化学平衡图讲课

1、化学平衡图讲课第1页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一1、看懂图像一、化学平衡图像问题的解题步骤 一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量 二看线：即看线的走向和变化趋势 三看点：即起点、拐点、交点、终点 四看辅助线：如等温线、等压线等 五看量的变化：如浓度、温度、压强等2、联想规律3、作出判断0P10 Co100 CoA转化率根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断联想外界条件(浓度、压强、温度)的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律第2页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一二、化学平衡图像问题的解题原则定一议二先拐先平,数值大P10

2、 C0o100 CoA的转化率t1t2时间A的转化率0T1(或P1)T2(或P2)第3页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一一、由v-t图像描述化学平衡移动完成学案第2页作图关键点：判断平衡移动方向， 图像连续与不连续第4页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:确定t1、t2、t3时刻对应的操作：A、浓度减小 B、加压 C、降温该反应正向是 （吸、放）热反应；该反应是气体物质的量 （增大、减少）的反应。放增大典例精析一. 由v-t图像描述化学平衡移动

3、的本质 第5页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强第6页，共28页，2022年，5月20日

4、，23点18分，星期一反应A(g)+B(g) C(g)；H0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为 首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,又由于再次达到平衡(V正V逆),因而终点相同,故A不对；由于正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大，故答案为C。典例精析变式1A B C D VtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆第7页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一二、c/n-t图像看清纵

5、坐标是浓度还是物质的量，求速率、转化率、方程式的类型较多第8页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一例3:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，H0m+n p+q第12页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一0温度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.转化率(或百分含量)压强(或温度)图m+n p+qH 0T等温线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;A的转化率第13页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一0温度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.转化率(或百分含量)压强(或温度

6、)图m+n p+qH 0m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1P2第15页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一C%0200C300C100C压强P看图技巧：图象中有三个量时，运用“定一议二”原则，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势等压线m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;第16页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一T1 T2H 03.转化率(或百分含量)时间图T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：运用“先拐先平，数值大”原则mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;第1

7、7页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一时间A的转化率P1P20mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1 _P2m+n_p+q第18页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一当堂达标见导学案第4页例6:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热，B. 正反应吸热， C.正反应放热， D. 正反应放热， RAT/K1107Pa1106Pa1105Pa第19页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一四、其它：正反应 热正反应 热正反应 热

8、m+n p+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%4500PA%P10吸吸放第20页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一 【课堂练习】可逆反应： mA(S) + nB(g) pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D第21页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体R%tT1、P2T1

9、、P1T2、P2 在密闭容器中进行下列可逆反应: 此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) DM(g)+ N(g) R(g)+2L(?)第22页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一 对于可逆反应 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%A、DPY10020030002A(g) + B(g) C(g) + 3D(g); H 0第23页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD典例精析变式5第24页，共28页，2022年，5月20日，23点18分，星期一