2021-2022学年广东省梅州市黄遵宪纪念中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市黄遵宪纪念中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是( )A它有酸性，能与纯碱溶液反应 B它可以水解，水解产物只有一种C1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应 D该有机物能发生取代反应参考答案：C略2. 下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A阿司匹林分子中有1个手性碳原子B水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D1 m

2、ol阿司匹林最多可与2 mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略3. 下列叙述正确的是（ ）A2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成C由极性键组成的分子，一定是极性分子D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】Ap轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，能形成sp2杂化，但轨道能量相近的轨道才能进行杂化杂化；B共价单键都是键，共价双键中一个是键一个是键；C由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样

3、的分子为极性分子，反之为非极性分子；D根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，甲烷分子的构型不是平面正方形【解答】解：A能量相近的轨道才能进行杂化杂化，如2S和2p、3s和3p等，2s轨道可以和3p轨道不能形成sp2杂化轨道，故A错误；B共价单键都是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，所以烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成，故B正确；C由极性键组成的分子，不一定是极性分子，如二氧化碳是直线型分子，分子对称，是极性键碳氧键形成的非极性分子，故C错误；DCH4中碳原子价层电子对个数=4+=4，为sp3杂化，不含孤电子对，所以空间构

4、型是正四面体形，故D错误；故选B4. 1丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是( )A.CH3CH2OCH3 B.CH3CH2CHO C.CH3CH2COOH D.CH3COCH3参考答案：D5. 、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B.气态氢化物的稳定性：ZWC.原子半径：ZWXY D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物参考答案：C略6. 下列说

5、法正确的是A平衡膳食就是各种食物都要吃B摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子参考答案：B略7. 下列叙述中，正确的是（）A1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子BNaH中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D【考点】原子核外电

6、子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较【分析】A小黑点的疏密表示出现机会的多少；BNaH中只有离子键，没有共价键；C分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高；D用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱【解答】解：A1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故A错误；BNaH中只有离子键，没有共价键，即NaH中没有键，故B错误；C分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高，故C错误；D用光

7、谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；故选D8. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略9. 在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO42参考

8、答案：B略10. 下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A 原子半径：YZW B Z在化合物中呈+1价C Y与W可形成离子化合物 D Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：A略12. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c

9、(HCO3-)都减少A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：D13. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 参考答案：B略14. A(g)B(g)C(g)D(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2

10、molA和2molB，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器I、II中正反应速率相同 B容器I、III中反应的平衡常数相同 C容器I中A的物质的量比容器II中的多 D容器I中A的转化率与容器III中A的转化率相同参考答案：C15. 列有机物的命名肯定错误的是 （）A.4甲基2戊烯B.2,2二甲基丙烷C.2,3,3三甲基2戊烯 D.4乙基2庚烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式_； (2)观察到D中的现象是

11、_； (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_， 写出有关的化学方程式_； (4)C中盛放CCl4的作用是_。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。参考答案：(1) (2)有白雾产生 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br22NaOHNaBrNaBrOH2O或3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液，溶液变红色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可逆反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_态。参考答案：略18. 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)