西藏自治区昌都市第三高级中学2021-2022学年化学高二下期末监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。请选择最合理、最安全的处理方案( )A打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C向反应釜中加入乙醇，放出产生

2、的气体和溶液D通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去2、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向1mL 0.1molL-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通

3、入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD12、下列说法中正确的是（ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C电子云中每一个小点代表一个电子D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述13、一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiCBCD14、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A葡萄糖

4、注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的15、下列有关说法正确的是A反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的HOB硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同CNO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大D温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变16、下列说法正确的是A丙烷分子的比例模型：BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C和为同一物质DCH3

5、CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物17、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25 时，1 L pH11的CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.001NAB28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1 molL1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NAD1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA19、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A1mol该有机物最多可以和5mol NaOH

6、反应B该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH220、下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B乙酸的结构式：CH3COOHC2丁烯的键线式： D乙醇分子的比例模型：21、下列各项所述的数字是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Na 的个数B在晶体硅中，围成最小环的原子数C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cl-的个数22、100 mL 0.3 molL1 N

7、a2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1二、非选择题(共84分)23、（14分）I回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_（2）1mol 能与_mol NaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。常温下，1摩丁香酚能与_mol Br2反应香兰素分子中至少有_个原子共平面II由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构

8、简式_（2）的反应类型_（3）的反应条件_24、（12分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由CD的反应类型是_。(3)写出BC的反应方程式_。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：_25、（12分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁

9、屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为_。（2）E试管内出现的现象为_。（3）F装置的作用是_。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是_。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入_中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器_口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。26、（10分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度

10、/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.658.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶b还可以起到的作用是_。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：_、_(写出两条即可)。（4

11、）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ (填字母)。A重结晶 B过滤 C萃取 D蒸馏（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。27、（12分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为_， A的导管应与_相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_和_。A石蕊溶液 B苯酚钠溶液 C碳酸氢钠溶液

12、 D碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_。28、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为_，其二氯取代产物有_种。(2)乙烯基乙炔分子中所含官能团的电子式为_。(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_(填序号)。a能使KMnO4酸性溶液褪色，发生氧化反应，b乙烯基乙炔使Br2水褪色，发生氧化反应c等质量的乙烯与乙烯基乙炔完全燃烧时生成的水的质量为11(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_。(5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有

13、两种的物质的结构简式(举两例)：_、_。29、（10分）Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) H =m kJmol-1，O2(g)O2(aq) H =n kJmol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为_。(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=kca(SO32-)cb(O2)，k为常数。当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=_。c(SO

14、32-)1033.655.657.6511.65V10610.224.444.7103.6两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)_(填“”或“”“”“”或“=” )Kd，判断的理由是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。金属钠性质很活泼，反应釜中存在金属钠，说明反应釜中一定存在有机物；金属钠能与和氧气和水剧烈反应且放出大量热；甲醇和钠反应较缓慢。【详解】由于金属钠量大，取出过程中，与空气中氧气或水蒸气

15、反应，反应放热可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，A错误；钠很活泼，遇水立即发生剧烈反应同时生成氢气，导致反应釜中气体压强增大，能产生爆炸，B错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，若能导出氢气和热量，则应更安全、更合理，C正确；通入氧气，将钠氧化成氧化钠会放出大量的热，可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，D错误。故选C。【点睛】该题侧重对实验基础知识的检验和训练，学会在实验过程中处理常见意外事故的方法是解题的关键。2、D【解析】A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性

16、，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸体现还原性，选项B错误；C向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3H2O不能共存，选项C错误；D、向1mL 0.1molL-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4过量，再加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，证明发生了沉淀转化，证明Ksp（CuS）铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1

17、、m2，则：根据反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反应消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反应消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2g16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2 g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25 mol，解得：n1=0.15 mol、n2=0.1 mol，所以原来混合物

