2022-2023学年北京大山子中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京大山子中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：X Y Z B气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C非金属性：X Y Z D阴离子的还原性：Z3- Y2- X-参考答案：A略2. 下列粒子的中子数一定相同的是() AK和K B40Ca和40Ca2 C14C和14N D18O和16O2参考答案：B略3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下

2、列说法正确的是 A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB、标准状况下，18g水所含的中子数目为10NAC、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为NAD、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：CD略4. 将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是( )A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4参考答案：AX2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（

3、g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。5. Fe(OH)3胶体具有的性质是 A无色溶液 B分散质粒子直径大于100nmC红褐色沉淀 D丁达尔效应参考答案：D略6. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2+8H2O 的说法正确的是A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性参考答案：B根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还

4、原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。7. 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是A. v(A)=0.5mol?L-1?min-1） B. v(B)=0.6mol?L-1?min-1C. v(C)=0.4mol?L-1?s-1 D. v(

5、D)=0.1 mol?L-1?s-1参考答案：B分析:对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。详解：A项，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=30.5mol?L-1?min-1=1.5 mol?L-1?min-1；B项，用B的消耗速率表示：v(B)= 0.6mol?L-1?min-1；C项，用B的消耗速率表示：v(B)=v(C)=0.4mol?L-1?s-1=0.6 mol?L-1?s-1=36 mol?L-1?min-1；D项，用B的

6、消耗速率表示：v(B)=v(D)=0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9 mol?L-1?min-1。比较可知，B数值最小，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时解答本题的关键，难度不大。8. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈参考答案：CA同主族

7、元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。9. 周期表是学习

8、化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是( ).A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行B. 最外层电子数为1的元素是碱金属元素C. 同一周期第A、VIA族元素的原子序数相差为5、15或28D. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料参考答案：DA元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，其中第族包含3个纵行，共18个纵行，故A错误；B. 最外层电子数为1的元素不一定是碱金属元素，如H元素，故B错误；C. 第二、三周期的期第A、VIA族元素的原子序数相差5，第四、五周期的期第A、VIA族元素的原子序数相差15，第六、七周期的期

9、第A、VIA族元素的原子序数相差29，故C错误；D作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表结构及应用，把握元素周期表及元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。本题的易错点是C，可以从每一周期容纳的元素种类判断。10. 下列实验能达到预期目的的是A. 制溴苯B. 从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红C. 检验无水乙醇中是否有水D. 分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘参考答案：B【分析】A、苯与浓溴水不反应；B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；C、乙醇和水均与金属钠反应

10、生成氢气；D、碘的沸点高于四氯化碳。【详解】A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错误；B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机化学实验等相关知识的考查，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解

11、答的关键。11. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水电离出的c(OH-)=11013 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-参考答案：A略12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A13. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反

12、应的异同点，下列的研究方法中用不到的是 A.实验法 B. 分类法 C. 观察法D.比较法参考答案：B略14. .NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案：C15. 用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是()A加少量稀硫酸 B加热 C加蒸馏水 D加少量蓝矾参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，

13、共10分）16. （2013秋?芜湖期末）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）提取碘水中的碘，用方法（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法（4）淡化食盐水，可采用的方法（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法参考答案：1. 过滤 2. 萃取 3. 蒸发 4. 蒸馏 5. 加热分解考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：（1）根据分离固体和液体不溶用过滤；（2）根据分离固体或

14、液体与液体微溶用萃取；（3）根据分离固体与液体相溶用蒸发；（4）根据液体和液体相溶、除去液体中难挥发的物质用蒸馏；（5）根据氧化钙和碳酸钙的性质来回答解答：解：（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏；（5）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧

15、化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：加热分解点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH

16、2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D