2021-2022学年广东省梅州市五华田家炳中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市五华田家炳中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A能与Al反应放出氢气的溶液中：、Cl、Na+、 B水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3C碱性溶液中：K+、 D澄清透明的无色溶液：ClO、S2-、Na+、SO42参考答案：C略2. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：

2、使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略3. 已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 （ ） A、若 HmXOn为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B、若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 参考答案：B根据X、 Y、 Z、 W在周期表中的相对位置判断X、 Y在第二周期，Z、 W在第三周期；A、若 HmXOn为强酸，则

3、 X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，X、 Y、 Z、 W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱， 故B正确；C、若四种元素均为非金属，则 W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、 Y、 Z、 W分别为硼、碳、铝、硅， Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。4. 下列叙述正确的是（）A分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C和分子组成相差一个CH2

4、，因此是同系物关系D分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH参考答案：A略5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D 参考答案：答案：A6. 下列说法正确的是A光导纤维的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：C略7. 我

5、国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水参考答案：B试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断8. 甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀甲+丙沉淀乙+丙沉淀 丙+丁沉淀乙+丁无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是( )A、Na2SO3HClAgNO3BaCl2B、BaCl2Na

6、2SO3HClAgNO3C、BaCl2Na2SO3AgNO3HClD、AgNO3HClBaCl2Na2SO3参考答案：C9. www.ks5u下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（）A纯碱（Na2CO3） B绿 矾（ FeSO4?7H2O ）C硫磺（S） D碱石灰（Ca（OH）2 ）参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：A碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3；B绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；C硫磺为硫单质，化学式为S；D碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物解答：解：ANa2CO3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打

7、，故A正确；B绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O，故B正确；C硫单质又称为硫磺，化学式为S，故C正确；D碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选D点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力10. 将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4molL-1的NaOH溶液，使金 属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（

8、）A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g参考答案：B略11. 做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是( )A、该反应的氧化剂是C2O B、该反应右边方框内的产物是OHC、该反应电子转移总数是5e D、配平该反应后，H+的化学计量数是16参考答案：12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、

9、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32参考答案：D略13. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是（）A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：答案：CD14. 生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ） A医疗

10、上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略15. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421参考答案：B溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根据电荷守恒

11、知道：Na、Cl量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量之比为12，符合答案的只有B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式

12、)。参考答案：(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了解决能源危机，人类还需要进一步开发可再生能源，包括太阳能、风能、潮汐能、生物质能等各类能源。生物质包括农、林、畜牧业的废弃物、藻类等，蕴藏着相当惊人的能量。生物质能是绿色植物通过光合作用的光反应阶段，将太阳能转变为贮于和NADPH中。通过暗反应阶段最终将能量贮藏在中。利用生物质能还可以极大地减少CO2的排放，有利于解决能源消耗带来的效应问题。参考答案：化学能；ATP；有机物（或糖类分子）；温室略18. 碱

13、式碳酸铜Cu2(OH)2C03是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业 中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7（1）氯酸钠的作用是 ；（2）调节溶液A的pH范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。 a氨水 b硫酸铜 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑

14、色固体可能是 。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。参考答案：略19. （12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1写出

15、肼和NO2反应的热化学方程式： 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为 。 （4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法见图8（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为 。（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。注：以上实验均在温度为20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgL1的条件下进行。图9中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。A锰离子