专题13 沉淀的溶解平衡 (二)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第三章 水溶液中的离子平衡（第2课时）第四节 沉淀的溶解平衡 3、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，25时，四种物质的溶解度由大到小的顺序为： 。物质AgClAgBrAgIAg2SKSP(25)1.810-105.410-131.510-161.810-50AgCl AgIAgIAg2S【思考】将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3mol L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2 L-24、溶度积规则 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) QcKsp时 Qc=Ksp时 Qc1.810-10mol2L-2 QcK

2、sp,所以有AgCl沉淀析出。【变式】将410-3mol L-1的Pb(NO3)2溶液与210-3mol L-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？（已知：Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3 L-3）解：Qc=c(Pb2+)c(I-)2 =2 10-3molL-1(110-3molL-1)2 =210-9 Ksp(PbI2) 所以没有PbI2沉淀析出。类型1、判断能否生成沉淀例3、 在1L含1.010-3mol L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2解：c

3、(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L, 生成BaSO4沉淀后， Ba2+过量， 剩余的 c(Ba2+）= 0.01-0.001=0.009mol/L. c(SO42-）=Ksp/c(Ba2+）= 1.110-10/9.010-3 =1.210-8(mol/L)因为，剩余的即c(SO42-）=1.210-8mol/L1.010-5mol/L所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。类型2、判断是否沉淀完全例4.计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉

4、淀和沉淀完全时溶液的pH值。 (已知Fe(OH)3的Ksp=4.010-39)类型3、金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例例 4、计算298K时使0.010molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39。解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) 开始沉淀 c(Fe3+)c(OH-)3 KsppOH = 13lg 6.42 = 12.19 pH = 14-12.19=1.81c(Fe3+) 10-5 molL-1pH = 14(12lg6.42) =2.81(2)完全沉淀由此可见:氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；

5、 不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的pH值也不同，因此可通过控制pH值分离金属离子。【变式】如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知KspFe(OH)3=4.010-39，Ksp(Mg(OH)2=1.810-11pOH = 11.1 , pH = 2.9解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+)c(OH-)3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的c(OH-)为:Mg2+开始沉淀的pH值为: pOH= 4.9, pH =9.1 因此, 只要控制pH值在2.99.1之间即可使Fe

6、3+沉淀而使Mg2+不沉淀。1、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgOD练 习2、在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11, KsPCu(OH)2=2.210-20。 Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+3.(2013新课标全国卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO42-，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol