2021-2022学年广东省清远市黄岗中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省清远市黄岗中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （ ） A中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B上下移动中铜丝可控制SO2的量C中选用品红溶液验证SO2的生成D为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色参考答案：D2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键【分

2、析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）故选C3. 下列叙述中，不正确的是( )A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C. 为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理D. SO2和NO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨参考答案：B略4. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuC

3、l2四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A B C D参考答案：C略5. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（ ）A分子中三个碳原子在同一直线上 B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物 D能发生加聚反应参考答案：D略6. 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（）A13.2 g B22.4g C24.4g D26.4g参考答案：B无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，则甲烷的物质的量为50.42/(184)m

4、ol=1.4mol，设CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为(1.4x)mol，根据混合气体的总质量，得出28x(1.4x)4450.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.828g=22.4g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。7. 下列电子式书写错误的是( )A. B. C. D. 参考答案：C氮分子的电子式是，故C错误。8. 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是：A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的

5、酸性强弱C1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少参考答案：A9. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AFe3+、K+、C1一、NO3一 BAg+、Na+、NO3一、C1CMg2+、Al3+、SO42-、C1一 DBa2+、NH4+、C1一、HCO3一参考答案：A略10. 下列属于碱性氧化物的是（）ACaOBCOCSiO2DH2O参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性

6、氧化物，以此来解答【解答】解：ACaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；BCO和酸、碱都不反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B不选；CSiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故C不选；DH2O和酸碱不反应，属于不成盐氧化物，故D不选；故选A11. NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 参考答案：D略12. 下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/

7、LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是CO2H=CO2H2O Ba22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2Cu Cl2H2O=HClHClOA B C D只有参考答案：D略14. 在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s参考答案：C15. 下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(

8、)AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称： A_，B_，C_；(2)乙同学的实验

9、原理是_；写出A处的离子方程式： B处的现象 ; C处的现象 参考答案：(1)甲同学设计实验的依据是最高价氧化物 水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2分） ； A硫酸B碳酸钠溶液C硅酸钠溶液；（各1分）(2)乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强. （2分） CI2+2Br-=2CI-+Br2 ，变蓝 ; 红色褪色（每空各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请

10、回答：（1）C的气态氢化物的电子式为_ _，其水溶液显 性。 （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_ _（用化学式表示）。（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。参考答案：略18. （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为_L ，丙装置中阴极析出铜的质量为_g ；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。参考答案：(1) CH4 +10OH- -