2022届河南省辉县市一中高二化学第二学期期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关键和键的说法错误的是( )A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者2、化学与生活，社会发展息息相

2、关、下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡3、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD4、下列各项叙述中，正确的是（ ）ABr-的核外电子排布式为：A

3、r4s24p6BNa 的简化电子排布式： Na3s1C氮原子的最外层电子轨道表示式为：D价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素5、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、SO42-

4、过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AABBCCDD6、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO47、根据如图所示示意图，下

5、列说法不正确的是A反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C使用催化剂无法改变该反应的HDnmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ8、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C配制90mL 0.1molL1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线9、下列物质的沸

6、点比较正确的共有H2OH2S；H2OHF；H2SH2Se；CON2；CH4C2H6；正戊烷新戊烷；邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛A4项B3项C5项D6项10、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）ABCD11、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClCCu溶于稀HNO3：Cu4HNO3Cu2NO22H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH+CO2HCO312、下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行B常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C已知S(单斜,s)=S(正交，s) H0，则正交

7、硫比单斜硫稳定D电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同13、充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等则的分子式是（ ）ABCD14、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能与某些金属元素形成化合物BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX不可能为第一周期元素D由X形成的含氧酸均为强酸15、生活处处有化学，下列有关说法错误的是A红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯B为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保

8、鲜要求C油脂有保持体温和保护内脏器官的作用D在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀16、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单

9、质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为_，在中Z原子的杂化方式为_，其分子的空间构型为 _； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序号。A BC D18、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反

10、应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程式：_。(5)F的结构简式是_。19、如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质是_，操作1是_，操作2是_。（2）性质是_，操作1是_，操作2是_。（3）写出所发生反应的化学方程式：_。20、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C

11、 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算保留一位小数）。21、2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底发现，杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年，人们开始从该类植物中提取药物的活性成分水杨酸（）。1853年，德国化学家柯尔柏合成了水杨酸，并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好，但由于酚羟基的存在，对肠道和胃粘膜有强烈的刺激，易引发呕吐和胃出血，而且味道令人生厌。1898年，德国化学家霍夫曼

12、利用反应：制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。1899年，由德国拜尔公司开始生产，并应用于临床，是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，其有效途径是低分子药物高分子化，如：可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林（），用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分，在肠胃中水解变为阿司匹林，缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题。（1）水杨酸具有_和

13、_的作用。（2）霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是_。（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是_。（4）写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，选项A错误；B原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，选项B正确；C键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，选项C正确；D键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，选项D正确；答

14、案选A。【点睛】本题考查共价键及类型，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含键。2、C【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防止食物吸湿受潮，故C错误；D医用酒精体积分数是75%，酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故D正确；故选C。3、B【解析】A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠，硅酸钠与酸反应转化为硅酸，硅酸分解转化为二氧化硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，通过一步就能实现，A不选；B、氧

15、化钠与氧气反应转化为过氧化钠，过氧化钠溶于水转化为氢氧化钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，但氢氧化钠不能转化为氧化钠，B选；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通过一步就能实现，C不选；D、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应可以生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，通过一步就能实现，D不选；答案选B。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间

16、是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。4、D【解析】A .Br-的核外电子排布式为：Ar3d104s24p6，故A错；B. Na 的简化电子排布式：Ne3s1,故B错；C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA 族，是 p 区元素，是正确的，故D正确。答案选D。5、A【解析】A.本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，A项正确；B. ClO-和Fe3+均具有强氧化性，I-具有强还原性

17、，则不能大量共存，B项错误；C.本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2+ HCO3-+OH-=BaCO3+H2O，C项错误；D.本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，D项错误；答案选A。【点睛】本题将离子方程式的书写正误判断及离子共存结合给题，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须

18、同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种，如本题的B选项，ClO-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应而不共存。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断离子共存的有效途径。6、A【解析】加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶

19、液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+【详解】A根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH-=Al（OH）3、Fe

20、3+3OH-=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选：A。【点睛】溶液中含有多种金属阳离子，铵根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的碱，然后是铵根离子与氢氧根离子反应。7、D【解析】A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，故A正确；B.该反应过

21、程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的H，故C正确；D. 根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而题干中的n不一定是1，则吸收热量不一定是131.3 kJ，D错误；答案：D。【点睛】8、D【解析】A容量瓶不需要干燥，不影响配制结果；B砝码生锈，称量的溶质的质量偏大；C需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则；D由于部分溶液在刻度线上方，液面会暂时低于刻度线，属于正常现象。【详解】A容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，则不影

22、响溶液，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥，故A项正确；B其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B项正确；C配制90mL 0.1molL-1NaCl溶液，实验室中没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶来配制，故C项正确；D摇匀、静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D项错误。故答案为D【点睛】一定物质的量浓度溶液误差分析，关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量，凡是使溶质增大就偏高，使溶质减少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。9、A【解析】分子晶体的溶沸点由分子间作用力而定

