105Pa 分 2,解 : 将测定结果重排为 10, 11,10, 52,10, 54, 10, 54,1

24、0, 56,10,58,10,60,10,62 Qji |10.11-10.52| QjiQ 0, 90 即 0, 800, 47, 10, 11 舍去 3 分 x xi2 0.03 2 0.03 7710.58 1062 2 分 nS 2 di 2 0.01 2 0.01 2 0.03 2 0.05 n12 0.05 12 分 x ts 1.94 73 分 n3,解 :反应为 w Al Al 3+ +Y 4-AlY - Zn2+Y 4- AlY 2- M Al 31 分 c EDTA V EDTA cZn Ac 2V Zn Ac 2m Al 分 w Al 0.02022 10 3%（6 分）

25、 第 12 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 四川农业高校 无机及分析化学 3 姓名 闭卷 适用专业年级 : 班级 学号 专业 ,共四页 ,满分 100 分；考试时间 120 分钟； 本试题一共三道大题 三 总 分 题 号 一 二 阅卷人 题 分 50 20 30 核分人 得 分 注 :1,答题前 ,请精确,清楚地填各项 2,试卷如有雷同以零分计； ,涂改及模糊不清者,试卷作废； 一,选择题 选择正确序号填写在括号内 ,每题 2 分 ,共 50 分 1,以下物质中 , fH m 不等于零的就 是 A , Fes B, C石墨 C, Neg D , Cl 2 l 2,已知 c

26、H m C,石墨 =-393, 7kJ mol-1, cHm C, 金刚石 =-395,6kJ mol-1 就 fHmC,金刚石 为 A , -789, 5kJ mol-1 B, 1,9 kJ mol-1C, -1, 9 kJ mol-1D , 789, 5 kJmol -13,盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关；这就是由于反应处在 A , 可逆条件下进行 B , 恒压,无非体积功条件下进行 C, 恒容无非体积功条件下进行 D , 以上 B, C 都正确 4,以下变化为绝热过程的就是 A , 体系温度不变 B , 体系不从环境吸取热量 C, 体系与环境无热量交换 D , 体系的内能保持不变

27、 5,以下反应中 , rH m 与产物的 f H A , 2H2g+O 2g 2H 2Ol 1B, NOg+ O2g NO 2g 2m 相同的就是 C, C金刚石 C石墨 D, H2g+ 1O2g H 2Og D , 液体质量 ,反应 26,液体沸腾过程中 ,以下几种物理量中数值增加的就是 A , 蒸气压 B , 摩尔自由能 C, 摩尔熵 7,当速率常数的单位为 mol-1 L s-1 B , 二级 时 ,反应级数为 D , 三级 A , 一级 C, 零级 8,某温度下 , 反应 SO2g+ 1O2g SO3g 的平稳常数 K =50, 在同一温度下 22SO3g=2SO 2g+O 2g 的

28、K 值应就是 第 13 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 A , 2500 B, 100 C, 410-4 D, 210-29,反应 2SO2g+O 2g 2SO3g 达平稳时 ,保持体积与温度不变 ,加入惰性气体 He,使 总压力增加一倍 ,就 A , 平稳向右移动 B, 平稳向左移动 C, 平稳不发生移动 D, 无法判定 1 -1 10,已知反应 NOg+COg= N2g+CO 2g 的 rH m =-373, 2kJ mol ,如提高有毒气体 2 NO 与 CO 的转化率 ,可实行的措施就是 A , 低温低压 B , 低温高压 C, 高温高压 D, 高温低压 11,已

29、知 H2CO 3 K a1=4, 210-7, Ka2=5, 610-11H 2S K a1 =1, 310 , K a2=7, 710-15 将相同浓度 H2S 与 H2 CO3 等体积混合后 ,以下离子浓度相对大小正确的就是 2 2A , CO 3 S 2- 2C, HCO 3 S 2- D , HS -CO 3 12,已知 H 3PO4 的 Ka1 =7,610 ,K a2=6,310 ,K a3=4,410 ,就在 0,1molLNaH2PO4-3 -8 -13 -1 溶液中离子浓度由大至小的次序正确的就是 2 3A , Na+, H2PO 4 , HPO 4 , H3PO4, PO

