化学反应速率ppt

1、化学反应速率ppt第1页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一一、化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：cv = t单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 mol/(Ls) 或 mol(Lmin) -1 或molL-1h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。4.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。例：对于反应：mA+nB=pC+qD V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq第2页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一(1)化学反应速率要指明物质。(2)化学反应速率是_,不是瞬时速率。(3)速率之比=_(4)不论用

2、哪种物质表示的化学反应速率，都是表示整个化学反应的速率。(5)化学反应速率一般不能用_或_物质表示,如CaCO3 、液态水等。平均速率固体纯液体注意：化学计量数之比 好比拖拉机的前后轮因直径不同，它们的转速并不相同；但它们代表的是拖拉机相同的行驶速度第3页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一D化学反应速率大小的比较 (1) 注意单位的一致性。 (2)转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 第4页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合后在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g) 2C(g

3、)， 若2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 ( ) 用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)； 用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(Ls)； 2 s时物质A的转化率为70%； 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。 A B C DB三段分析法第5页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一3、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。 该反应在不同条件下反应速率分别为： Vy=0.15mol /(LS) Vx=0.6m

4、ol/(LS) VZ=4mol/(Lmin) 则该反应进行的最快的是_ 1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间/min物质的量mol0.05mol/(Lmin)3x+y 2z第6页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一5化学反应速率的实验测定测定的角度直接观察的某些性质: 放出气体的体积和体系压强；溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。依靠科学仪器测量的性质: 颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等第7页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一A、定性判断： 观察产生气泡的快慢、 颜色变化的快慢、

5、固体量的变化(增加或减少)、溶液变浑浊程度等。Na2S2O3 +H2SO4 =Na2SO4 + S+SO2+ H2O 5化学反应速率的实验测定第8页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一B、定量判断： 相同时间内产生氢气的体积 或产生相同体积的氢气所需的时间CaCO3与盐酸反应5化学反应速率的实验测定第9页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一4. 为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合

6、理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。2H2O22H2OO2 反应产生气泡快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰第10页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是 。检查乙装置气密性的方法是 。 分液漏斗收集40mL气体所需要的时间 关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好(其他答案合理也可)第11页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一二、影响化

7、学反应速率的因素1.内因（决定因素）：2.外因：(1).浓度 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率 (2).压强（仅适用于有气体参加的反应） 增加体系的压强，可以加快化学反应速率 (3).温度 升高体系的温度可以加快化学反应速率 物质本身的性质第12页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一(4).催化剂 使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。(5).其他因素的影响： 如：光、固体颗粒大小、溶剂、原电池等规律方法 对于同一个化学反应，不同外界条件对反应速率的影响程度大小：催化剂温度浓度(或压强)第13页，共28页，2022年，5月20日，22点5

8、1分，星期一如图中E1为_， E2为_， 使用催化剂时的活化能为_，反应热为 _。反应的活化能反应物变为生成物所释放的能量E3E1E2没加催化剂加了催化剂3、有效碰撞理论（1）有效碰撞（2）活化分子（3）活化能第14页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一3、有效碰撞理论 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增加增加第15页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一5、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s

9、)+ O2 (g) = CO2 (g)下列说法中错误的是 ( ) A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B、增大氧气用量可以加快化学反应速率 C、增大压强可以加快化学反应速率 D、增加碳的用量可以加快化学反应速率D第16页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一6、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大 C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。AB第17页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一思考：有气体参加的反应，改变体系压强，反应速率

10、是否一定改变？ 不一定。 有气体反应的体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响， 恒容： 充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变； 恒压： 充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。第18页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一7. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 () 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.

11、250.210C3550.1100.15D3550.250.210D点拨:分析表中列出数据找相同点与不同点，分析变化，综合信息考虑，得出答案。第19页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一8. (双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状AD A.第4组实验的反应速率最快 B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1 C.第2组实验中盐酸的浓

12、度等于2.5 molL1 D.第3组实验的反应温度低于30 第20页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一9、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快第21页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。

13、(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响。 比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同 测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)第22页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4 =K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为

14、该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。Mn2的催化作用(或催化剂)第23页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_。A硫酸钾 B硫酸锰 C二氯化锰 D水B解题策略(1)确定变量 认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些(2)定多变一 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系； 通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效，变量统一第24页，

15、共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一9某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2 溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液第25页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。降低反应的活化能，增加活化分子数目探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂 (或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)第26页，共28页，2022年，5月20日，22点51分，星期一4)实验、中，测得生成O2的体积随时间t变化的关系如下图。分析上