2021-2022学年安徽省阜阳市育英中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市育英中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A、强碱性溶液中：Na、K、SO42、CO32-B、含有HNO3的溶液中：K、NH4、Cl、SO32C、某无色溶液中：H、Fe2、MnO4、NO3D、强酸性溶液中：Na、K、CH3COO、AlO2-参考答案：A略2. 下列各对物质中属于同系物的是（ ）ACH3CH3与CH3CH(CH3)2 BCH2=CH2与CH3-CH=CH2C D参考答案：AB略3. 下列有机物中，与CH

2、3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 ACH4 BCH2=CH2 C CH(CH3)3 DCH2=CHCH2CH3参考答案：C略4. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的 ANa+ BOH CS2 DC1参考答案：D5. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl参考答案：B略6. 下列图标中警示腐蚀性物品的是（ ）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品

3、，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。7. 某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B. 品红褪色，可能

4、是Cl2导致的C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶

5、液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。8. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A. 1020mL3mol/L的盐酸B. 1040mL2mol/L的醋酸C. 2020mL2mol/L的硫酸D. 2020mL4mol/L的硝酸参考答案：C9. V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出L，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为AmolL1 BmolL

6、1 CmolL1 DmolL1参考答案：C10. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：C略11. 下列溶液中，需要避光保存的是 氯水 浓盐酸 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 氨水A B CD参考答案：C12. 可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度

7、变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 参考答案：A13. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（）锌为负极，Ag2O为正极；放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动ABCD参考答案：C14. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2 KC

8、l NaOH CuSO4 Na2SO4 ,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A. B. C. D.参考答案：A略15. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： （ ）A、42He原子核内含有4个质子 B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子 D、42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实

9、验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.0

10、0 mol/L (填“”、“ C【详解】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为CO32-2H+=H2OCO2；（1）实验室没有80 mL规格的容量瓶，必须配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药

11、匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应Ag+Cl-=AgCl可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00 mol/L ；A使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项A不符合；B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项B不符合；C定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项C符合；D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选

12、项D不符合。答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)： （1）上面装置中作负极的是_，正极反应式是 （2）U型管内发生的现象是 反应的化学方程式为 （3）在a烧杯中发生的现象是 反应的离子方程式为 参考答案：（1）（4分）Zn ，2H+2e=H2（2）两极上均有气体产生，U形管的右管上口溶液变红色。（3分）2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2（3分）（3）无色溶液变成蓝色（2分）。2I+Cl2=2Cl-+I2。（3分）18. 如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的

13、名称： A_，B_，C_；（2）仪器 B 上标记有_（填序号）；质量 温度 刻度线 浓度 容积（3）仪器 B 使用前必须_。II已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留两位有效数字）（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1。（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的

14、仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。参考答案：(1) 量筒 容量瓶 温度计 (2) (3)检查是否漏水 II(1)4.0 (2) 0.04 (3)b (4)250解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液。（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；(

15、2) B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，答案为；（3）容量瓶带有活塞，故在使用前必须要检查是否漏水；II（1）根据标签信息，求NaClO的物质的量浓度用c=1000/M，代入数值则c=100025%1.19/74.5molL1=4.0molL1；（2）稀释后c（NaClO）=4.0 mol/L-1=0.04 mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04 mol/L-1；（3）需用托盘天平称量NaClO固体，D装置需要，需用烧杯来溶解NaClO，C装置需要；需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶(250mL)和胶头滴管来定容，图示的A、B、E不需要，但还需250mL容量瓶

16、、玻璃棒和胶头滴管，a项正确；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，b项错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，c项正确； （4）（5）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=1000/M，代入数值则c=100098%1.84/98molL1=18.4molL1，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=2L2.3mol/L，V=0.25L=250mL。 点睛：误差分析要抓住物质的量浓度的计算公式c(B)，然后各个击破。如V不变，分析n(B)的变化；如n(B)不变，分析V的变化，这样能起

17、到以不变应万变的效果。19. 已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_。（2）下列说法中正确的是_（填序号）。ANaHSO4属于酸 BNaHSO4属于氢化物CNaHSO4晶体属于电解质 DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应

18、的离子方程式为：_。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：_。参考答案：(1)NaHSO4=Na+ +HSO (2)CD (3)Ba2+ + OH+ H+ + SO42=BaSO4+ H2O OH+ H+=H2O (4) H+ + HCO3=H2O + CO2解析：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4Na+HSO4-；（2）ANaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，A错误；BNaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；CNaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD；（3）向一定量的Ba(O