内蒙古通辽市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06科学探究题（word版 有解析）

1、第 页内蒙古通辽市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编06科学探究题科学探究题（2022内蒙古通辽）人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由_元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验【解释与结论】（1）装置A

2、中发生反应的化学方程式为_。（2）根据_的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。（3）实验过程中通N2的作用是_。（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想_成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议_。（2021内蒙古通辽）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小

3、敏探究其成分的兴趣。【查阅资料】钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。农药大多数呈酸性。【提出猜想】猜想一：碳酸钠二：碳酸氢钠三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物小敏做出以上猜想的依据是_。【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。【进行实验】实验步骤实验现象分析与结论取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀生成气体的化学方程式：_该品牌果蔬洗盐中含有_将加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀/分别测量和产生沉淀质量中产生沉淀2.5g，中产生沉淀质量大于2.5g该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠【继续探究】小敏想到妈

4、妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入_至溶液呈酸性，再加入_溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。【拓展延伸】该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。（2020内蒙古通辽）新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？【猜想与假设】猜想一：H2

5、O2猜想二：NaOH猜想三：H2O2、NaOH猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是_。实验2：验证实验步骤实验现象分析与结论取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b产生白色沉淀加入稍过量氯化钙的目的是_取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡_证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成将步骤所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液无明显现象_【实验结论】猜想_正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：_。【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。（2019内蒙古）小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g

6、mL1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？【猜想假设】猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质【实验探究】实验操作实验现象实验结论将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中_猜想一正确化学方程式_吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加_，振荡。溶液变红色猜想二不正确【分析结论】原来所配盐酸浓度达_，应当将其再进行稀释。【反思拓展】小明的

7、实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_。若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是_（填字母序号）。a氢氧化钠溶液b水c饱和的碳酸氢钠溶液d硝酸银溶液（2018内蒙古通辽）将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】K2CO3溶液显碱性；BaCl2、 KCl溶液显中性。【提出猜想】猜想1：滤液溶质是KCl;猜想2：滤液溶质是_;猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试

8、液，振荡无明显现象猜想_不成立另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2CO3溶液_猜想2成立。写出相关的化学方程式：_【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的。【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 _。参考答案： 碳、氢、氧 D装置中硫酸铜粉末变蓝，E装置中澄清石灰水变浑浊 使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E、F装置吸收 2 在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置【解析】【详解】提出猜想：这种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水

9、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该餐具中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故猜想2：这种餐具由碳、氢、氧元素组成；解释与结论：（1）装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）D装置中硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水，说明这种餐具中含氢元素，E装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明这种餐具中含碳元素；（3）实验过程中通入氮气的作用是：使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E装置吸收，防止影响实验结果；（4）装置D增加的质量为反应生成水的质量，装置E和F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量

10、守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，这种餐具中氢元素的质量为：，碳元素的质量为：，0.36g+0.04g=0.4g小于0.72g，故该餐具中含有氧元素，故猜想2成立；评价与改进：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，故可在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置，将一氧化碳完全转化为二氧化碳，防止产生误差。 该果蔬洗盐灼烧时，火焰呈黄色，而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，且碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性，能与酸性的农药反应，可除去农药 碳酸氢钠 稀硝酸 硝酸银【解析】【详解】提出猜想：该果蔬洗盐灼烧时，火焰呈黄色，而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，且碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性

11、，能与酸性的农药反应，可除去农药；进行实验：取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀，说明生成的气体是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故该品牌果蔬洗盐中含有碳酸氢钠；继续探究：氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 过氧化氢是液体且能生成氧气 将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠） 产生气泡（或有气泡生成） 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成 一 【解析】【分析】根据化学反应前后元

12、素种类不变；过氧化氢是液体且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠；分析总结得出过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢；进行分析作答。【详解】猜想与假设：猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是过氧化氢是液体，且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；实验2：取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，加入稍过量氯化钙的目的是将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）；取适量清液b于试管中，加入过量二

13、氧化锰，振荡，产生大量气泡，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成；将步骤所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠；实验结论：过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确；过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式：Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3。产生白色沉淀 HCl+AgNO3HNO3+AgCl 无色酚酞溶液 15% 石灰水部分变质，也会使酚酞溶液变红色 c【解析】【详解】实验探究将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气

14、体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为：HCl+AgNO3HNO3+AgCl；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红色，说明滴加的是无色酚酞溶液，说明氢氧化钙没有完全变质，则猜想二不正确；分析结论首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，则原来所配盐酸浓度为100%15%；反思拓展部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红色；a 、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

15、则，故选项错误；B、二氧化碳、氯化氢均能水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去氯化氢气体，且能得到更多的二氧化碳，是最佳试剂，故选项正确；D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但二氧化碳能溶于水，不是最佳试剂。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。 KCl、BaCl2 3 产生白色沉淀 BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl 不能 CO32【解析】【详解】（1）当K2CO3溶液与BaCl2溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钾；当K2CO3溶液过量，溶质有碳酸钾和氯化钾；当BaCl2溶液有过剩，则溶质有