30、4 ; 2 3B , Na +, H2PO 4 , HPO 4, PO 4 , H3PO4; C, Na + , HPO 24, H 2PO 4 , H 3PO4, PO 4 ; 32 3D , Na+, HPO 4, H2PO 4 , PO 4, H3PO4; 13,某二元弱酸 H2A 的 Ka1 =610 ,K a2=810-8 -14 ,如其浓度为 0, 05mol L ,就溶液中 -1 A 2- 的浓度约为 A , 6 10-8molL-1 B , 8 10-14molL-1C, 410-8molL-1 D , 4 10-14molL-114,将 0,1mol L-1以下溶液加入水稀释

31、一倍后 ,pH 变化最小的就是 A , HCl B , H2SO4 C, HNO 3 D, HA C 15, 0, 4molL-1HAc 溶液中 H +浓度就是 0, 1mol L-1HAC溶液中 H + 浓度的 A , 1 倍 B, 2 倍 C, 3 倍 D , 4 倍 16,以下物质碱性最强的就是 A , CN-B , AC -C, NO 2 D , NH 417,从精密度好就可确定分析结果牢靠的前提就是 第 14 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 A , 随机误差小 B, 系统误差小 C, 平均偏差小 D, 相对偏差小 18,测得某种新合成的有机酸 pK a 值为 1

32、2, 35,其 K 值应表示为 B , 4, 4710-13 A , 4, 46710-13 C, 4,510-13D, 410-1319,用同一 KMnO 4 标准溶液滴定体积相等的 FeSO4 与 H2C2O4 溶液 ,耗用的标准溶液体积 相等 ,就 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为 A , 2cFeSO4=cH 2C2 O4 B , cFeSO4=2 cH2C2O4 C, cFeSO4=cH 2C2O4 D, 5cFeSO4=cH 2C2O4 20,NaOH 标准溶液因储存不当吸取了 CO2,如以此 NaOH 溶液滴定 H 3PO4 至其次个计量点 , 就 H 3

33、PO4 的分析结果将 A , 偏高 B, 偏低 C, 无影响 C, 不能确定 21,已知 H 3PO4 的 pKa1 ,pK a2 ,pK 分别就是 2,12;7 ,20;12 ,4 今用 H 3PO4 与 Na3PO4 配 制 pH=7 , 20 的 缓 冲 溶 液 ,H3PO4 与 Na3PO4 的 物 质 的 量 之 比 就 是 A , 1:2 B, 2:3 22,在 pH=10 的氨性缓冲溶液中 ,以 0,010mol C, 3:2 D, 1:1 L-1EDTA 滴定同浓度的 Zn 2+溶液两份 ,其中 一份含有 0, 1mol L-1游离 NH 3,另一份含有 0, 3mol L-1

34、游离 NH 3 ；在上述两种情形下 ,对 pZn 表达正确的就是哪一种 A , 滴定开头时 pZn 相等 B, 滴定至一半时 pZn 相等 C, 滴定至化学计量点时 ,pZn 相等 D, 上述三种情形都不相等 23 , 在 含 有 Fe3+ 与 Fe2+ 的 溶 液 中 , 加 入 下 述 何 种 溶 液 ,Fe3+/Fe2+ 电 对 的 电 位 将 降 低 A , 邻二氮菲 B, HCl C, NH 4F D , H2SO4 24 , 某 元 素 原 子 基 态 的 电 子 组 态 为 Kr4d 105S 25P 1, 它 在 元 素 周 期 表 中 位 于 A , d 区 B, ds 区

35、C, p 区 D, s 区 25,具有 sp3 等性杂化轨道类型的分子空间构型就是 A , 平面正方型 B , 平面三角型 C, 正四周体 二,判定 D , 正八面体 题 正确的划“” ,错误的划“” ,每题 1 分 ,共 20 分 1,在符合朗伯一比尔定律的范畴内 ,有色物质的浓度 ,最大吸取波长 ,吸光度三者的关系就是 减小 ,不变 ,减小； 2,在分光光度分析中 ,常显现工作曲线不过原点的情形 ,引起这一现象就是由于显色反应的 灵敏度太低； 3,影响有色协作物的摩尔吸光系数的主要因素就是入射光的波长 第 15 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 4 , 置 信 区 间

