安徽省界首市界首中学2022年化学高二下期末教学质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列描述中正确的是( )A氮原子的价电子排布图：B2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态2、X、Y、Z、W为短周期元素，X原

2、子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是A四种元素简单离子半径：WXYZBX、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物DY2在一定条件下可与W的单质发生化学反应3、下列说法中正确的是（ ）A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B杂化轨道全部参加形成化学键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D在分子中含有2个手性C原子4、乙酸和乙醇在浓

3、硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）AaBbCcDd5、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线ABCD6、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C煤就是碳，属于单质D天然气是一种清洁的化石燃料7、下列药品的保存方法正确的是（

4、）A氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中8、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是A相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2B通电时电子的流向：b电极导线Pt-Ag电极溶液Pt电极导线a极CPt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2OD通电时，Pt电极附近溶液的pH减小9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有A6种 B9种 C15种 D22种1

5、0、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1BNH3(g)N2(g)H2(g) H=(b-a)kJmol1CNH3中氮氢键键能为bkJmol1D压强越大，该反应的H越小11、下列说法中，正确的是（ ）A有机物属于芳香烃，含有两种官能团B按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6四甲基庚烷C既属于酚类又属于羧酸类D2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链12、下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2

6、O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂13、下列说法正确的是A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚l一氯丁烷B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间14、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液

7、中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀AABBCCDD15、有下列几种高分子化合物： ，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ）ABCD16、下列说法中正确的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO45H2O）D中和100 mL1

8、mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g17、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()ANH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化BCu(NH3)42中，NH3分子是配体C相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低DNH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体18、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D升高温度，增大19、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定

9、已达平衡状态的是（）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)13220、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.400A平衡时N2

10、的浓度：B平衡时CO的正反应速率：CNO的平衡转化率：D平衡时容器内气体总压：21、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔B研发可降解塑料，控制白色污染产生C施用有机肥料，改善土壤微生物环境D回收废医用塑料，深埋或就地焚烧22、在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.2 molL-1BY2为0.35 molL-1CX2为0.

11、3 molL-1DZ为0.4 molL-1二、非选择题(共84分)23、（14分）在Cl-浓度为0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_。

12、（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）_。阴离子浓度c/(molL1)（4）判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。24、（12分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式：_。（2）B的名称为_。（3）反应反应类型为_。25、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点()水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78

13、978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_。（2）本实验采用_加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_。（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置

14、中的错误有_。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_。26、（10分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.658.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d

15、装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶b还可以起到的作用是_。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：_、_(写出两条即可)。（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ (填字母)。A重结晶 B过滤 C萃取 D蒸馏（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管

16、中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(

17、填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。28、（14分）李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”

18、研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.50kJmol-1。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO的物质的量随时间变化如图。（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）（2）在a曲线所示反应中，010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；T时，该反应

19、的化学平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_移动(填“向左”、“向右”或“不”)（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_（填序号）A充入少量CO B将N2液化移出体系 C升高温度 D加入催化剂. 已知有下列反应：5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) H1N2(g)+O2(g)2NO(g) H22NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H3（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的H=_（用H1，H

20、2，H3表示），S_0（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到_（填序号），可判断该反应达到平衡状态A混合气体颜色不再改变 B混合气体的密度不再改变C混合气体摩尔质量不再改变 DNH3和NO2的物质的量之比不再改变（3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100150时活性最高，那么在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是_

21、；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_29、（10分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.21075.4102K25.610115.4105向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_。浓度均为0.1 molL1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_。（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为3

22、94.0 kJmol1、283.0 kJmol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为_。（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=Q kJmol1该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/250300350K/L2mol22.0410.2700.012由此可判断Q_(选填“ ”或“AC温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升催化剂失活或者副反应程度的增大（氨气和氧气反应）【解析】I.（1）利用表面积增大，加快反应速率；（2）根据化学反应速率的数学表达式、化学平衡常数的定义、化学平衡常数与浓度商的关系进

23、行分析；（3）从影响化学平衡移动因素进行分析；II.（1）根据热化学反应方程式的计算进行分析；（2）考查化学平衡状态的判断；（3）从化学反应条件的控制。【详解】I.（1）表面积大，增加接触面积，加快反应速率，因此催化剂面积较大的曲线是b；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)=(0.40.2)/(210)mol/(Lmin)=0.01 mol/(Lmin)； 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)起始浓度： 0.2 0.2 0 0变化浓度： 0.1 0.1 0.1 0.05平衡浓度： 0.1 0.1 0.1 0.05，根据平衡常数的表达式，K=c2(CO2)c(N2)c2

24、(NO)c2(CO)=0.120.050.120.12=5；此时CO的浓度为0.2molL1，CO2的浓度为0.2molL1，代数上式，此时的浓度商为5，与化学平衡常数相等，即平衡不移动；（3）15min时，NO的物质的量减少，A、充入少量CO，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，NO的物质的量减少，故A错误；B、将N2移出，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故B正确；C、此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO物质的量增加，故C错误；D、加入催化剂，平衡不移动，NO物质的量不变，故D错误；II.（1） 根据目标反应方程式，273，即H=2H1-7H2

25、-3H3；生成物气体系数之和大于反应物气体系数之和，即此反应为熵增，S0；（2）A、NO2为红棕色气体，其余气体为无色，即当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、是恒容状态，气体体积保持不变，组分都是气体，气体质量不再改变，因此密度始终保持不变，即密度不再改变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、反应前后气体系数之和不相等，即物质的量改变，组分都是气体，气体质量保持不变，根据M=m/n，因此平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；D、氨气和NO2物质的量之比始终保持不变，因此不能作为达到平衡的标志，故D错误；（3）随着温度的升高，去除率迅速上升，主要原因是温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升