2021-2022学年福建省三明市文井初级中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年福建省三明市文井初级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了 A5.4 g B5.8g C11.2g D14.2g参考答案：B略2. 在25、1.01105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，放出yk

2、J热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为ACO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2y-x) kJmol1BCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (4x-y) kJmol1CCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2x-y) kJmol1DCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (8x-2y) kJmol1参考答案：B略3. 下列有关环境保护的说法中错误的是 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是

3、全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：B4. 下列各组元素的性质正确的是（）A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC参考答案：A解：A同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：BAlGa，故A正确；B同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：FON，故B错误；C主族元素最外层电子数=最高正价，氧、氟无正价，所以最高正价：SSi，故C错误；D同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一

4、般比相邻上一周期元素的原子半径大；所以原子半径：PCN，故D错误；故选：A5. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A核内无中子的原子B外围电子排布为3s23p3C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子参考答案：D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应都产生H2，中学常见为Al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，根据原子结构判断可能的元素，以此解答该题【解答】解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，A核内无中子的原子为H，故A错误；B价电子

5、构型为3s23p3的元素为P，故B错误；C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg、Kr元素，故C错误；DN层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D正确故选D6. 下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D略7. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，3

6、7 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略8. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：化学

7、反应中能量转化的原因；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键9. 有机物 CH3CH(OH)CHO

8、 不能发生的反应是（ ） A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解参考答案：D略10. 下列有机分子中可形成顺反异构的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH3CH=CHBr CCH3CCCH3 DCH3CH=C(CH3)2参考答案：B略11. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L参考答案：A12. 下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D2

9、互为同位素；B互为同分异构体；C正丁烷和异丁烷互为同系物；D是同一种物质参考答案：D略13. 下列离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2CFeS与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2SD大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O参考答案：D略14. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A碳 B石英 C锗 D硅参考答案：B略15. 下列物质存放方法错误的是A. 铝片长期放置在不密封的纸

10、盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母）由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红

11、色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 猜想甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。理论分析（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正

12、确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加 （填试剂名称）参考答案：.ABDHJ ; 4.0mol/L. （1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（2）除去溶液的氧气 （3）水 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大

13、。其中 D、F为生活中常见的金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）： 其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式： （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反

14、应的离子方程式 （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。写出戊的结构式： ，用电子式表示己的形成过程： ，其中己的空间构型为： ，中心原子的杂化轨道类型： 。参考答案：(10分)（1） （1分） （2）3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）（3）H-O-O-H（1分） 略（2分） V型 (1分) sp3（1分）略18. PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为原料，设计合成PET的工业生产流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)： 请回答下列问题： (1)发生反应需加入的反应物及其条件是_、_； 发生反应的反应物及反应条件是_、_。 (2)过程的反应类型是_。 (3)写出反应的化学方程式_。 (4)有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：_。 在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，X分子结构中只有一个甲基，1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1。 (5)从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利