36、的 定 义 应 当 就 是 : 在 一 定 置 信 度 下 , 以 x 为 中 心 包 括 真 值 的 范 围 5,间接碘量法的主要误差来源就是 I-的氧化 ,而不就是 I2 的挥发 6,如两电对的电子转移数均为 1,为使反应完全程度达到 99,9%,就两电对的条件电位差应 小于 0, 35V 7,含有 Zn2+ 与 Al 3+的酸性混合溶液 ,欲在 pH=55 , 5 的条件下 ,用 EDTA 标准溶液滴定其 中的 Zn 2+；加入确定量六亚甲基四胺的作用就是把握 pH 值 ,作为缓冲剂 ;加入 NH 4F 的作用 就是掩蔽 Al 3+的干扰 8,用 0, 20molL-1NaOH 溶液滴定

37、 0, 10molL-1H2SO4与 0,10molL-1H3PO4的混合溶 液时 ,在滴定曲线上 ,可以显现 3 个突跃范畴 9,用 0, 100molL-1HCl滴定 NH3溶液 pK b=4, 74pH突跃范畴为 6, 34, 3,如用 0, 100molL-1HCl滴定同浓度的某碱 Bp Kb =3, 74时 ,pH 突跃范畴就是 7, 34, 3； 10,欲测定 Pb3O4 含量 ,将 Pb2+沉淀为 PbCrO 4,滤出沉淀后将其溶解于酸 ,加入过量 KI, 以 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I 2,就 Pb3O4 与 Na 2S2O3 的物质的量之比为 1:9 11, f

38、HmCl2l 等于零 12,将固体 NH 4NO 3 溶于水中 ,溶液变冷 ,就该过程的 G0, H 0 Ea 14,由 lnk=- +lnA 可知 ,上升温度 ,反应速率 k 将减小 RT 15,合成氨的反应 ,3H 2g+N 2g 2NH 3g 在恒压下进行时 ,如向体系中引 入氩气 ,就氨的产率将减小； 16,已知 Sr3PO4 2 的溶解度为 1,010-6molL-1,就该化合物的溶度积常数为 1, 110-28 17,AgCl与 Ag2CrO 4的溶度积分别为 1,810-10与 2,010-12,就 AgCl的溶解度大于 Ag 2CrO 4 的溶解度 18,在以下氧化仍原电对中

39、,Ag +/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag, 值最大的就是 Ag +/Ag 19CrH 2O 4Br 2Br 2H2O 的命名为二水合溴化二溴四水合铬 20,用 KMnO 4 滴定 C2O 4 2时 ,红色的消逝由慢到快就是由于诱导反应所致 三,运算题 共 3 题 ,每题 10 分 1, 298K时 ,水的蒸发热为 43, 93kJmol-1；运算蒸发 1mol 水时的 Qp,W 与 2,反应 HgOS Hgg+ 1O2g于 693K 达平稳时总压为 5, 16104Pa,于 723K达平 U ； 2衡时总压为 1, 08105Pa,求 HgO 分解反应的 H ； 3,称取

40、 Pb3O40.1000g,以 HCl 溶液溶解 ,加热下 ,用过量 K 2Cr2 O7 将 m Pb2+沉淀完全 ,反应为 22Pb 2+Cr 2O 7 +H 2O 2PbCrO4 +2H +,冷却后过滤洗涤 ,将 PbCrO 4 沉淀以 HCl 溶液溶解 , 第 16 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 加入过量 KI, 用 0,1000mol L-1Na2S2O3溶液滴定 ,终点时用去 12, 00ml, 求试样中 Pb3O4 的 质量分数； MPb3O4mol-1 试题参考答案 一,选择题 1, D; 2, B; 3, D; 4, C; 5, D; 6, C; 7,

41、B; 8, C; 9, C; 10, B; 11,B; 12, A; 13, B; 14, D; 15, B; 16, A; 17, B; 18, C; 19, B; 20, A; 21, D; 22, D; 23,C; 24, C; 25, C 二,判定题 1, 2, 3, 4, 5, 6, 3 分 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 三,运算题 1,解 :H 2OL=H 2Og Hm =43, 93kJmol-1 即 : Q p = Hm =43, 93 kJ mol-1 1mol 水蒸发过程所做的体积功为 W=p V=

