2021-2022学年安徽省合肥市庐江泥河中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省合肥市庐江泥河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3+D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成苯层呈紫红色白色沉淀可能是CuI参考答案：D2. 铊盐与氰化钾被列

2、为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）ATl+最外层有3个电子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D铊位于第五周期IIIA族参考答案：B略3. 现有三组： CCl4和氯化钠溶液 ，硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液 C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取 参考答案：B略4. 具有漂白作用的物质：臭氧；二氧化硫

3、；活性炭；过氧化钠其中漂白原理相同的是（）ABCD参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故漂白原理相同，故选C5. S、D、W、Q分别代表四种元素，如果aSm+、bDn+、cWn、dQm 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）Aab=nm Bac=m+nCc+d=m+n Dbd=nm参考答案：B解：由aSm+、bDn+、cWn、dQm四种离子的电子层结构相同知

4、，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ab=mn，故A错误；B、ac=m+n，故B正确；C、cd=mn，故C错误；D、bd=m+n，故D错误故选B6. 下列物质分子组成不符合通式CnH2n6的是() 参考答案：D解析甲苯、乙苯是苯的同系物(都有一个苯环，分子组成相差一个CH2)，均符合通式CnH2n6，苯乙烯()不是苯的同系物，不符合通式CnH2n6。7. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一

5、定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ） A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略8. 在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42?的个数比是238，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（ ）A.124 B.232 C. 123 D. 132参考答案：略9. 下列各组物质，能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项ab

6、cASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2参考答案：B试题分析：A.硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能一步生成SO3，不选；B.硅在氧气中燃烧生成SiO2，SiO2和强碱NaOH反应生成Na2SiO3，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成SiO2，能一步完成转化，选；C.碳酸钠不能一步生成金属钠，不选；D.Cu(OH)2不能一步反应生成金属铜，不选；选B。10. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A1:4 B4:1 C1:2 D2:1参考答案：D略11. 选择萃取剂将碘水

7、中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B12. 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是A. I22Fe2=2Fe32I B. 2BrI2=Br22IC. 2Fe32I=2Fe2I2 D. 2Fe32Br=2Fe2Br2参考答案：C试题分析：A该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2Br2，与已知不符合

8、，所以该反应不能发生，B错误；C该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误，选C。13. 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+n px点表示的正反应速率大于逆反应速率n px点反应速率比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A. B. C. D. 参考答案：A【详解】A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变

9、化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正V逆，故正确；由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故正确；由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故错误。故选A。14. 植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小

10、C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C15. 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D分别足量同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧

11、瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有_ (填代号)，还缺少的仪器是_(填仪器名称)。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为_。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_。A定容时俯视液面 B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C配制时容量瓶没有干燥、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_。（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同

12、学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。（1）实验开始时，先点燃_处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为_。（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为_。（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是 _。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。参考

13、答案：、(1) 500mL容量瓶 (2)10.6g (3) B 、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O (2)乙 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 (3)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） 、(1)A MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)吸收氯气中的HCl (3)防止F中水蒸气进入E中 碱石灰I、本题考查配制一定物质的量浓度溶液，（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此配制碳酸钠溶液不需要

14、的仪器是烧瓶、漏斗，即，缺少的仪器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸钠的质量为5001030.200106g=10.6g；（3）根据c=n/V，A、定容时俯视液面，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏大，故A错误；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B正确；C、容量瓶是否干燥对实验无影响，故C错误；II、本题考查氨气的制备和检验，（1）根据信息，制备氨气所给原料是碱石灰和氯化铵固体，因此反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O；（2）干燥氨气时应用碱石灰进行干燥，氨气与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥，因此不能收

15、集到氨气的是乙同学，氨气与浓硫酸发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4；（3）验证氨气收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；III、本题考查实验方案设计与评价，（1）因为铁粉能与空气中的氧气发生反应，因此应排尽装置中的空气，先点燃装置A中的酒精灯，让氯气排尽装置中的空气，装置A制备氯气，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl；（3）无水氯化铁遇水生成FeCl3nH2O，

16、应避免水蒸气的进入，因此装置F中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入E中；G的作用是吸收未反应的氯气，结合F的作用，得出用盛装碱石灰的干燥管代替F和G。点睛：本题难点实验是III，设计实验的步骤是制备气体除杂反应或收集尾气处理，在设计实验时，一定注意题干所给信息，如本题无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O，这就告诉我们，不仅要防止反应前水蒸气的进入，也要防止后面水蒸气的进入，从而推出F的作用，自己按照这样的思路自己设计，就可以顺利完成问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 目前出现的“不粘锅”是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出

17、合成“特氟龙”的化学方程式和反应类型。 方程式 反应类型 请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型。方程式 反应类型 请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型。 方程式 反应类型 参考答案：（1）加聚反应 （2）水解或皂化或取代反应（3）取代反应略18. 现有下列各组物质：O2和O3 CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2 和 和 CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 和质量数为238中子数为146的原子 C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序号填空（1）属于同系物的是 （2）属于同分异构体的是 （3）属于同位素的是 （4）属于同素异形体的是 （5）属于同种物质的是 参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）解：O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2 的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质；和组成和结构都相同为同一物质；和 组成和结构都相同为同一物质；CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物；质量数为238中子数为146的原子其质子数为2381