2021-2022学年福建省莆田市丙仑中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年福建省莆田市丙仑中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用干燥pH试纸测定某新制氣水的pHB.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷C.用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性D.用25mL碱式滴定管世取20.00 mL KMn04溶液参考答案：C2. 下列说法中错误的是( )A从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL-1B0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl-

2、的总数为36.021023C10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL 18.4 molL-1硫酸的浓度不同D配制0.5 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)参考答案：C略3. 工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是A甲烷裂解属于吸热反应 B同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同 C增大体系压强，可提高甲烷的转化率 D在l 500以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应参考答案：A略4.

3、 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是参考答案：D略5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、HCO3、ClCK+、Ag+、Ca2+、PO43 DNH4+、Na+、SO42、Cl参考答案：D略6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（ ）A. W与X可形成两种以上的二元化合物B. 简单氢化物的热稳定性X比Y强C. W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.

4、Y和Z简单离子半径：YC，所以气态氢化物的热稳定性：H2OCH4，故B错误；C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2-Al3+，故D错误；故选A。7. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是 （ ） A同周期元素中Z的非金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D由X、Y、Z组成的化合物只有一种参考答案：C试题分析：X与Z2具有相同的核外电子层结构，推出X为Na或K，则Z为O或S，因为X

5、、Y属于同周期，且原子序数之和为36，即X为Na，Z为O，Y为Cl，A、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是F，故错误；B、同周期从左向右半径减小，即NaCl，核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2Na，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此HClO4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故错误。8. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线

6、）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：图示题分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大解答：解：A、

7、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误故选C点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论9. 化学与生活息息相关。下列说法中错误的是A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸

8、性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除参考答案：CA.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓

9、硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。10. 下列关于环境问题的说法正确的是 HYPERLINK / ApH小于7.0的降雨通常称为酸雨 HYPERLINK / B在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染 HYPERLINK / C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化 HYPERLINK / D水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质 HYPERLINK / 参考答案：B11. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案：DA属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷

10、；C中电子式少一个氢原子。12. 将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )ANa2O2与Na2CO3 BNa2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3、Na2O2、NaOH 参考答案：B13. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物

11、质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH参考答案：B略14. 生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是 A臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒 B蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛 C可用热的纯碱溶液去除油污D用四氯化碳可擦去圆珠笔油参考答案：D略15. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D该晶体中每个碳原子连接4个氮原

12、子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：A晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶

13、体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后，他们写成了下面的实验报告，请你协助他们完成。 实验目的： 。 实验装置与药品：装置如上图；药品有蜡烛、 、 。 实验步骤： 分别称量装置（含药品）的质

14、量 m1 和装置（含药品）的质量 m2。 按如图所示的装置连接好仪器，并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。 点燃蜡烛，打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体（热的混和气体分别在装置、中被吸收）。 蜡烛燃烧大约 5min 后，熄灭蜡烛，待装置和 _后，分别称得质量为m3、m4。 采用相同的时间但不点燃蜡烛的情况下重复上述实验。 计算：蜡烛中碳、氢元素原子物质的量之比的数学表达式为：_（取用、中的数据）。 几点说明： 将实验装置中的、对调，并分别装入用无水CuSO4和澄清石灰水，该装置又可用于定性检测 。 步骤的目的是 。 装置是与自来水龙头相接即成一种抽气装置，控制装置中自来水的进水速度可以调节抽

15、气速度。参考答案：答案：(11分) 测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比（2分） 浓硫酸 碱石灰（2分） 冷却 （3分） 水和二氧化碳 （2分）测定实验过程中所吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，校正误差（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：()2，它的合成路线如下：已知：（）反应为取代反应；（）A的系统命名为1,4二溴2丁烯。请回答下列问题：写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式 。物质中除硫醚键（S）外，还含有的官能团名称为 。反应的类型是 反应，反应的目的是 。写出反应的化学方程式 。物质B的同分异构体有多种，其中既

16、含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 种。已知：SH的性质与OH相似。物质一定条件下形成聚合物的结构简式为 。参考答案：氨基、羧基加成 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化BrCH2CHCHCH2Br2NaOHHOCH2CHCHCH2OH2NaBr5（每空2分，共10分）略18. 以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（）的化学式（分子式）是 。氧化物（）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。参考答案：(1)Fe2O3 CO (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2H2O+CH2+CO(也可写可逆号)根据氧化物I为红棕色固体可知其为Fe2O3，氧化物II能和Fe2O3反应生成Fe单质，可知为CO。19. （10分）1911年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也互称等电子体。X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子原理”。X有如下转化关系（图中部分反应的条件及部分生成物中的水已备去）。其中，C是一种能使