42、 nRT=1mol 8, 314 10-3 KJ mol-1 K -1 298K=2 ,48kJ 4 分 U =Q-W=43 , 93-2,48=41 , 45kJ 3 分 2,解 :设平稳时的总压为 P 就 pHg= 2p总 pO = 1p 总 331就 K 693= p Hg / P . pO2 / P 1254 10 1= 24 5.16 10 11003 3 2 1005=0,3440, 4147=0,140 5 10 15 10 5 10 13 分 2K 723 = 35 10 3 2=0, 720, 6 lg =0, 432 T2T13 分 K 2 = HK 1 3RT1T 2第

43、17 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 lg 0.140 = H 723 693 8.314 723 693 4 分 3 分 7 分 H 30 0, 49= 501039 10 5= H=156 , 7kJ 3,解 :2Pb2+Cr 2 O 7 3I 26S2O 3 2 Pb3O4 3WPb 3O4 = 1M Pb3O4 91000 M S = 11000 685 .6 9=0, 9143 第 18 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 四川农业高校 无机及分析化学 4 姓名 闭卷 适用专业年级 : 班级 学号 专业 ,共四页 ,满分 100 分；考试时间

44、120 分钟； 本试题一共三道大题 三 总 分 题 号 一 二 阅卷人 题 分 20 50 30 核分人 得 分 注 :1,答题前 ,请精确,清楚地填各项 2,试卷如有雷同以零分计； 答题说明 : 1,答题限时 120 分钟 ,闭卷 ; 2,使用运算器或者对数表 ; ,涂改及模糊不清者,试卷作废； 3,试卷共 5 页 ,答题时尽量做在试卷上； 一,判定题 共 20 分 , 每道题 1 分 , 正确者在括号内打“” , 错误者打“” 1.从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程 ,称为采样； 2.无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法,碱溶法与熔融法；有机试样的分解 ,通 常采干式灰化法

45、与湿式消化法； 3.土壤样品的采集之后 ,必需风干,粉碎,过筛 ,以增加其均匀程度 ,也便于以后的处理； 4.系统误差就是由于一些不确定的缘由造成的； 5. 同一分析试样在多次重复测定时 , 平均值与真实值之间的符合程度 ,叫精密度； 6.正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性,单峰性,抵偿性； 7.滴定分析中的关键问题就是如何正确操作； 8.用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质 ,KMnO 4 就是基准物质； 9.依据质子理论 ,凡就是给出质子的物质就是碱 ,凡就是接受质子的就是酸； 10.某样品真值为 25, 00%,测定值为 25, 02%, 就相对误差为 -0, 08%； 11.分

46、析天平底盘下的垫脚螺丝就是调剂天平零点的； 12.用间接法配制 Na2S2O3 标准溶液 ,要加入少量的 NaOH 以保护 Na2S2O3 溶液的微碱 性； 第 19 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 13.朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质； 原子量 =1, 0079,S 原子量 =32 , 06,故 H2S 的摩尔质量为 34,0758； 15.氧化态与仍原态的活度都等于 常数 ,不随温度而变化； 1mol ,L-1 时的电极电位 ,称为标准电位； 它就是一个 16.酚酞与甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂； 17. 在分光光度分析中表示摩尔吸光系数； 18.

47、基于物质对光的选择性吸取而建立的分析方法 ,称为比色法； 19.铬黑 T 指示剂在 pH=7 11 范畴使用 ,其目的就是为削减干扰离子的影响； 20.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的 pH； 二,选择题 共 50 分 , 每道题 2 分 1,对于一个化学反应 ,以下说法正确的就是 A, rGm 越负 ,反应速率越快； B , rHm 越负 ,反应速率越快； C,活化能越大 ,反应速率越快； D ,活化能越小 ,反应速率越快； 2,中意以下哪组条件的反应可自发进行？ A , rH m0, rSm 0,高温； C, rH m0, rSm 0,高温； B, rH m0, r Sm 0,低温；

48、 D, rH m0, r Sm 0,低温； 3,已知以下四个反应的 rHm 298 ,其中液态水的标准生成热就是 : A , 2Hg+Og=H 2Og rH m 2981 B, H 2g+1/2 O 2g= H 2O1 rH m 2982 C, H 2g+1/2 O 2g= H 2Og rH m 2983 D, H 2g+ Og= H 2O1 rH m 2984 4,在 HAc 溶液中 ,加入 NaAc 会导致 : A ,同离子效应 B ,同离子效应与盐效应 C,盐效应 D,降低溶液中 Ac 浓度 5,在密闭溶器中 ,A, B ,C 三种理想气体建立化学平稳 ,它们的反应就是 :A+B C,在

