九年级化学人教版（五四学制）全一册 第三单元 课题2 中和反应复习 教案

1、中和反应复习一、教学目标知识与技能1.理解中和反应的概念和实质； 2.掌握验证中和反应的方法；过程与方法1.通过实验探究，培养学生发现问题、解决问题的能力；2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观1进一步增强学习化学的兴趣。2培养学生实事求是的科学精神。3体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感二、教学重点:1.中和反应的验证方法；2.酸碱恰好中和的判断。 三、教学难点:1.中和反应的实质与验证；2.中和反应过程中溶质的判断。 教学方法: 多媒体教学动画演示 讲练结合四、教学过程【生活情境】中和反应在中考中的重要性假设病人感觉到胃酸过多，很不舒服，

2、医生一般会为他选择含有哪些物质的药物呢？【学生讨论回答】【复习回顾】一、基础知识回顾：预备知识一：1.酸和碱之间会发生 反应，它也属于 反应。复分解反应一定是中和反应？ 。 2中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的一定是中和反应？ 。3中和反应是吸热反应还是放热反应？ 。4.碳酸钠溶液显 性。 5酸和碱是否恰好中和通常用 指示。6胃酸的主要成分是 ，用 治疗胃酸过多。 7常用 中和酸性土壤。8醋酸的化学式为 。9.酸使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 ；碱溶液使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。预备知识二：写出下列有关反应的化学方程式。1.氢氧化铜与稀硫酸： 。2.氢氧化钡与稀硫酸： 。3.

3、氢氧化钠与稀盐酸： 。4.氢氧化钙与稀硫酸： 。一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质：H+ 和 OH_结合形成水分子【动画演示】中和反应的实质【学生练习】有关中和反应定义的习题1-5【归纳】中和反应判断的方法二、中和反应的应用【提问】中和反应还有哪些应用呢？【归纳】(1)改良土壤的酸碱性： 熟石灰改良酸性土壤(2)处理化工厂排放的污水： 处理硫酸厂的废水(3)用于医药：治疗胃酸过多 蚊虫叮咬【例题】讲解例题3和4【学生练习】完成:练习卷上6-10、15、16题. 【归纳】学生总结三、中和反应的实验探究【点拨】同学们做过许多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象

4、。我们这里说的现象具体指的是什么呢？上面写的4个反应发生可观察出什么现象呢？【学生】思考、交流【提问】氢氧化钠与盐酸无明显现象，那我们如何验证氢氧化钠与盐酸是否发生了反应？【归纳分析】 方案一：用酸碱指示剂来判断；在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴变振荡，若观察到红色褪去的现象，则两者发生了反应。 方案二：测量反应前后的温度变化；用温度计测量NaOH溶液的温度，观察滴入稀盐酸时温度计读数的变化，若温度计的读数逐渐升高，则证明发生了反应。 方案三：测定pH；先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测

5、得pH逐渐变小且小于7，则证明二者发生了反应。【设疑】方案三中，若是往盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，则pH又是怎么变化的？【学生】pH慢慢变大。【实验】多媒体放映：氢氧化钠中逐滴滴加盐酸【问题思考】让我们来讨论一下： 若烧杯中有一定量的盐酸与氢氧化钠溶液混合后形成的溶液，请大家用化学方法检验溶液中溶质的成分。说出你的想法与大家一起分享。【师生讨论交流】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性发生变化时，溶液中的溶质发生了什么变化？ 当滴入的盐酸不足时，NaOH剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性，pH7;可以用pH试纸、紫色石蕊试液、氯化铜、氯化镁、氯化铁溶液等来进行验证。当滴入的盐酸与NaO

6、H溶液恰好完全反应时，溶质为NaCl,溶液显中性，pH7;当滴入的盐酸过量时，HCl剩余,溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，pH7。可以用pH试纸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠等来进行验证。【归纳】判断反应后溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。【过渡】反应前溶液中含有哪些离子？反应后又有哪些离子？【学生】分析反应前后离子成分【设疑】H+和OH-哪儿去了？【学生】H+和OH-结合生成了H2O【引导学生分析】进一步得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O 中和反应是酸与碱的特性消失的反应【课堂总结】 酸的特性消失 反应物的性质 碱