2022年云南省通海二中化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8g

2、 H218O含有的中子数为NAB0.1molL-1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAC0.1mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NAD4.6g Na与含0.1mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2O=CaCO32HC碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2ICl2=I22ClD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O3、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、

3、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是AA一定是乙醛BA和B互为同系物CA和B互为同分异构体DB的分子式为C4H8O24、下列现象中不属于蛋白质变性的是A打针时用酒精消毒 B用稀的福尔马林浸泡种子C用波尔多液防治作物虫害 D蛋白质溶液加入食盐变浑浊5、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是30 mL蒸馏水 30 mL 0.03 mol/L HCl溶液20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 20 m

4、L 0.02 mol/L CaCl2溶液A BC D6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA7、现有碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是ABCD8、下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D天然气和酒精

5、9、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ）A5种B6种C7种D8种10、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知图中acC由图可知温度：T1T2T3D由图可知上述反应H011、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

6、: Ba2+2OH +2H+SO42=BaSO4+2H2OD泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）312、下列说法中正确的是（ ）A外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用DCsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个13、下列分类方式不正确的是( )A胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清B电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体C化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解

7、、橡胶的硫化D物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应14、下列说法中，不正确的是（）A明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用B不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料D广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O15、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是 ( )A铁电极应与Y相连接B反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高CA极的电极反应式为 + 2e + H+ =Cl+ D当外电路中有0.2 mol e转移时

8、，A极区增加的H+的个数为0.1 NA16、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，下列说法不正确的有()ACHCl3分子为含极性键的非极性分子BCOCl2分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质二、非选择题（本题包括5小题）17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）

9、写出下列反应的化学方程式：_。_。18、香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR。回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线_（用流程图表示，

10、无机试剂任选）。（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。核磁共振氢谱中存在5种氢原子。19、钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1) NaNO3是_（填“电解质”或“非电解质”）。(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为_。(3) 为提高钠硝石

11、的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理_（答出一种即可）。(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：_；步骤b中控制温度可为下列选项中的_。A10 B40 C60 D90(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_。(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为_。20、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体并探究其性质。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g)

12、 3S(s)2H2O(l) ；S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_。21、化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为： ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。芥子气中四个碳原

13、子是否在一条直线上_(填“是” 或“否”)。芥子气的核磁共振氢谱图上有_个吸收峰，其峰面积之比为_。(2)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：苏合香醇的分子式为_。下列物质不能与苏合香醇发生反应的是_ (选填序号)。a金属钠 bHBr cNa2CO3溶液 d乙酸苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为_。苏合香醇发生消去反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、18g H218O的物质的量为n=0.09mol，而1mol H218O中含10mol中子，故含0.9NA个中子，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的镁离子的个数，

14、故B错误；C、甲烷含有4个C-H键，氨气有3个N-H，故0.1mol的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目小于0.4NA，大于0.3NA，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故D正确；故选D。2、D【解析】离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【详解】A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子

15、方程式为3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故A错误；B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，故C错误；D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。3、D【解析】两种烃的衍生物A和B，所含碳、

16、氢、氧的质量比均为6：1：4，则A、B分子中C、H、O原子数目之比为2：4：1，有机物A、B的最简式为C2H4O完全燃烧0.1mol A生成CO2的物质的量为：8.8g44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子数目0.2mol/0.1mol=2，则A的分子式为C2H4O。B只含一个醛基，4.4g B与足量银氨溶液反应析出Ag的物质的量为10.8g108g/mol=0.1mol，由关系式为：R-CHO2Ag，可知4.4gB的物质的量为0.05mol，B的相对分子质量4.4/0.05=88，设B分子式为（C2H4O）n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C4H8O2。AA的分子式为C2

17、H4O，可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，故A错误；B物质A、B组成上相差2个CH2原子团，但二者含有的官能团不一定相同，不一定互为同系物，故B错误；C物质A和物质B的分子式不同，二者不互为同分异构体，故C错误；D由上述分析可知，B的分子式为：C4H8O2，故D正确。故选D。4、D【解析】根据蛋白质的性质分析。【详解】A.打针时，医用酒精(75%)的条件下，能使细菌蛋白质变性，杀菌效果最好，故A错误；B.稀的福尔马林即甲醛溶液，能使蛋白质变性，从而达到驱虫杀菌的效果，故B错误；C.波尔多液中含有Cu2+能使蛋白质变性，从而达到防治作物虫害作用，故C错误；D.蛋白质溶液加入食盐变浑浊的过程是盐析的过

18、程，没有破坏蛋白质的活性，故D正确。故选D。【点睛】蛋白质变性：当蛋白质分子受到某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时，其结构会被破坏，导致其失去生理活性(称为蛋白质的变性)。如甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中反应，使蛋白质分子结构发生变化，从而失去生理活性并发生凝固。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。5、B【解析】分析：本题考查的是难溶电解质的溶解平衡，难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能

19、力及灵活应用能力。详解：根据银离子或氯离子浓度的大小比较氯化银的溶解度，银离子或氯离子浓度越小，氯化银的溶解度越大。30 mL蒸馏水中银离子或氯离子浓度为0；30 mL 0.03 mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03 mol/L；20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中银离子浓度为0.05 mol/L；20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为0.04 mol/L，所以氯化银的溶解度由大到小的顺序为：，故选B。6、C【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=6+1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与

20、水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故合理选项是C。7、D【解析】A.0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H+、