23、，分子间作用力越强，熔沸点越高，若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高；组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；相对分子质量相同，组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高；相对分子质量相同，化学式也相同的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低；同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。【详解】H2O 分子间形成氢键，分子间作用力强于不能形成氢键的H2S，则沸点H2OH2S，故正确；H2O 分子间形成氢键的数目多于HF，分子间作用力强，沸点高，则沸点H2OHF，故正确；组成和结构

24、相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H2Se和H2S结构相似，则沸点H2SeH2S，故错误；相对分子质量相同，组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，CO为极性分子，N2为非极性分子，则沸点CON2，故正确；组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，CH4和C2H6结构相似，则沸点C2H6CH4，故错误；相对分子质量相同，化学式也相同的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，新戊烷的支链数目多于正丁烷，则沸点正戊烷新戊烷，故正确；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，沸点较低；，对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较

25、高，则沸点邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛，故错误；正确，故选A。10、A【解析】根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。【详解】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。11、D【解析】分析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B.没有配平；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；D.二氧化碳过量生成碳酸氢钠。详解：A. 将铁粉加入稀硫酸中：Fe2HFe2H2，A错误；B. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl，B错误；C. Cu溶于

26、稀HNO3：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，C错误；D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠：OH+CO2HCO3，D正确。答案选D。12、C【解析】A.吸热反应H0，S0，高温下反应自发进行，H-TS0，故A错误；B. 强酸弱碱盐也显酸性，所以常温下，pH=6 的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，故B错误；C.该反应为放热反应，单斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比单斜硫稳定，故C正确；电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质均为电解水，产物为氢气和氧气，故D错误；本题选C。13、C【解析】设该烃的化学式为CxHy，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水

27、的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比。【详解】烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O ， 12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3，答案选C。【点睛】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。14、D【解析】分析：短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21.假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意；n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题

28、意；n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意，以此来解答。详解：A氮元素和氯元素都能和某些金属元素形成化合物，故A正确；B X为Cl时，对应的化合价有+1、+3、+5、+7价，则含氧酸钾盐化学式可能为KXO、KXO2、KXO3或KXO4，故B正确；C由分析可以知道,假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意，故C正确；D HClO等为弱酸，故D错误。故答案选D。15、D【解析】A. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，葡萄酒中的醇和酸反应生成更多的酯，则香味越足，A正确；B. 为延长果实的成熟期，用浸泡过高锰酸钾的硅土和水果释放的乙烯发生反应，降低乙烯的含量以达到保鲜要求，B正确；C.

29、 油脂有绝热的性质可保持体温，缓冲减压，保护内脏器官的作用，C正确；D. 在铁船体上镶锌块可形成原电池，是利用牺牲阳极的阴极保护法避免船体遭受腐蚀，D错误；答案为D16、D【解析】分析：A乙烯与溴水发生加成反应；B加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；C溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；D三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。详解：A. 乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，则乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗气，A正确；B加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可除杂，B正确；C溴与NaOH溶液反应后，与溴苯不互溶，然后充分振荡静置后分液可除杂，C正确；D苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚

30、，但三溴苯酚能溶于苯中，达不到除杂目的，应该用氢氧化钠溶于，D错误。答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、17N1：2V型B【解析】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数XYZMR，X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体,原子的M层上

31、有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。【详解】(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。中心氧原子有6个价电子，两个Cl

32、分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬的化学式可能为。【点睛】18、醇 取代反应 还原剂 CH3CH=CHCH3+H2O 【解析】A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生

33、置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以AB的反应类型是取代反应。(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以AC的转化中Na的作用是作还原剂。(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应

34、产生聚2-丁烯，其结构简式是。【点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。19、 苯酚在水中的溶解性 加热 冷却 苯酚的弱酸性 加NaOH溶液 通CO2 +NaOH+H2O +CO2+H2O+NaHCO3【解析】（1）常温下，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65时，则能与水互溶，性质通过温度的变化验证苯酚在水中溶解度大小，如操作1为加热，苯酚的浑浊液会变澄清；操作2为冷却，会发现澄清溶液由变澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能够与氢氧化钠溶液反应生成易溶物苯酚钠，为苯酚的弱酸性，操作为加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，溶液由浑浊变澄清；操作通入二氧化碳气体后，碳酸酸性强于苯酚，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以溶液又变浑浊；（3）根据以上分析可知，发生的反应方程式分别为：+NaOH+H2O 、+CO2+H2O+NaHCO3。点睛：本题考查了苯酚的化学性质检验，注意掌握苯酚的结构及具有的化