2021-2022学年广东省梅州市宋声中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市宋声中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略2. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃

2、烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)参考答案：C略3. 图是电解氯化铜溶液的装置，其a、b为石墨电极，则下列有关的判断中正确的是 Aa为正极，b为负极 Ba极上发生还原反应 C电解过程中，b电极上有铜析出 D电解过程中，氯离子浓度保持不变参考答案：C略4. 下列说法，不正确的是（ ）A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏

3、D.锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血参考答案：C略5. 下列说法正确的是：A食物在常温下腐败是自发进行的 B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应参考答案：A略6. 下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是 A.Na+、CO32、Cl、AlO2 B.H+、Fe3+、NO3、S2C.Al3+、K+、S2、SO42 D.NH4+、NO3、SiO32、CO32参考答案：A7. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ） A反应：H0，

4、B反应：H0，C反应：H0 D反应：H0，参考答案：C略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 参考答案：C略9. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH

5、(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1参考答案：C略10. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl参考

6、答案：C略11. 下列物质中，互为同分异构体的是A淀粉和葡萄糖 B果糖和葡萄糖C淀粉和纤维素 D蔗糖和纤维素 参考答案：B略12. 对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）A增加A的量，平衡向正反应方向移动B增大B的浓度，v（正）v（逆）C压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变D升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，减小压强反应速率减小，增大浓度反应速率加快，催化剂只影响反应速率不影响

7、平衡，以此来解答解答：解：A、A为固态，增大A的量，平衡不移动，故A错误；B、增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）v（逆），故B正确；C、反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故C错误；D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等13. 用惰性电极电解饱和食盐水100mL，经过一段时间后，阴极收集到112 mL氢气（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（ ）A13 B12 C8 D1参考答案：B略

8、14. 下列实验结论中，正确的是( ) A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠参考答案：C略15. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染D在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀参考答案：D试题分析：阿司匹林是常用的解热镇痛药，A正确；Si3N4和Al

9、2O3的熔沸点较高，因此可以用作耐高温材料，B正确；四乙基铅可以引发铅中毒，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染，C正确;钢铁闸门上装上铜块，可以形成原电池，能够加快钢铁的腐蚀，D错误；选D。考点：考查化学与生活。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连

10、直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。 （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 8分）已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已

11、知硫酸的第一步电离是完全的):硫酸溶液硫酸氢钠溶液醋酸溶液盐酸HSO4 H+SO42HSO4 H+SO42CH3COOH CH3COO +H+HCl = H+Cl10291.33100根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式 25时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；25时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；25时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的电离度的原因是： 参考答案： 略18. 正确书写下列化学方程

12、式：（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷： （2）乙烯与溴水反应： （3）乙烯与水反应： （4）乙炔与足量溴水反应： （5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯： （6）由苯制取硝基苯： （7）苯与氢气反应： （8）乙醇与钠反应 （9）由乙醇制取乙醛： （10）由乙醛制取乙酸： （11）由乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯： 参考答案：（略）略19. 某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察

13、到产生了一种无色无味的气体；b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：该气体是CO； 该气体是H2。请你推测该气体还可能是 （写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。操作步骤反应现象结论参考答案：（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气 试题分析：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2说明该物质含有氧元素；故答案为：钠、氧；质量守恒定律；