49、 相同的温度下如体积缩小 2/3,就平稳常数为原先的 : A , 3 倍 B, 2 倍 C,9 倍 D,不变 6,由电对 MnO 4 与 Mn 2+与 Fe3+ /Fe 2+组成原电池 ,已知电对 MnO 4 / Mn 2+ 的 大于 Fe3+/Fe2+ 值 ,如增大溶液的 pH, 原电池的电动势将 : A ,增大 B,减小 : C,不变 D,无法判定 7,下述物质不能起酸作用的就是 第 20 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 A , HSO 4 B ,NH 4 + C, H 2O D, NaH 8,准备弱酸强弱的因素就是 A ,浓度 B,电离度 C,电离常数 D ,溶解度

50、 9,已知在确定的温度下 ,CdCO3 的 K sp =4 , 010 12 ,CdOH 2 的 Ksp =3, 2 10 14 ,那 么它们在水中的溶解度 : A , CdCO3 CdOH 2 B, CdCO 3= CdOH 2B ,CdCO 3 CdOH 2 D ,不能确定 原子中去掉一个10,从中性原子 Li , Be, B 电子 ,需要大约相同的能量 ,而去掉其次个 电子时 ,最难的就是 : A , Li B , Be C, B D,都一样 11,以下说法欠妥的就是 A ,协作物的形成体 中心原子 大多就是中性原子或带正电荷的离子； B,螯合物以六员环,五员环较稳固； C,配位数就就是

51、配位体的个数； D,二乙二胺合铜 离子比四氨合铜 离子稳固； 12,质量分数为 5, 8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于 : M 葡萄糖 :180g mol-1M 蔗糖 :342 gmol-1M NaClgmol-1A, 5, 8%g/g 蔗糖溶液 C, 2, 0mol L-1 的蔗糖溶液B ,5, 8%g/g 葡萄糖溶液 D, 1, 0mol L-1 葡萄糖溶液 13,在液体沸腾变化过程中 ,以下哪种物理量在增加？ 熵 2汽化热 3 蒸气压 4温度 14,甲烷的燃烧就是 -965, 6kJ mol-1,其相应的热化学方程式就是 : A, Cg+4Hg=CH 4g B, Cg+4H 2 g=

52、CH 4g rH m 2981=-965,6 kJ mol-1 r Hm 2982=-965, 6 kJ mol-1C, CH 4g+3/2O 2g=COg+ 2H 2O 1 rHm 2983=-965, 6 kJ mol-1增大到 2 D, CH 4g+2O 2g =CO 2g+ 2H 2O 1 r Hm 2984=-965, 6 kJ mol-115,对于基元反应 :2NOg+O 2g 2NO 2g, 如将体系的压力由原先的 105Pa 105Pa,就正反应的速度为原先的 : A , 2 倍 B, 4 倍 C, 6 倍 D, 8 倍 16,Ag 2S 的溶度积 Ksp 的表示式为 : A

53、, K sp =cAg +cs2- B ,K sp = cAg +cs2- 2四川农业高校 无机及分析化学考试试题 C, K sp = 2 cAg +cs2- D ,K sp = cAg + 2cs2- 17,对于以下电极反应 ,MnO 2+4H +2e=Mn 2 +2H 2O 假如增大溶液的 pH 值,就该电极的 电极电势 : A ,增大 B ,减小 C,不变 D,不能判定 水所以反应 18, 20时 PbCl 2 溶解度就是 0.99g/100g 水 ,100 时就是 D ,不能确定 PbCl 2s=Pb 2 aq+2Cl -aq的 rH m 就是 : A,大于零 B,小于零 C,等于零

54、19, 0, 02molL-1的 NH 4Cl 溶液的 pH 就是 : D, 6, 8 A, 4 B, C, 5, 47 20,缓冲溶液的缓冲范畴就是 : D, pKa1A, pH1 B, Ka1C,K b121,上升温度能加快反应速率的主要缘由就是 : A,能加快分子运动的速度 ,增加碰撞机会； B,能提高反应的活化能； C,能加快反应物的消耗； D,能增大活化分子的百分率； 22,以下溶液中 cZn 2+最小的就是 : K d =210 -17 A, 1molL-1 cZnCN 4 2- B, 1molL-1cZnNH 34 Kf =2, 8109C, 1molL-1cZnOH 2- 4

