2021-2022学年广东省梅州市瑶上中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市瑶上中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)下列叙述不正确的是A. 试剂为硝酸钡B. 试剂一定为盐酸C. 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-参考答案：D分析：

2、由实验可知，加试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。详解：由实验可知，加试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A由上述分析可知，试剂为硝酸钡，选项A正确；B由上述分析可知，试剂一定为盐

3、酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42- 、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。2. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是 A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO2参考答案：D略3. 下列

4、属于非氧化还原反应的是A. 2H2O22H2O +O2B. Cl2+H2OHCl+HClOC. SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2OD. C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O参考答案：C【详解】A2H2O22H2O +O2存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；CSO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；DC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，

5、氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。4. 下列各项中正确的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-1C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则1/2C6H12

6、O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O 所放出的热量为257.3 kJmol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2(57.3) kJmol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9 kJmol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，生成液态水，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol

7、-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。5.

8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是（ ）A加热 B不用铁片，改用铁粉C滴加少量CuSO4溶液 D不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸参考答案：D略6. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4参考答案：D略7. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧

9、化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B试题分析：A可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。8. 下列有关说法不正确的是（）A溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C

10、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅【分析】A溴化银见光易分解；B硅不能用于高导纤维；C镁燃烧放热耀眼的白光；D硫酸钡不溶于酸【解答】解：A溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；B硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；C镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确故选B9. 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧

11、化物对应水化物的酸性顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4下列判断正确的是（ ）A单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强C气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱D阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 参考答案：C略10. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略11. 下列说法中，正确的是AH0 kJ/mol表示放热反应，H0 kJ

12、/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：D略12. 一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是 A将人群转移到地势较低的地方，等待营救B将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液D被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩参考答案：B13. 下列叙述中不正确的是（ ）。A加热或紫外线照射可使蛋白质变性B往蛋白质溶液

13、中加入饱和（NH4)2SO4，蛋白质析出，再加入水不溶解C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会导致中毒D蛋白质和浓硝酸作用时发生显色反应，如果浓硝酸溅在皮肤上，皮肤会显黄色参考答案：B略14. 短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )A. 质子数：cdbaB. 还原性：Y2-Z-C. 氧化性：W3+ X+D. 半径：Y2-Z-X+W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，

14、Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A. Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：abdc，故A错误；B. 非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-Z-，故B正确；C. 金属性NaAl，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+ X+，故C正确；D. 电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-Z-X+W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的

15、位置是关键。15. 下列离子方程式书写不正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：ABC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时

16、停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1) 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。(2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_。(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18molL-

17、1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL-1H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1。分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_。分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_ (填字母)。A.

18、P2O5B.无水Na2SO4C.碱石灰D.NaOH固体参考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2 (2)防止倒吸 分液漏斗 (3) 6 6 AC 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应) B分析：(1)碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。 (2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形结构可防止液体倒吸；步骤中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,利用分液法分离。(3)对比实验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验,比较哪种条件下

19、生成的乙酸乙酯多。乙酸、乙醇易挥发，温度过高会发生其它反应，据此回答。根据乙酸乙酯能够在酸性条件下、碱性条件下发生水解反应的性质进行分析。详解：(1)步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，该反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2；正确答案: 2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2。 (2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；正确答案:防止倒吸；分液漏斗。 对照实验A和C可以知道:试管中试剂实验A中使用1mL 18molL-1浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙

20、酸乙酯大很多,说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；正确答案:AC，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 乙酸、乙醇易挥发,温度过高大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系,且温度过高发生其他反应,导致产率降低；正确答案:大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其它反应。P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性条件下会发生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A错误；无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，无水硫酸钠和乙酸乙酯不反应，用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中少量的水，B正确；碱石灰属于碱性干燥剂，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用碱石灰干燥乙酸

21、乙酯，C错误；NaOH固体是强碱，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用NaOH固体干燥乙酸乙酯，D错误；正确选项B。点睛：乙酸乙酯在酸性或碱性环境下发生水解，因此，乙酸乙酯的的分离提纯干燥不能用酸性干燥剂、碱性干燥剂；乙酸乙酯的分离提纯要用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，分层，分液进行分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求： (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时CO的转化率。 参考答案：（10分）开始时c(H2)5mol/0.5L10 mol/L，c(CO)2mol/0.5L4 mol/L，2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) 开始浓度 10 mol/L 4 mol/L 0 变化浓度 4 mol/L 2mol/L 2mol/L 平衡浓度 6 mol/L 2mol/L 2mol/L(5分) (1) v(H2)4 mol/L/5s0.8 mol/ (Ls)(5分) (2) CO的转化率