21、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要满足电荷守恒，故有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正确；B.在碳酸钠溶液中，氢离子和氢氧根全部来自水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的总量相同，而水电离出的氢离子被CO32-部分结合为HCO3-和H2CO3，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正确；C.在碳酸钠中，钠离子和碳酸根的个数之比为2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解为H2CO3、HCO3-，根据物料守恒可知：c（Na+）=2c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），故C正确；D.0

22、.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要满足电荷守恒，故有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D错误；本题选D。8、B【解析】A二氧化碳是稳定的氧化物，不能燃烧，不考虑燃烧热问题，故A错误；B燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C乙炔和苯是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D天然气和酒精是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故答案为B。9、A【解析】

23、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物含有醛基、羧基，碳链为C-C-C-COOH或，若为C-C-C-COOH，则醛基有3个位置：，若为，醛基有2个位置：，同分异构体数目为5；答案为A。10、B【解析】A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO4

24、2-浓度越小，pH越小，由图知ac，故B错误； C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图可知温度：T1T2T3，故B正确；D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H0，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。11、B【解析】A. 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，符合客观事实，原子守恒，故A正确，但不符合题意；B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉，铁粉过量，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3 Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误，符合题意；C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程

25、式为：Ba2+2OH +2H+SO42=BaSO4+2H2O，符合客观事实，电荷守恒，拆写原则，故C正确，但不符合题意；D泡沫灭火器中HCO3，Al3+在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为：3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3，符合客观事实，电荷守恒，故D正确，但不符合题意；故选：B。12、D【解析】A外围电子构型为4f75d16s2，原子序数为64，为Gd元素，位于第六周期B族，故A错误；B小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故B错误；C金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故C错误；DCsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，

26、每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+有6个，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点和难点为A，外围电子构型为4f75d16s2，f能级未排满，则该元素位于B，其余各族的原子，没有f电子或者f能级已排满。13、B【解析】本题考查物质的分类。电解质是指在熔融状态或水溶液中电离的化合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】豆浆和鸡蛋清为液溶胶、烟雾为气溶胶、烟水晶为固溶胶，A正确；浓硫酸、氢氧化铁胶体是混合物既不是电解质，也不是非电解质，B错误；颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解和橡胶的硫化都有新物质生成，属于化学变化，C正确；萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应都没有新物质生成，属于物理变化，

27、D正确。故选B。【点睛】解答本题要掌握物质的分类方法和组成等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。空气本身不是气溶胶,气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系，雾、烟、霾、轻雾(霭)、微尘和烟雾等,都是天然的或人为的原因造成的大气气溶胶。14、C【解析】A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，A正确；B、海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，B正确；C、碳纤维是无机材料,不属于有机高分子材料，C错误；D、丙烷（C3H6）只含有碳氢元素,燃烧后只生成CO2和H2O，D正确；正确选项C。15、B【解析】AA

28、为原电池正极，发生还原反应，在铁上镀铜时铁电极应与Y相连接，A正确；BB电极是负极，电极反应式为CH3COO8e9OH2HCO35H2O，所以反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐降低，B错误；CA为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C正确；D据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选B。16、A【解析】分析：A项，CHCl3为极性分子；B项，单键是键，双键中有1个键和1个键，杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对；C项，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构；D项，CHCl3

29、不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-。详解：A项，CHCl3中含CH键和CCl键，CH键和CCl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是键，双键中有1个键和1个键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个键、1个键，杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对，C原子形成3个键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前

30、向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，

31、则F是乙酸钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）反应是乙烯与水的加成反应；反应是酯化反应，也是取代反应；（3）反应是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为； A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对

32、比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此解答。【详解】(1)A根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；B 根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；C根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；D苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯

33、环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；故答案：BD。(2) 根据上述分析：化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；(4)由信息可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、，故答案为

34、 ：、。19、 电解质 4NaNO32Na2O+4NO+3O2 粉碎 蒸发结晶，趁热过滤 A 取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl- 51%【解析】分析： (1)根据NaNO3是易溶于水的盐判断；(2) 根据NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2书写反应的化学方程式并配平；(3) 根据影响化学反应速率的因素分析；(4) 根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大分析解答；步骤b中需要析出硝酸钾晶体，从尽可能多的析出硝酸钾考虑；(5)检验有没有Cl-；

35、(6) 根据硝酸根守恒，存在NaNO3 KNO3，首先计算理论上100吨钠硝石可生产KNO3的质量，再求KNO3的产率。详解： (1) NaNO3是易溶于水的盐，属于电解质，故答案为：电解质；(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为4NaNO32Na2O+4NO+3O2，故答案为：4NaNO32Na2O+4NO+3O2；(3) 根据影响化学反应速率的因素可知，可将矿石粉碎，以提高钠硝石的溶浸速率，故答案为：粉碎；(4) 根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，为减少KNO3的损失，步骤a应为蒸发结晶，趁热过滤；步骤b中需要析出硝酸钾晶体，为了尽可能多的析出硝酸钾，应该控制温度在10最好，故答案为：蒸发结晶，趁热过滤；A；(5) 要验证洗涤后的KNO3中没有Cl-，只需要取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，即可说明洗涤后的KNO3中没有Cl-，故答案为：取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl-；(6) 根据硝酸根守恒，存在NaNO3 KNO3，理论上100吨钠硝石可生产KNO3的质量为100吨1