18、中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15 mol64 g/mol+2.8 g=12.4 g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=20.15 mol+30.10 mol=0.6 mol，所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol，选项D正确；故故合理选项是D。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。6、A【解析】CH3(CH2)4CH3 与溴水、高锰酸钾均不发生反应，故错误；CH3C

19、H2CHCH2中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；与溴水、高锰酸钾均不反应，故错误；与溴水不反应，与高锰酸钾反应，能使酸性高猛酸钾溶液褪色，故错误；故答案为A。【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键，能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，则含碳碳双键、三键，或具有还原性的物质，特别注意苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色。7、A【解析】A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元

20、酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误。答案选A。8、B【解析】A升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；Bd点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10-14，b点时Kw=10-12，KW数值大小关系为：bd，故B正确；C温度不变，Kw不变，若从c点到a点，c(OH-)不变，c(H+)变大，故C错误；D若处在B点时，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10 =10-

21、2mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D错误；故选B。9、D【解析】水电离出的c(OH)=1013molL1107molL1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，但溶液不可能显中性，故选项D正确。10、B【解析】A.25时H1107 molL1，H1106 molL1说明促进了水的电离，故T25，选项A正确；B、某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水，则Kw=11012mol2L2，该溶液为强酸溶液，H1103molL1，则氢氧根离子浓度=mol/L=10-10mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol/L，由水电离出来的H的浓度为10-

22、10mol/L，选项B不正确；C. 加入NaHSO4晶体，在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，选项C正确；D、该温度下，此NaHSO4溶液H1103molL1,某pH11的Ba(OH)2溶液OH-1101molL1,混合后溶液呈中性，则1103molL1V酸1101molL1V碱，故消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1，选项D正确。答案选B。11、C【解析】A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶

23、解在某些弱酸中，故A正确；B溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2较小，故B正确；C盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-I2+I-，故D正确；故选C。12、B【解析】A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异

24、，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。【点睛】在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用

25、小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。13、B【解析】分析：本题考查的是复杂分子化学式的判断，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的原子个数即可。详解：根据题意可知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型计算钛原子个数为14，碳原子个数为13，故选B。14、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有

26、新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。15、D【解析】A.反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的H0，气体化学计量数的和，左边大于右边，则S0，A错误；B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，而铜锌原电池是把化学能转化为电能，其工作原理不相同，B错误；C.NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，其他条件不变，左右两边气体计量数之和相等，加压平衡不移动，N

27、O2和SO2的转化率不变，C错误；D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液仍旧为饱和溶液，溶液的水解程度不变，pH不变，D正确；答案为D。【点睛】化学平衡中，等式两边的气体计量数之和相等时，增大压强平衡不移动。16、C【解析】A为丙烷分子的球棍模型，A不正确；BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体，B不正确；C和的分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确；DCH3CH2OH和所含官能团的种类相同，但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；故选C。【点睛】分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团

28、的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。17、B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能

29、达到目的；故选B。【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。18、A【解析】A、醋酸钠水解显碱性，根据Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)1014/1011 molL1=103 molL1，因此水电离产生的n(OH)=0.001mol，A正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为283n/14n mol=6mol，B错误；C、HCO3发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3的物质的量，C错误；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole，D错误。答案

30、选A。19、A【解析】由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOH、酚羟基、-COOC-、-Br，结合羧酸、酚、酯、卤代烃的性质对各选项进行判断。【详解】A.-COOH、酚羟基、-COOC-，-Br均与NaOH反应，则1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应，A正确；B.碳碳双键可发生加成反应、含-OH、-COOH可发生取代、中和反应，-Br原子连接的C原子邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，B错误；C.酚羟基遇FeCl3溶液变色，含有的酚羟基、碳碳双键都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C错误；D.碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，碳碳双键、苯环能和氢气

31、发生加成反应，1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3molBr2或4molH2，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重考查卤代烃、酚、烯烃的性质，选项B为易错点，注意掌握有机物发生消去反应的条件。20、C【解析】A乙烯分子结构中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；BCH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的结构式为：，故B错误；C键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故C正确；D是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对常

