2021-2022学年福建省泉州市陈埭民族中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年福建省泉州市陈埭民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A质子数相等 B中子数相等 C电子数相等 D中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略2. 2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是 A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B雪融化为水时要吸收能量导致环境温度降低 C氯化

2、钠可作融雪剂是因为它的熔点高 D氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低参考答案：C3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）参考答案：D略4. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀产生的一组是( )w.w.w.zxxk.c.o.mAFe2、Ba2+、NO3、ClO BNa、Fe3+、Ba2、HSO3CBa 2、NH4、HCO3、K DCa2、HCO3、NH4、AlO2参考答案：C略5. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl、S2B、由水电离得到的

3、c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2、ClD、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A硫离子与硫离子发生双水解反应；B由水电离得到的c（H+）=11013mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；C偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D铁离子发生水解，溶液不可能为中性【解答】解：AAl3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B由水电离得到的c（H+）=11

4、013mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；CAlO2与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3

5、+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 参考答案：C中石灰石不是常见的干燥剂，浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂；中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性；中CO不是碱性氧化物，氧

6、化镁、氧化铁属于碱性氧化物；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质；答案选C。7. （不定项选择题）下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol?L1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol?L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，观察现象D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶

7、液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；C溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，当加热至液体呈红褐色即为胶体，故A错误；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，

8、故B错误；C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子

9、生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确；故选CD【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D8. 下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H

10、8O2ABCD参考答案：D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；根据同种物质组成的为纯净物进行分析；质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物【解答】解：石碳酸是苯酚，不是混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水银是金属汞，故错误；CaCl2、烧碱、苯乙烯都是化合物，HD是单质，故错误；明矾、硫酸钡熔融状态导电为电解质，冰

11、醋酸水溶液中导电属于电解质，故正确；干冰是二氧化碳固体、冰水混合物为水为纯净物、浓硫酸是硫酸溶液、水晶成分为二氧化硅属于混合物，故错误；足球烯、石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质属于碳元素的同素异形体，故正确；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不一定相似，组成相差CH2，不能称为同系物，故错误；故选D9. Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是 A通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价 D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态参考答案：D略10. 参考答案：

12、D11. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种参考答案：B解：加入0a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3，由于

13、后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3，因此一定存在H+；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH

14、4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式

15、为：Al3+3OH=Al（OH）3，Fe3+3OH=Fe（OH）3，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B12. 已知反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是 （ ） A硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是CuFeS2，氧化剂是Fe3+ C氧化产物是S和Cu2+，还原产物是Fe2+ D当46 g CuFeS2参加反应时，转移2 mol电子参考答案：B略13. 下列说法正确的是 A电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C阿伏加德罗

16、常数是6.021023 D氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属参考答案：A14. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22HFe22H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OD氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg(OH)2参考答案：C略15. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反

17、应 D它受热时，不易分解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示： （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式 。 （2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因 。 （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图装置进行实验。在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是 。如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体

18、积为VmL，空气中氧气的体积分数为21，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是 。 （4）丙同学采用图装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。当 时反应、自动停止，在 处观察到无色的NO气体。为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是 。 图装置与图I、图II装置相比，优点是 。参考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）由于

19、反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。（3）先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a 1/80molL-1（4）硝酸与铜丝脱离接触 U形管短管上部（或U形管左管上部） 再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，（且可以验证NO被氧化成NO2的过程）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O

20、CO2+H2t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K= 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O)= 。（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJmol1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降

21、的原因是 。（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_ _。参考答案：1（2分）；50%（2分） （2分）温度高于900时，平衡向左移动（2分）充入空气，NO

22、转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）CH4(g)2NO2(g)CO2(g)N2(g)H867 kJ/mol（3分）18. 我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）已知：I22S2O322 IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI

23、溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）参考答案：(1) KIO3 I2 (2)当最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 且半分钟内不恢复 1.010-5 21.2略19. 金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。（1）工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr(OH)36.31031）（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