2021-2022学年安徽省黄山市潘渡中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省黄山市潘渡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素参考答案：B略2. 下列排列顺序不正确的是()A原子半径：SiNaO B热稳定性：HFHClH2SC碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：KNaMg参考答案：A3. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价

2、态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与冷水反应而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，乙为负极参考答案：C略4. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A. 氮气的电子式：NNB. CO2分子的结构式：OCOC. Na的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式：Ca2+参考答案：A氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。5. 对重油进行裂化的主要目的是A得到各种馏分的烃 B生成饱和及不饱和的气态烃C提高汽油的产量和质量 D得到较多量的润滑油和凡士林参考答案：C略6. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3 BHXO3

3、CH3XO4 DH2XO4参考答案：D略7. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A是酒精，是CCl4，是苯B是苯，是CCl4，是酒精C是CCl4，是苯，是酒精D是苯，是酒精，是CCl4参考答案：A略8. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A它是氧气的一种同素异形体 B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量是64gmol-1 D它具有很强的氧化性参考答案：B略9. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是()A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B. 将80gSO3溶

4、于水并配成1L的溶液C. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液参考答案：B【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；B、80 g SO3的物质的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物质的量浓度为1 molL-1，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶质的物质的量为0.5mol，则溶液的浓度为0.5mol/L，D错误。答案选B。【点睛】掌握

5、物质的量浓度的含义和计算依据是解答的关键，注意概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。其次还要注意溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。10. 某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A. 一定含有SO2B. 定含有HClC. 肯定没有CO2D. 不能肯定是否含有HI参考答案：A【

6、详解】无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。11. 下列说法中，正确的是（ ）(A) 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化(B) 伴随能量变化的物质变化都是化学变化(C) 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(D) 在一

7、个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：C略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含0.1 molL?1 Ca2+的溶液：SO42、Na+、NO3、Cl?B. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42、NO3C. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42D. 含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl?、OH?参考答案：CA中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。13. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的

8、是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 3 molL-1 NH4Cl溶液C75 mL 0.5 molL-1的FeCl3溶液 D150 mL 2 molL-1的KCl溶液参考答案：B略14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D

9、电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动参考答案：D略15. 下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用Na2CO310H2O晶体配制240 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题:（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是_；（

10、2）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为_；（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_ED；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入仪器X，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中D.将仪器X盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_。没有进行A操作 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶

11、水进行E操作时俯视 D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线参考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)7.2g (3) BCAF (4)解析：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，具体考查实验的仪器、步骤、误差分析及实验中的注意事项。（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶，本题配制240mL的溶液，因为容量瓶的容积不是任意的，所以先配制250mL0.1 molL-1 Na2CO3溶液，然后再从其中取出240mL溶液即可，故本题答案为250 mL容量瓶（2）先配制250 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，则n(Na2CO3)=0.250.1mol

12、=0.025mol ，题目中使用Na2CO310H2O晶体来配制溶液 ，所以计算所需固体的质量时必须根据Na2CO310H2O进行计算，m(Na2CO310H2O)=0.025mol286gmol -1=7.15g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以只能用托盘天平称量7.2gNa2CO310H2O晶体。（3）配制的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容，故答案为BCAF （4）转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致一部分溶质损耗，所测浓度结果偏低 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水，则Na2CO310H2O晶体中Na2CO3的百分含量变大，导致实际的Na2CO3质

13、量偏大，所测结果偏高。定容时俯视，所加蒸馏水体积偏小，故所测浓度结果偏高。 定容后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏低。故浓度偏高的有点睛：部分同学在计算溶质的物质的量时，将溶液的体积看做了240mL，实验室中没有240mL的容量瓶，只能使用250 mL的容量瓶，故在计算时溶液的体积必须取250 mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成； B与C反应有沉淀生成； C与D反应有沉淀生成； D与E反应有沉

14、淀生成； A与E反应有气体生成； 前述、反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。参考答案：略18. 二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示） （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol（4）实验

15、室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度 mol?Ll参考答案：（1）；（2）1：1；（3）2；（4）11.9 mol?L1【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，据此分析；（2）反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）根据c=来计算浓盐酸的物质的量浓度；【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，则电子转移的方向和数目为：故答案为：；（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（3）反应中只