2021-2022学年广东省梅州市桥江中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市桥江中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略2. 以下实验能获得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D用CuSO4溶液除去由电石和水反

2、应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D3. 浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4参考答案：B略4. 下列有关氢键的叙述，错误的是【AC】 A、氢键不是化学键 B、氢键是一种特殊的分子间作用力 C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用 D、氢键比化学键强参考答案：D略5. A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. A元素的相对原子质量为1

3、2a/bB. mgA原子的物质的量为(m/aNA)molC. 该原子摩尔质量为aNAgD. ng该A原子所含的中子数与质子数相等参考答案：B【详解】A一个原子相对原子质量为其1个原子的质量与1个12C原子的1/12的比值。则该原子的其相对原子质量，但是A元素的相对原子质量不一定为12a/b，因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；B有mgA原子，1个A原子的质量为ag。可以求出mgA原子所具有A原子的数目，N=m/a。根据，B项正确；C摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误；本题答案选B。6. 在下列分子结构中

4、，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 参考答案：D7. 下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部BCD参考答案：B试题分析：溶液是分散系，属于混合物，故错误；含氧化合物中只有2种元素，如CO2属于氧化物，H2SO4中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；电离出的阳离子只有H的化合物属于酸，但能电离出H的，不一定属于酸，如NaHSO4，故错误；电离出的阴离子只有OH的化合物，属于碱，

5、但能电离出OH的，可能属于碱式盐，故错误；能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；酸碱中和反应属于复分解反应，故正确；综上所述，选项B正确。8. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）A化学反应过程中一定伴有能量释放出来B化学反应的基本特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A9. 下列递变规律正确的是( )A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. Na、Mg、Al的金属性

6、依次减弱参考答案：D【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。10. 100mL0.3molL-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A0.20mol?L-1B0.

7、25mol?L-1C0.30mol?L-1D0.50mol?L-1参考答案：C略11. 将一定量的锌与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中的c(H+)为0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）。A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2 的体积比为4 ：1 C. 反应中共消耗锌97.5g D.反应中共转移电子3mol 参考答案：B12. 与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：A3.2g B2.3g C6.4g D4.6g参考答案：B略13. 未来新能源的特点是资源

8、丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：B略14. 下列说法中，正确的是（ ）ASO2和SO3互为同分异构体 B126C与136C 互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略15. 下列变化中，属于物理变化的时：A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D铝热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几

9、个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。（2）要完成本实验该同学应称_ g NaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图烧杯的实际质量应为_g， （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：

10、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3（填化学式）写出反应的化学方程式甲乙 乙丙 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 （填化学式）写出反应的离子方程式：甲乙 乙丙 参考答案：（1）Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4；（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O；Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH

11、4+【考点】无机物的推断【分析】（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是 Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3【解答】解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3，甲乙的反应方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，乙丙的反应方程式为：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，故答

12、案为：Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是 Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3甲乙的离子方程式为：Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O，乙丙的离子方程式为：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O；Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+18. 下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，

13、按要求填空：(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_。(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为_ (填序号)。金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_。(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11的物质是_。(填化学式)。(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化) (2) (3) NH3?H2ONH4+OH (4)Cl2、Na2O2 (5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【

14、分析】（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气；（3）一水合氨不完全电离；（4）根据氧化还原反应中氧化剂还原剂进行判断；(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁。【详解】（1）与水反应，A组发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应，故根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气，故正确；（3）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:NH3H2O发生电离: NH3?H2ONH4+OH，产生OH-；（4）B组中与水反应中水既不是氧化剂也不是还

15、原剂的有氯气，过氧化钠和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中NO2既是还原剂，也是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；氧化剂与还原剂的物质的量之比为11的物质是Cl2、Na2O2；(5)过

16、量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3。19. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为_。(2)Pt(a)电极是电池_(填“正”或“负”)极，(3)电解液中的H+向_(填“a”或“b”)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过_ mol电子。(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转

17、化率高，其次是_。参考答案：(1)化学能转化为电能 (2)负 (3) b (4) 6 (5) 对环境无污染【分析】该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，通入氧气的电极为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4H+4e-2H2O，据此解答。【详解】(1)该装置的能量转化形式为原电池反应是化学能转化为电能；(2)Pt(a)电极甲醇通入失电子发生氧化反应，是电池负极；(3)燃料电池中，通入燃料的电极Pt(a)为负极，负极上失电子发生氧化反应，通入氧气的电极Pt(b)为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，电解液中的H+向正极移动，即向b电极移动；(4)通入燃料的电极为负极，负极上