2021-2022学年福建省龙岩市矿兴中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年福建省龙岩市矿兴中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是它有弱酸性，能与氢氧化钠反应它不能发生水解反应它能发生水解反应，水解后生成两种物质它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D略2. 25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1下列说法正确的是（）A和产

2、物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1参考答案：考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素.分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离

3、子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点

4、全面，但难度适中，是一好题3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA B常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：D略4. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2参考答案：C略5. 下列说法正确的是

5、（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增参考答案：B略6. 在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A 所有的碳原子有可能处在同一个平面上B 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 答：参考答案：AC略7. 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物

6、理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B CD参考答案：D略8. 25时，取浓度均为0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 molL-1NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得，25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c(CH3COO)+

7、c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B9. 下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D10. 下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe

8、32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2O H2Cl22OH参考答案：AA、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A11. 下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的

9、灭火A B C D全部 参考答案：A略12. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，

10、有利于环保，故D正确；答案选A。13. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A浓H2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKmnO4、K2Cr2O7氧化剂参考答案：B略14. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）， 下列有关说法正确的是 A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩 D在第步中溴元素均被氧化参考答案：C略15. 中小学生经常使用的修正液中往往含

11、有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A乙醇 B三氯乙烯 C乙酸 D水参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。 （1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号） 将沸水滴加到0.2mo1L1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸

12、沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- 。 （2）实验室中配制480mL0.4mo1L1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是 g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：（1） （2） 8.0； 250 mL容量瓶、烧杯 ； 偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。 （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。 主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=

13、91kJmo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是 极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 。（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有 。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

14、 。某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= 。参考答案：（1）24 负 O2+2H2O+4e=4OH（2）NaNO2、NaNO3（或答物质名称）2NOO24CO4CO2N2 1.5略18. 10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 请回答下列问题：

15、(1)B元素在元素周期表中的位置为_ 。 (2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是_； 元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_ （填化学式）。 (3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_； (4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_.参考答案：（1）第2周期VA族（2分）（2）离子键（2分） Mg(OH)2 、Al(OH)3（2分）（3）2MgCO22MgOC（2分）（4）2Al2OH6H2O = 2Al(OH)43H2（2分）略19. 基础知识回顾：（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与 。（2）在恒压条件下，化学反应过程中的热效应叫做反应热，又称为 ，符号是H。（3）热化学方程式是指表示参加反应物质的量和 的关系的化学方程式。（4）101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 时所放出的能量叫做该物质的燃烧热。（5）海水中水的储量约为13109亿吨，约占地球上总水量的97%。海水中水资源的利