2021-2022学年广东省清远市民安中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市民安中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA 25、101k Pa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A B C D参考答案：D略2. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误

2、差的是称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液加水定容时，视线仰视刻度线参考答案：BC3. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则：c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)参考答案

3、：答案：BC4. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定没有HCO3、MnO4、NH4+ D 肯定有K+、Cl参考答案：B略5. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原

4、理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2O B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2D用浓盐酸酸化的KMnO4

5、溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：C略7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是A. Z与X同主族 B. X、Y的简单离子的电子层结构相同C. WZ2中只含有共价键 D. W、X两种元素只能形成一种化合物参考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

6、的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。【详解】A. Z为S, X为O，故A正确；B. X为O，Y为Mg，O2- 和Mg2+电子层结构相同，故B正确；C. W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确；D. W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误

7、。故选D。8. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C略9. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法正确的是（） A1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023B2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.26.021023C白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有PP键个数为66.021023D 20g 重水（2H216O）中含有

8、的中子数为86.021023参考答案：答案：B10. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（Hc(H2SO3)，错误，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20%无2100mL20%10gMnO23100mL20%10gKI4100mL20%新鲜猪肝（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用（2）待测数据X为 （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：

9、（填标号）A将双氧水的体积增大至200mLB将双氧水的浓度增大至30%C对装置A加热D上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）理由是： 参考答案：（1）催化剂；（2）生成50mL气体所需的反应时间；（3）BC；（4）否；新鲜猪肝的质量应选用10g解析：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用，故答案为：催化剂；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL气体所需的反应时间，故答案为：生成50mL气体所需的反应时间；（3）A将双氧水的体积

10、增大至200mL，浓度减小，速率减慢，故A错误；B将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快，故B正确；C对装置A加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D上下移动B装置使量气管内气体压强增大，压强对液体反应体系无影响，故D错误；故答案为：BC；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用；故答案为：否；新鲜猪肝的质量应选用10g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A11.3g B32.3g

11、C33.3g D35.3g参考答案：D考点：离子方程式的有关计算专题：离子反应专题分析：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算解答：解：当加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉

12、淀的质量最大为0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故选D点评：本题主要考查了方程式的书写，Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本题的关键18. （14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D

13、，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：(1)产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。参考答案：（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变

14、色。请回答：(1)产物中的单质B是 Fe 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 Fe2O36HCl2FeCl33H2O， MgO2HClMgCl2H2O 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是 Fe2HFe2H2， Fe2Fe33Fe2。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为0.67mol/L，c(Fe2)为2.3mol/L。略19. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（ba）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（ba）mol；根据方程式：AlCl3+3NaOH=