2021-2022学年安徽省阜阳市第十五中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市第十五中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB金属钠投入

2、水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32D硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2O参考答案：答案：A3. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度参考答案：AC4. 下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定

3、显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B略5. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反

4、应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多参考答案：D略6. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ABCD参考答案：A7. 300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，

5、使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算参考答案：A略8. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L参考答案：B略9. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察

6、到白色沉淀先增多后又部分溶解，再无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+，C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO3参考答案：略10. 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是 AR一定是第A族元素 BR的最高价氧化物为RO3 CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A11. 下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ） ASO3与水 B

7、SO2与水 CSO2与氯水 DSO3与NaOH溶液参考答案：B略12. 下列物质的存放方法正确的是 A固体碘放在棕色细口瓶中 B盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水 C金属钠保存在四氯化碳中 D新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案：B13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1molY单

8、质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：AZ为S元素，属于非金属元素，故A错误；BY为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；CZ为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；DY为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mo

9、l电子发生转移，故D错误；故选：C点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力15. 已知图K3164()表示的是可逆反应：CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图()表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()。 () ()图K3164A图()t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图()t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图()t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图()t1时改变的条件是增大压强，则

10、混合气体的平均相对分子质量将减小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（2）析出的FeSO47H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径（选填“略大”、“ 略小”、“ 等大”）的滤纸，同时要求滤纸

11、能。在减压过滤中，先用法转移溶液，（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗， 其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水， ，称量，重复至恒重，计算。请补充完整步骤，步骤需要在干燥器中进行，理由是 。（4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。准确称量4.0 g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 molL-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至4050。向此溶液中加入2g Zn粉和5m

12、L 2 molL-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 molL-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2 molL-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00 mL。（i）下列关于滴定过程中操作正确的是 。A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液BKMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液C本实验不需要指示剂。滴加最后

13、一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中Fe2+的质量分数为 。参考答案：（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化（2分）防止Fe2离子生成沉淀（1分）（2）略小将全部小孔盖住倾析开大关小降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（每空1分，共6分）（3）冷却（1分）防止吸水（1分） （4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2

14、O(g) H T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“”、“”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化 d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某

15、乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。参考答案：（1）（2）（3）b d （4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH 12 e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ （CH3CH2OH可以写为C2H6O）略18. （每空2分，共14分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业上制取J的主要原料之一，B、C、H、I为常见的非金属单质。常温下，X、D均为液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的的主要成分，O是常见的含氮量最高的的氮肥，A、E、J、N均含有同一种元素。回答下列问

16、题：（1）X的化学式为 ，X的分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子；写出反应的离子方程式 。（2）C+D反应的化学方程式为 ，在高温的条件下，向一密闭容器中投入1 mol C 和2 mol D，反应一段时间后，测的C的转化率为50，则D的转化率为 ，这时混合气体的平均相对分子质量为 。（3）K和D在一定条件下也能反应生成H，写出其反应的化学方程式 。参考答案：19. 亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）（2）要得到稳定的HNO2溶液，

17、可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d磷酸（3）工业废水中的NO2可用铝粉除去已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：上述反应后废水的pH值将（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）向20mL 0.01mol?L1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）= （已知：KSP（AgNO2）=2108 mol2?L2）参考答案：（1）NO；（2）bc；（3）NaNO2；

18、2Al；减小；（4）6106mol/L考点：亚硝酸盐；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：氮族元素分析：（1）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向亚硝酸钠溶液中加入酸，会促进亚硝酸钠水解；HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；（2）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化；（4）亚硝酸根离子与银离子反应生成亚硝酸银沉淀，可以根据KSP（AgNO2）反应的银离子的量计算解答：解：（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；故答案为：NO；（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致；故答案为：bc；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NaNO2+NaOH+2H2O=2NaAlO2