2021-2022学年福建省南平市建阳考亭中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年福建省南平市建阳考亭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3参考答案：D略2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2k

2、J/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定参考答案：B3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙参考答案：C【详解】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：

3、K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。4. 有机物种类繁多的主要原因是 A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.有机物的分子结构十分复杂C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 D.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：C略5. 现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液 DNaCl溶液参考答案：C略6. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是： 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石

4、灰开发新能源 A B C D参考答案：C略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）ANH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2OB铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3DBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4SO42BaSO42NH32H2O参考答案：D略8. Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有()A2种 B3种C4种 D5种参考答案：C解析以离子键结合的化合物为Na2S、NaCl、K2S和KCl。9. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发

5、生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 参考答案：D10. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A. V(A)=0.5mol/(Ls) B. V(B)=0.3mol/(Ls)C. V(C)=0.3mol/(Ls) D. V(D)=1.6mol/(Ls)参考答案：D不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25 mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D=0.4 mol/（L?s）

6、，故反应速率v（D）v（B）v（A）v（C），故选D。11. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 AX+4 BX+8 CX+18 DX+32 参考答案：A12. 检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液参考答案：C略13. 下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是AHF、HCl、HBr、HI BKMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClCKNO3、KI、AgNO3

7、、Na2CO3 D溴水、NaCl、NaBr、KI参考答案：BC14. 某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC原溶液中可能含有CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：B考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：离子反应专题分析：A根据生成沉淀的物

8、质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质解答：解：A根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了71=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了87=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有

9、阴离子SO42，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了71=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了87=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42，故C错误；D根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故D错误；故选B点评：本

10、题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键15. 下列涉及有机物的性质的说法错误的是 A乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应 B乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。用不到的仪器是_（填大写字母）。将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：_(用导管口处的字母表

11、示)。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_。 C的作用_，D的作用_，E中倒置漏斗的作用是_。（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。通少量Cl2时，G中的现象是_，原因是_（用化学方程式表示）。H中的现象是_。烧杯中NaOH溶液的作用是_。参考答案：(1) F adefgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯气 防止倒吸 (2) 溶液变蓝色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出现白色沉淀 吸收Cl2，防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A；反应制得的氯

12、气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质，在收集前需要除杂，可以选择C除去氯化氢，选择D除去水蒸气；装置B可以收集氯气；装置E可以吸收尾气中氯气，防止污染，结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adefgbch，故答案为：adefgbch；浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2

13、O； 根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；(2) 通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2； 氯气具有强氧化性，能够将SO2氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)浓硫酸具有：

14、A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空(1).热的浓硫酸与铜片反应_(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_ (3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：(1) 弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用(3)可溶于稀酸

15、或氢氧化钠溶液中试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：_试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_.(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：_参考答案：1.(1)AB (2)E (3)AD2.(1)HHCO=H2OCO2 (2)Al(OH)3OH=AlO2H2O18. I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L66-1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿

16、童_元素含量偏低；（2）报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2。（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C 是还原剂C维生素C将 Fe3还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的

17、离子方程式： _。（3）若 FeSO4 和 O2的化学计量数比为 21，试配平下列方程式：_2FeSO4 _ K2O2 = _ K2FeO4 _ K2O _ K2SO4 1O2参考答案：I. (1) 铁（或Fe） (2)浓度 (3)防止Fe2+被氧化 II. (1)D (2)NO2- + Cl2 + H2O = NO3-+ 2H+ 2Cl- (3) 6 2 2 2解析：本题考查氧化还原反应的的基本概念配平等。I.（1）根据报告单的检测结果和参考范围可知，铁（或Fe）元素含量偏低；（2）报告单中mol/L是浓度的单位；（3）Fe2+易被氧化而变质，糖衣可起到保护Fe2+不被空气中的氧气氧化；II

18、. （1）亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3而中毒，可知亚硝酸盐被还原，作氧化剂，A项正确、D项错误；服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，作还原剂，B、C项正确；（2）根据题中信息和氧化还原反应配平可得：NO2- + Cl2 + H2O = NO3-+ 2H+ 2Cl-；（3）FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到K2FeO4中+6，K2O2中的氧由-1价既升高到0件，又降低到-2价，根据得失电子配平即得：2FeSO46K2O2 = 2 K2FeO4 2K2O 2 K2SO4 O2。点睛：氧化还原反应方程式的缺项配平方法1：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定其他未知物及其化学计量数。方法2：根据介质成分补