32、用化学用语的理解，注意结构简式与结构式的区别、注意比例模型与球棍模型的区别。本题的易错点为A，有机物的结构简式需要注明官能团。21、B【解析】分析：本题考查的是晶体的结构分析，重点是对结构图像的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键。详解：A.氯化钠晶体属于面心立方结构，晶胞如图，由结构可知，氯化钠晶体中氯离子位于顶点和面心，钠离子位于体心和棱心，所以观察体心的钠离子，与其距离最近的钠离子在12个棱的棱心，故在氯化钠晶体中每个钠离子周围紧邻12个钠离子，故错误；B.晶体硅中，由共价键形成的最小环上有6个硅原子，每个硅原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故正确；C.由二氧化硅晶体结构

33、分析，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，故错误；D. 在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cl-的个数是8，故错误，故选B。点睛：掌握常见晶体的结构和微粒数。1.氯化铯晶体中每个铯离子周围最近且等距离的氯离子有8个，每个氯离子周围最近且等距离的铯离子有8个人，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子也有6个。2.氯化钠晶体中每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的钠离子也有6个。每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有12个。3.金刚石晶体中最小碳环有6个碳原子组成，碳原子个数与碳碳键个数比为1:2。

34、4.二氧化硅晶体中每个硅与4个氧结合，晶体中硅原子和氧原子个数比为1:2。22、C【解析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。【详解】100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L0.05L3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液

35、中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。二、非选择题(共84分)23、 (CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或还原反应 NaOH的乙醇溶液, 【解析】据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为： 【详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C = C(CH3)2；答案：(CH3)2C = C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol 能与含1mol NaHCO3的溶液

36、反应；答案：1；（3）常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2mol Br2反应；答案：2；苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液,加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。24、羧基 羰基 取代反应 【解析】（1）根据酮洛芬的结构知，其中含氧官能团有羧基和羰基。（2）根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为，由CD是苯

37、环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应。（3）根据流程图，BC是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为（4）能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；分子中含有5种不同化学环境的氢，根据上述要求，A的同分异构体是。（5）根据流程图，CD，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：。25、Br2+HBr 出现淡黄色沉淀 吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸 广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层 分液漏斗 下 【解析】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；

38、(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸； (4)溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。【详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：Br2+HBr，故答案为：Br2+HBr；(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸； (4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有

39、机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。26、b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发【解析】（1）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝

40、固点较低（9.79），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；b为安全瓶，还能够防止倒吸；（2）c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）；（3）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；（4）根据反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷产物中还会含有杂质乙醚；1，2一二溴乙烷与乙醚互溶，可以根据它们的沸点不同通过蒸馏方法分离；（5）根据1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水进行解答。【详解】（1）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根据表中数据可知，1，

41、2-二溴乙烷的沸点为9.79，若过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固会堵塞导管d；b装置具有够防止倒吸的作用，故答案为b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；防止倒吸；（2）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，故答案为吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；（3）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为浓

42、硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙烯流速过快，未完全发生加成反应；乙醇挥发；（4）在制取1，2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通过蒸馏的方法将二者分离，所以D正确，故答案为乙醚；D；（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，还可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，故答案为液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发。【点睛】本题考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，试题有

43、利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等杂质 直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快 【解析】(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液

44、除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。【详解】(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液，合理选项是C；F中盛放试剂是

45、苯酚钠溶液，合理选项是B； (3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。28、 C4H4 1 b 【解析】分析：（1）根据分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上

46、只有1个H原子；（3）A、乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；B、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；C、根据等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于Y/X，生成的水取决于氢的质量分数；（4）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式 ，（5）一氯代物只有两种苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢，以侧链为甲基解答；详解：(1)正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子，二氯代产物只有1种；(2)乙烯基乙炔分子中所含官能团的电子式为：和；（3）a、因乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故a