2021-2022学年广东省揭阳市云岭中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省揭阳市云岭中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 ()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性参考答案：A略2. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1

2、体积CO(g)吸收131.4 KJ热量参考答案：C本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。3. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A含氧酸酸性RXB简单氢化物稳定性YXC最高正化合价ZXYRD由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期

3、律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R

4、原子核外电子数为6+11=17，故R为ClA碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B非金属性OC，故简单氢化物稳定性H2OCH4，故B错误；C氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）X（C）R（Cl），故C错误；D由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确故选：D【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸4. 常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B. 当0mLV(NaOH) 20

5、mL时，一定有：c(OH)c(HA)2c(A2)c(Na+)c(H+)C.当V(NaOH) 10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH)也减小参考答案：D略5. 下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C明矾溶液中K+和Al3的物质的量浓度相等D1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等参考答案：C略6. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电

6、子数的两倍，则有关说法正确的是A该元素在自然界中仅以化合态存在B该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C其单质不能与任何酸发生化学反应D其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略7. (08广东佛山调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D8. 下列说法中，正确的是 A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、H 0 kJmo

7、l-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略9. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 ( ) A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略10. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是（）ACuH中H的化合价为+1 BCuH在反应中只做氧化剂C在反应中HCl表现还原性 DCu是反应的还原产物参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：Cu

8、H中，Cu元素化合价为+1价，H为1价，反应2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答解答：-解：ACuH中H的化合价为1，故A错误；BCuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CHCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误；DCu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习11.

9、 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 DpH3的两溶液分别与足量锌反应放出的氢气一样多 参考答案：B略12. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO

10、时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。13. 下列说法不正确的

11、是A在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H0B常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变C向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：D试题分析：A在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)反应的?S0，反应不能自发进行，则G=H-TS0，则该反应的?H0，才可能使G=H-TS0成立，故A正确；B常温下，NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此 不变，故B正确；C硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，故

12、C正确；D乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。14. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

13、可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。15. 反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin) B用C表示的速率是0.2mol/(Lmin)C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D用D表示的反应速率是0.2mol/(Lmin)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反

14、应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）请写出玻璃导管的作用 （只写一点就可）； （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：_ ； （4）为验证C试管中溶液的组

15、成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告： （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是 ，该实验可以达到的目的是 ； （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 15分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分

16、异构体的结构简式_。C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。A的结构简式是 。参考答案：（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反应，HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。（4）或略18. 2012年4月15日，

17、央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下： （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe(CrO2) 2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2) 2生

18、成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2) 2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （写出一条即可）。（4）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na2Cr2O72H2O）多少Kg？（要求写出计算过程，结果保留1位有效数

19、字。可能用到的相对原子质量：Fe56 Cr52 O16 H1 Na23 C12 Na2Cr2O72H2O的式量为298）参考答案：（1）+2（2）FeOCr2O3（3）粉碎矿石、升高温度等（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：根据过程中Cr元素守恒可得如下关系式：Fe(CrO2)2 2Cr Na2Cr2O72H2O104g 298g100.0103g10.4% m（Na2Cr2O72H2O）得 m（Na2Cr2O72H2O）= 100.0103g10.4%298g104g =29.8Kg略19. 化学 选修5：有机

20、化学基础肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，图29是合成它的反应路线：己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有一个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；lmol A完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应（1） A的结构简式为_，肉桂醛的分子式为_。（2）上述合成路线中使用步反应的目的是_。（3）第步反应的化学方程式为_。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_。（5）D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有_（填序号）。A酯化反应 B取代反应 C加聚反应D水解反应 E.消去反应 F.氧化反应（6） 写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_(至少3种)。.分子中无甲基.所有碳原子一定在同一平面上参考答案：（1） C9H8O （2）保护碳碳双键，防止