专题03 电离平衡 (电离平衡常数)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡(3)电离平衡常数【思考】怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？四、电离平衡常数1含义： 在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示. 2表示方法： c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA HA，可表示为(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B

2、OH，可表示为Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)电离度：(3)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3 HHCO3 HCO3 HCO32 c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)Ka1 Ka2 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。电离常数的大小：Ka1Ka2；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。3、意义： K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱

3、碱)的酸(或碱)性越强。如酸性：草酸磷酸柠檬酸碳酸 【注意】多元弱酸的电离是分步进行的，K1 K2 K3 。 因此，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。4、影响弱电解质电离常数的因素： （1）内因：弱电解质的本性。 电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。（2）外因：只与T有关T越大， Ka（Kb）越大。CH3COOH250电离平衡常数Ka=1.7510-5Ka=1.6510-525CH3COOHHCN电离平衡常数Ka=1.7510-5Ka=4.910-10例1、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 () A电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B电离常数

4、(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOK值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。 【实验3-2】向盛有2mL 1molL-1醋酸的试管中滴加1molL-1 Na2CO3溶液。观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？醋酸的酸性强于碳酸，即Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)现象：结论：有无色气体产生2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 (2)镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。 (1)

5、反应速率都是先快后慢，镁条与盐酸的反应速率比镁条与醋酸的反应速率要快。（2）比较溶液中离子浓度的大小比较 如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- c(OH-)（3）比较离子结合质子（H+）的能力大小 一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越 。强试解释：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因？例3、25 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5

6、Ka14.3107Ka25.610114.710-8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2) H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。(3)同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。例4、已知25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka=1.7710-4， HCN：Ka=4.910-10， H2CO3：Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，则以下反应不能自发进行的是_(填字母)。 aHCOOHNaCN=HCOONaHCN bNaHCO3N

7、aCN =Na2CO3HCN cNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 d2HCOOHCO32- =2HCOOH2OCO2 eH2OCO22CN=2HCNCO32-be（4）判断复分解反应能否发生和书写化学方程式 一般符合“强酸制弱酸”规律。写出下列条件下所发生反应的离子方程式：(1)少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。(2)Cl2与Na2CO3按物质的量之比 11恰好反应：_。(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。化学式H2CO3HClO电离平衡常数Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-114.710-8例5、25 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：例题6、

8、在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2molL-1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3H2O为1.710-3 molL-1,计算NH3H2O的KbNH3H2O NH4 + + OH -c0(molL-1) 0.2 0 0 c(molL-1) 1.710-3 1.710-3 1.710-3c平(molL-1) 0.2-1.710-3 1.710-3 1.710-3 c(NH3H2O ) c(NH4) c(OH -)Kb= 0.2 (1.710-3) (1.710-3) =c平(NH3H2O)= (0.2-1.710-3 ) molL-10.2 molL-11.410-56、有关电离常数的计算

9、(1)求电离平衡常数。例7（1）25时，amol/LCH3COOH溶液的c(H+)=10-bmol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= .（2）25时,HF的Ka=6.410-4，则此温度下0.1mol/L的HF溶液中，c(H+)为 mol/L （1）（2）=6.410-4c（H+）=0.008mol/L0.008类型1、已知起始时c(HX)和电离产生的c(H+),求电离平衡常数。 HX H+ X-起始: c(HX) 0 0平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)类型2、已知起始时c(HX)和电离平衡常数,求溶液中c(H+)。 HX H+ + X-起始: c(HX) 0 0平衡: c(HX)-c(H+)c(H+) c(X-)例8、25,H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=