定西市重点中学2022年化学高二第二学期期末统考试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ASO3与SO2BBF3与NH3CBeCl2与SCl2DH2O与SO22、分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B丙三醇 C乙烷 D丙酸3、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A四氯化碳 B甲烷 C乙烯 D乙酸4、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A易形成-1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下单质的氧化性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 Na2O2、Na2CO3

3、、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A和B和C和D和6、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ）AC、D、E的简单离子半径：DECBA与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键7、100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2

4、 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL18、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述热化学

5、方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+12O2(g)=CO (g) Ha+b2kJmol-1DCO(g)+12O2(g)=CO2(g) HakJmol-19、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH变大、呈中性C水的离子积变小、pH变小、呈碱性D水的离子积变大，pH变小、呈中性10、已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是

6、（ ）A两个反应转移电子数之比是1:1B原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C若向反应后的溶液中滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25 时，1 L pH11的CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.001NAB28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1 molL1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NAD1 mol Cl2与足量N

7、aOH溶液反应转移的电子数为2NA12、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（ ）A BCCH2=CHCH=CHCH=CH2 D(CH3)2CHCCCH=CHCH313、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z714、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点1128，沸点4446，硬度很大C熔点10.31，液态

8、不导电，水溶液能导电D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm315、下列说法中正确的是A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B失去电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高16、下列说法正确的是A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D以重油为原料裂解得到各种轻质油17、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学

9、变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物18、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）ABCD19、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇（水）生石灰蒸馏AABBCCDD20、在t时，Ag2CrO4(橘红色)在

10、水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀21、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数C电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一D

11、同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大22、下列性质体现了金属通性的是()A银不易生锈B铁常温下不溶于浓硝酸C钠与水剧烈反应放出氢气D金属具有良好的延展性二、非选择题(共84分)23、（14分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR。回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物F具有弱酸性 D.

12、香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。核磁共振氢谱中存在5种氢原子。24、（12分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40gmol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1） A的结构简式_。（2） C中含有官能团的名称是_。（3）在加热和催化剂条件下，D

13、生成E的反应化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_。a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b. D和E都可以与金属钠发生反应c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读

14、取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量26、（10分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号)。（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)。10 mL 40

15、 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅

16、有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。28、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+

17、H2O（g）H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。29、（10分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2

18、O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式_（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。写出上述测定过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，

19、SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，故A正确；B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。考点：原子轨道杂化类型判断点评：本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。2、A【解析】1mol烃CxHy的耗氧量为(x+y4)mol，则燃烧1mol下列物质耗氧

20、量分别为：A.丙烯耗氧量为(3+6/4)=4.5mol；B.丙三醇耗氧量为：(3+8/4)-1.5=3.5mol；C.乙烷的耗氧量为：(2+6/4)=3.5mol；D.丙酸的耗氧量为：(3+6/4)-1=3.5mol；故A的耗氧量最多，本题选A。3、C【解析】分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。详解：四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大。4、B【解析】A.第A族

21、元素的原子最外层电子数是7个，易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，易形成-1价离子，A符合第A族元素性质特征；B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，B不符合第A族元素性质特征；C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，C符合第A族元素性质特征；D.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D符合第A族元素性质特征；答案选B。5、C【解析】本题考查物质的分类。详解：液氯为单质，错误；Na2O2属于氧化物，不是钠盐，错误；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸溶于水均为电离出离子，均为电解质，正确；氢氟酸（HF的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）

22、、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，正确。答案选C。故选C。点睛：熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。6、C【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为12，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【详解】A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl-O2-，故A正确；B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电

23、子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。7、C【解析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。【详解】100mL0.3m

24、olL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L0.05L3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。8、D【解析】分析：C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，a0，CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，b0，然后根据盖斯定律分析解答。详解：A. C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，H1=akJmol-10，CO2(g)+C(s)=2

25、CO(g)为吸热反应，H2=bkJmol-10，因此ba，故A正确；B. CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1，根据盖斯定律，将3+2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1=(3b+2c)kJmol-1，故B正确；C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，根据盖斯定律，将(+)12得：C(s)+12O2(g)=CO (g) H=a+b2kJmol-1

26、，故C正确；D. 因为碳燃烧生成CO时放出热量，所以，1 mol C完全燃烧放出热量大于1 mol CO完全燃烧放出热量，而反应热包括负号和数值，故CO(g)12O2(g)CO2(g) Ha kJmol1，故D错误；故选D。9、D【解析】将纯水加热到较高温度时，水的电离平衡正向移动，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，且相等，则水的离子积增大，pH值减小，溶液呈中性，答案为D。【点睛】pH=-lgc(H+)，升高温度，c(H+)增大，则pH减小。10、C【解析】分析:据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明含有铁离子,则碘离

27、子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化来分析。详解：A.两个反应转移电子数之比是1:1，故A正确；B.原溶液中的Br可能被氧化,也可能未被氧化,故B正确；C. 滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，没有任何现象，说明溶液中无Fe3+,Fe2+没有被氧化，则Br-没有被氧化,故C不正确；D. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+,则原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正确；所以C选项是不正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元

