化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性

1、化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性一、化学反应进行的方向判定方法1、通过正逆反应速率的比较当VTV逆时，平衡朝正反应方向移动。正逆当vt=v逆时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。正逆当V正vV逆时，平衡朝逆反应方向移动。正逆2、可以通过平衡常数K的改变判断：当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。3、可以通过平衡常数K与浓度商QC比较来判断当KQC，朝正反应方向进行。当K=QC，达到平衡状态。当KVQC，朝逆反应方向进行。4、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移

2、动。增大一种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。5、通过化学量的改变来判断反应方向生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。二、化学反应的自发性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变AG的的判断方法G=AH-TSGV0,反应

3、正向自发进行。G=0,反应处在平衡状态。G0,反应逆向自发进行。一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。H0，G0，S0一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。H0,AS0,要保证G0,S0,要保证GG=S-TAHBG=H-TSC、AH=AGTAS3、下列说法错误的是(DAS=AHTAGA、2N2O5(gA4NO2(g)+O2(g)H=+56.7KJ/mol,反应为吸热反应，说明其不是自发过程。B、同一种物质气态时熵值最大，液态次之，固态最小。C、不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量向低能量转变。D、由自由能判断比熵变判断、焓变判断自发性更适合所有的过程。

4、4、已知KNO3溶于水变成盐溶液的过程可表示为KNO3(s)丁二KNO3(aq)，且有AH和S,若25C时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL-i,若将100C条件下8molL-iKNO3饱和溶液置于室温条件下，则上述过程中AHTAS的取值为()A、V0B、=0C、0D、不能确定5、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g八Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过时间B、H2(g)+Cl2()=2HCl(g)程按b曲线进行，可米取的措施是()A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积6、下列反应熵值增加的是()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、Cu(s)+C12(g)=CuCl2(s)7、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；AHvO某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高B、图II研究的是压