2022年四川省泸县第五中学化学高二下期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积。且有：C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ

2、 B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ2、对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化ClmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：13、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2 CH3 ABCD4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的

3、是( )AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期5、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()ASBFeCSiDCl6、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A制取乙酸乙酯B吸收NH3C石油的分馏D比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱7、下列有关溶液配制的说法正确的是（）A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

4、C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出8、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）A实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D从D中分离出盐酸的方法为过滤9、根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A可以用图甲装置来证明非金属性：SCSiB可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C可以用图丙装置来制备并用向上排空气法

5、收集氨气D可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验10、已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为Aa/b molL1B2a/b molL1C3a/b molL1D5a/b molL111、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+ In(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能

6、使指示剂显红色的是ABCD12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A食盐水中：K、Al3、HCO3B无色溶液中：Fe2、SO42、SCNCc(C2O42)=0.1molL1的溶液中：H、Na、MnO4D=1012的溶液中：NH4、Ba2、Cl13、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂14、下列物质中，属于弱电解质的是AH2OBNa2CO3CHClDNaCl15、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得

7、溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是()AM中只有一种溶质的有(1)和(3)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确；B项、蔗糖在浓硫酸的作用下脱水炭化生成碳，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收

8、集，故C错误；D项、氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使烧瓶内气体压强小于外界大气压而产生喷泉，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学实验方案评价，侧重考查实验操作和对实验原理及物质性质的理解，注意明确实验原理，依据物质的性质分析是解本题关键。10、A【解析】由方程式可知，还原性Fe2+Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-) =2x mol，参加反应的n(Br-) =2x mol50%=x mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c= 来计算作答。【详解

9、】由方程式可知，还原性Fe2+Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，参加反应的n(Br-) =2x mol50%=x mol，根据电子转移守恒，有x mol1+x mol1=a mol2，解得x=a mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c =mol/L，故合理选项为A。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。需要特别注意的是，在同一个溶液中，存在多种具有还原性的离子时，要遵循先后顺序，由于氧化剂

10、的量不同，导致的离子反应方程式也不尽相同。11、C【解析】能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+ In(aq，黄色)逆向移动，据此分析解答。【详解】能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+ In(aq，黄色)逆向移动，所以加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选C。12、D【解析】A、Al3和HCO3发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、Fe2显浅绿色，不符合无色溶液，故B不符合题意；C、MnO4具有强氧化性，能将C2O42氧化，这些离子在指定溶液中

11、不能大量共存，故C不符合题意；D、=1012的溶液显酸性，这些离子在酸性溶液中能大量共存，故D符合题意；答案选D。13、B【解析】A铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；BNa2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；CFeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。14、A【解析】A水部分电离出氢

12、离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；BNa2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；CHCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；DNaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。15、C【解析】发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等【

13、详解】A图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，A正确；B图（2）中OAAB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OAAB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B正确；C图（2）中OAAB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）c（Na2CO3），C错误；D图（4）中OAAB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，D正确；答案选C。【点晴】明确反应的先后顺序是解答的关键，侧重于学生的分析能力

14、和计算能力的考查，注意守恒法在化学计算解答中的应用，答题时需要明确反应后溶质的可能成分来比较判断。注意图像中曲线的变化趋势。16、B【解析】A. 该分子呈中心对称，故其苯环上的一氯取代产物有4种，A正确； B. 根据其结构简式可以确定其分子式是C16H10N2O2，B错误；C. 根据其分子式可以判断它不属于高分子化合物，C正确； D. 该分子中有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D正确。综上所述，关于它的性质的叙述中错误的是B，选B.二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇 羟基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反应 溴水褪色 【解析】

15、A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。（3）D是聚乙烯，结构简式为。（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。【点睛】明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发

16、酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。18、 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯） 酯化反应（或取代反应） 4 【解析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有

17、多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备

18、考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。19、球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 2Na

19、2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次往返推动注射器1和2的活塞 70%【解析】（1）丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ；（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉

20、末与玻璃珠；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mLCO2的转化率是(70 mL 100 mL)100= 70%。20、B 上口倒出 冷凝管 CD 产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气 【解析】分析：本题考查的是有机物分离和提纯，掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解：

21、(1)粗溴苯含有溴等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解部分溴，在加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后，从上口倒出；蒸馏实验中要使用冷凝管。(2)A.三种试剂不能区别己烷和己烯，故错误；B.两种试剂只能检验出乙酸，故错误；C.紫色石蕊能检验出乙酸，溴水能检验出剩余四种溶液，互溶的为乙醇，分层，上层有颜色的为己烷，溶液褪色的为己烯，出现白色沉淀的为苯酚。故正确；D.新制氢氧化铜悬浊液能检验出乙酸，溴水能鉴别出其余四种溶液，现象如C中分析，故正确。故选CD。(3)溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应时产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气。点睛：有机