2021-2022学年广东省清远市达飞纪念中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市达飞纪念中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 参考答案：A略2. 下列各物质中，互为同系物的是()ACH3CH2CH2CH3与 B醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C乙醇和甘油 DCH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl参考答案：B3. 利用碳化钙与水反应制取乙炔不用

2、启普发生器作为气体的发生装置的原因是 A 乙炔易溶于水 B 快状的碳化钙遇水成为糊状物C 碳化钙与水反应很剧烈，大量放热D 乙炔是可燃性气体参考答案：B4. 综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A填埋或向海里倾倒处理 B热分解或熔融再生利用C限制塑料制品的使用 D开发研制降解塑料参考答案：D略5. 下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子参考答案：B略6. 下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是 A汽油和四氯化碳 B碘与四氯化碳 C酒

3、精与汽油 D水与苯参考答案：略7. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是 AA、B的相对分子质量之差为43 B1个B分子中应当有2个氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略8. 水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中,不正确的是()A.重金属离子对人体有剧毒,可采

4、用沉淀反应除去B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化参考答案：B重金属离子易生成沉淀,可采用沉淀反应除去;化肥中的植物营养元素能够引起水体富营养化,影响水质;酸性废水可用熟石灰中和;明矾等混凝剂可除去水中悬浮的颗粒。9. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3参考答案：BX原子的最外层有2个电子，易失去电子，化合价为+2价，Y原子的最外层有7个电子，易得到1个电子

5、，化合价为1价，这两种元素形成化合物的化学式是XY2。10. 下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：( )A乙烯与溴水(加成反应) B苯与浓硝酸(硝化反应)C氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应) D乙稀与高锰酸钾(氧化反应)参考答案：C11. 对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）Ac(H+)c(Cl)+ c(OH) B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由水电离出的c(H+)=1.01012 mol?L1D与等体积0.01 mol?L1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)= c(CH3COO)参考答案：C略12. 2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境

6、内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：A用水冲洗掉 B.用稀盐酸洗掉 C.用酒精冲洗掉 D.用石灰中和参考答案：D略13. 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A反应物的转化率将提高 B体系压强将减小C生成物的浓度将增大 D生成物的产量将增加 参考答案：D略14. 可逆反应aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后，加入催化剂则C增大 B.达

7、到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数 D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略15. 现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为2s22p3；2s22p3；2s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性：D最高正化合价：= 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的 。(2

8、)实验用品：仪器： ； (请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡(4)实验结论 。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因 。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强 。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管胶头滴管(3) 序号实验方案实验现象加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)

9、变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(

10、如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 参考答案：(1)4 (2)19.36 gcm-318. (11分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的质量)，实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入1

11、2.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4 5H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。(1)已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42 ) molL1。(2)步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。(3)若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2的含量将 (填“偏高”

12、、“偏低”或“不变”)。(4)计算血样中Ca2的含量 g/mL(写出计算过程)。参考答案：（1） 2.010-4 （2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）偏低（4）4.010-4（1）因为 CaC2O4（s） Ca2+（aq）+ C2O42(aq) 的 Kspc(Ca2).c(C2O42)溶液中 c(C2O42) 2.0109 /1.0105=2.010-4； （2）MnO4与 Fe2+发生氧化还 原反应,反应的离子方程式为: MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； （3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，标准溶液就

13、会被稀释，导致测得的过量的 KMnO4 物质的量偏大，而与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量偏小，因此计算得到血液中 Ca2+ 的含量将偏低。(4) KMnO4 总物质的量为:0.00101210-3=1.210-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 物质的量为:0.002020.0010-31/5=8.0 10-6mol；与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量为:1.210-5mo8.010-6mol=4.010-6mol n(H2C2O4)=4.010-6mol5/2=1.010-5mol； n(CaC2O4)=1.010-5mol; 100mL 血样中 Ca2的含量为:1.010-5mol40g/mol50mL/10mL100mL/5mL=0.04g19. 如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500发生反应：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。(1)甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)