55、K d=2, 510-16D, 1molL-1 pKf =-1 , 3 ZnSCN 4 2- 23,已知以下反应的平稳常数 2CuS+1/2O 2g=Cu 2Os K1 Cu 2Os+1/2O 2g=2CuOs K2 就可指出反应 2CuS+O 2g= 2CuOs 的 K 等于 : A, K1 K 2 B, K1 K 2 C, K 1K 2 D ,K 1/K 2 24,以下哪种试剂对 As2S3 溶胶有最大的聚沉值？ A, NaCl B, CaCl2 C, AlCl 3 D , CsCl 25,反应 12NO 2g=N 2O4g 2N 2g+3H 2g=2NH 3g A,反 1较反应 2 快；

56、 rGm -5, 8KJ mol-1 rGm = -16, 7KJ mol-1B,反应 2较反应 1快； 四川农业高校 无机及分析化学考试试题 C,两反应速度相同； D ,无法判定两反应速度； 三,运算题 共 30 分 ,每道题 10 分 1, 分析 FeSO47H2O 含量 ,现用 KMnO 4法测定 ,问 : 1配制 c1/5 KMnO 4 0, 1mol L-1溶液 2 升 ,需称取 KMnO 4 多少？ 2称取 200, 0 毫克 Na 2C2O4 ,用 29, 50 毫升 KMnO 4 溶液滴定 ,KMnO 4 溶液的浓度就 是多少？ 3称硫酸亚铁试样 克 ,用 35, 90 毫升上

57、述 KMnO 4 溶液滴定至终点 ,此产品的质 量分数就是多少？ 已知 :MFeSO47H2O mol-1,MKMnO 4 gmol-1gmol-1,MNa2C2O4 2.在 25 ,101,3kPa 下 ,CaSO4s=CaOs+SO 3g, 已知该反应的 rH m=400,3kJ mol-1, rS m =189, 6JK -1mol-1,问 : 1在 25时 ,上述反应在能否自发进行？ 2对上述反应 ,就是升温有利 ,仍就是降温有利？ 3运算上述反应的转折温度； 3,现取某含铁试液 2,00mL 定容至 100,0ml, 从中吸取 2,00 mL 显色定容至 50,00ml, 用 1cm

58、 比色皿测得透光率为 39,8 ,已知显色化合物的 液的铁含量为多少 gL-1？ M Femol-1试题参考答案 一,判定题 : 共 20 分 , 每道题 1 分 1,1104L mol-1cm-1,求该试 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二,选择题 : 共 50 分 , 每道题 25 分 1D2A 3B 4B 5D6B 7D8C9B 10 A 11 C12 C13 A 14 D15 D16 D17 B 18 A 19 C20 D21 D22 A 23 C24 A 25 D三,运算题 : 共 30 分 , 每道题 10 分

59、第 23 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 1, 1 mKMnO 4=0 , 1 2 =6, 3g 53 3 分 2 1 c KMnO 4 5 = =0,1012mol L-1分 2022 0.1012 35 .90 3FeSO 47H2O%= 1000 100=99, 80 4 分 2, fGm = fH m - TrSm = 400, 3-298189, 610 = 344kJmol -3 -1 因 fGm 0,故在该条件下 ,反应不能自发进行； 3 2 4 分 反应的 f Hm 0, rSm 0, 上升温度有利于反应的进行 分 T 189.6 10 32111K 4分

60、 分 3 3, A -lg T -lg0 , 398 0 , 400 = bc c Fe 1A 4 10 4 1 1.1 10 5 10 5 110 mol L 分 Fe g 1 L 4 分 第 24 页,共 31 页四川农业高校 无机及分析化学考试试题 四川农业高校 姓名 无机及分析化学 5 :2022 级 闭卷 适用专业年级 学号 专业 班级 本试题一共五道大题 ,共四页 ,满分 100 分；考试时间 120 分钟； 三 总 分 题 号 一 二 阅卷人 题 分 20 50 30 核分人 得 分 注 :1,答题前 ,请精确,清楚地填各项 2,试卷如有雷同以零分计； 以下为试题正文 ,涂改及模