28、素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键。11、A【解析】A、醋酸钠水解显碱性，根据Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)1014/1011 molL1=103 molL1，因此水电离产生的n(OH)=0.001mol，A正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为283n/14n mol=6mol，B错误；C、HCO3发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3的物质的量，C错误；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole，D错误。答案选A。12、C【解析】分析：甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形

29、结构、苯是平面结构，根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面，据此分析解答。详解：A该分子中直接连接两个苯环的C原子具有甲烷结构特点，甲烷是四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故A错误；B该分子中的C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故B错误；C该分子中含有三个碳碳双键，乙烯是平面型结构，根据乙烯结构知，前三个C原子共面、后三个C原子共面，且中间两个C原子共面，所以这六个C原子都共面，故C正确；D该分子中含有，亚甲基C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故D错误；故选C。点睛：本题主要

30、考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，只要含有或中的一种，分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。13、C【解析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素。已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于A族判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。【详解】Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的

31、L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价。已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于A族，X+1价。A. Y的化合价为+6价，不符合，A项错误；B. Y的化合价为+5价，符合，B项正确；C. Y的化合价为+5价，符合，C项正确；D.Y的化合价为+5价，符合，D项正确；答案选A。14、C【解析】A. 熔点1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B. 熔点1128，沸点4446，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C. 熔点10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子

32、，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C。15、A【解析】分析：A、根据离子半径大小的原因分析解答；B、根据稳定原子得失电子的能力都很难分析解答；C、由元素被还原时元素的化合价变化分析解答；D、根据分子稳定与否的原因分析解答。详解：A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故A正确；B失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B错误；C在化学反应中，某元素由化合态变为游离

33、态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故C错误；D共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故D错误。故答案为A。16、A【解析】A植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确； B煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；C葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；答案选A。【点睛】本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。17、B【解析】A.

34、电解熔融的氧化铝会生成铝和氧气，是化学变化，但12C转化为14C是原子核内中子数发生了变化，不属于化学变化，A错误；B.胆矾是CuSO45H2O，是纯净物；四氧化三铁也是纯净物；冰水混合物里面只有一种分子即水分子，所以也是纯净物；B正确；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分别属于溶液和胶体，本质区别是分散质粒子直径，C错误；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误；故合理选项为B。【点睛】纯净物是由一种分子组成的物质，结晶水合物是纯净物，冰水混合物也是纯净物。淀粉溶液虽然称为溶液，但里面的大多数粒子的直径在1nm-100nm之间，所以属于胶体。18、D【解析】由图可知

35、加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出nAl（OH）3，再计算出nMg（OH）2，进而计算原溶液中Cl与SO42的物质的量浓度之比。【详解】由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.

36、1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢氧化钠溶液溶液的浓度为c，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=n（NaOH）=0.1c，所以nMg（OH）2=0.05c，溶液中n（Cl）=3nAl（OH）3=0.3c，原溶液中n（SO42）=nMg（OH）2=0.05c，则原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为0.3c：0.05c=6：1，故选D。19、C【解析】分析：A.利用硝酸钾和氯化钠的溶解度不同分离；B.利用氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质分离；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质；D.加生石灰可增大乙

37、醇与水的沸点差异。详解：A.硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故A正确；B.氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；D. 加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。综合以上分析，本题选C。点睛：本题考查混合物的分离

38、、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意D中生石灰的作用，题目难度不大。20、A【解析】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42-)(1103)21105=1.01011，故A错误，符合题意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag)降低，而X点与Y点的c(Ag)相同，故B正确，不符合题意；C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag)molL11.8108molL1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag)molL13

39、.2105molL1，Cl沉淀需要的c(Ag)更低，可知Cl先沉淀，故D正确，不符合题意；故选A。21、D【解析】A同一原子的能层越高，离原子核的距离越远，所以s电子云半径越大，A正确；B每一能层的能级总是从能量低的s能级开始，并且能层序数等于该能层所具有的能级数，如第三能层，具有3s、3p、3d能级，B正确；C电子从激发态跃迁到基态时，常将能量以光的形式释放出来，C正确；D同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次减小，D不正确；故选D。22、D【解析】金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等：A、该说法是对不活泼金属性质的描述，不是金属的

40、通性，A错误；B、该说法是对铁某些特殊性质的描述，不是金属的通性，B错误；C、该说法是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性，C错误；D、金属的是金属通性的体现，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为； A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代

41、生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此解答。【详解】(1)A根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；B 根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；C根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；D苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；故答案：BD。(2) 根据上述分析：化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa

42、+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；(4)由信息可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、，故答案为 ：、。24、CH3CCH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O bcd 【解析】由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40

43、gmol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH3CCH，故答案为：CH3CCH；(2) 根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3) 根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上

44、述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；c. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；d. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；故答案为：bcd。25、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 A

45、BD 【解析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过

46、量的氧气除尽。【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ；(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合

47、氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。26、 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 0.24 偏低 【解析】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线；（3）强碱滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH关系计算。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小。【详

48、解】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时应将橡皮管向上弯曲排出气泡，答案选；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故管内液体的体积大于40 mL，答案选；（3）强碱滴定酸用酚酞，滴定至终点时溶液的pH在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。选择酚酞时反应到达滴定终点现象为：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化；(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小，故测量结果比实际值偏低。27、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 【解析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-