安徽省芜湖市中小学校2021-2022学年高二化学第二学期期末预测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺

2、激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键AABBCCDD2、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ()ACH3ClBCD3、下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）A甲醛 B硝酸汞 C饱和氯化铵溶液 D氢氧化钠4、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是ABCD5、下列说法正确的是A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用

3、稀盐酸或稀硫酸6、下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物DNa2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8、下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H= 184.6kJ/mo1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H= 802.

4、3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= 571.6kJ/molDCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=258kJ/mol9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯互为同分异构体D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10、下列说法正确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB22.4 L CO2气体中含有3NA个原子C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先

5、逐渐增大而后减小11、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分12、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是AY的分子结构中有2个酚羟基BY的分子式为C15H18O2CX的核磁共振氢谱有1个吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯

6、发生的是缩聚反应13、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液()A0.5L B1.0L C1.8L D2L14、下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）A油脂B蔗糖C葡萄糖D纤维素15、丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是A该反应为加成反应，没有副产物生成B可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸C丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应Dl mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

7、16、酸碱恰好完全中和时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸和碱的物质的量浓度相等D酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）18、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下

8、列问题：（1）C的名称为_，CD的反应类型为_（2）E的结构简式为_，官能团名称为_（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构，任写两个）。（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。_19、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250m

9、L锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂；向锥形瓶中加20mL30mL蒸馏水溶解；用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作；准确称量0.4000g0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净

10、碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_。（结果保留四位有效数字）。20、实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为_，河沙的作用是_。仪器a的名称为_。(2)装置B可起到安全瓶的作用，

11、若气压过大，该装置中出现的现象为_。(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为_。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为_；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_。21、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：(1)二甲酸的合成反应：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；H1已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热（H）分别为 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），则H1 _kJ/moL。该反应选用（CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_(填标号)。A提

12、高反应速率 B促进平衡正向移动 C改变反应的焓变 D降低反应的活化能(2)CH4氧化器中发生的主反应：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。随着压强的增大，反应i的平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_(用化学方程式表示）。(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)

13、+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。温度t/100170200300400500CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92CO体积分数0.330.330.250.180.10.08H2_0(填“”或“”)。由上表可知，若在150时进行上述转化，理论转化率(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是_(填标号）。ACO2的物质的量不变 B体系的压强不变C气体的平均摩尔质量不变DCO的生成速率和消耗速率相等且不等于零根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170的原因_。参考答案一、选择题（每题

14、只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，溶液被稀释；C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，硫化合价降低，说明浓硫酸具有强氧化性；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键。【详解】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，故A错误；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，则分别会偏大、偏小和不变，故B错误。C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，说明

15、浓硫酸具有强氧化性，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色，故D错误。故选C2、B【解析】A、一氯甲烷不能发生消去反应，A错误；B、2溴丙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应，B正确；C、分子中与CH2Cl相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；D、分子中与CH2Br相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选B。【点睛】掌握卤代烃消去反应的条件是解答的关键，卤代烃都可以发生水解反应，但不一定能发生消去反应，只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子时才能发生消去反应，另外也需要注意卤代烃发

16、生消去反应的反应条件是在氢氧化钠的醇溶液中并加热，这也是常考的考点。3、C【解析】分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等详解：A. 甲醛等有机溶剂化学物质能使蛋白质变性，故A错误；B. 硝酸汞等重金属盐能使蛋白质变性，故B错误；C. 饱和氯化铵溶液属于轻金属盐，能使蛋白质发生盐析，故C正确；D. 氢氧化钠等强碱能使蛋白

17、质变性，故D错误；故选C。点睛：本题考查蛋白质的变性，解题关键：了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的，选项C是盐析，是可逆的。4、C【解析】A.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；B.电热壶是将电能转化为热能，故B不符合题意；C.煤气燃烧是将化学能转化为热能，故C符合题意；D.该过程属于热量的传递，故 D不符合题意；综上所述，本题正确答案：C。5、A【解析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B. 硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的

18、质量分数大于50%，B错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质

19、形成的溶液。6、C【解析】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D. Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物，故D错误。7、C【解析】A项，增大SO42浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42浓度都增大，B不正确；C项，d点溶液中c（Ba2+）c（SO42-）Ksp（BaSO4），溶液没有达到饱和，所以不可能生成沉淀，C正确；D项，溶度积常

20、数只与温度有关系，a和c两点对应的温度是相同的，所以溶度积常数相同，D不正确；答案选C。8、D【解析】A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中H不等于燃烧热，选项A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，选项B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中H不等于燃烧热，选项C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中H代表燃烧热，选项D正确。答案选D。9、D【解析】A该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构

21、，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；答案选D。10、D【解析】A. S和O2的摩尔质量都是32 g/mol，A错误；B.缺条件，不能确定物质的量，也不能确定气体中含有的原子数目，B错误；C.浓硫酸没有挥发性，因此将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能反应产生白烟现象，C错误；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，首先反应：CO

22、32-+H+=HCO3-，然后发生反应：H+HCO3-=H2O+CO2，可见：溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小，D正确；故合理选项是D。11、B【解析】A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误； D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大

23、。12、B【解析】根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和，然后进行分析。【详解】根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，A、根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。答案选B。13、B【解析】据电荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=20.1=0.2mol； n(A

24、l3+)=30.1=0.3 mol；反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3； Al3+4OH=AlO2+2H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；所以，要分离混合液中的Mg2和Al3加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3+恰好完全反应生成AlO2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为0.22+0.34=1.6mol；所以加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积为V(NaOH)=1.6/1.6=1 L； B正确；正确选项：B。点睛：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒规律；根据这一规律，很快就能计算出c(Al3+)。14、C【解析】糖类根据能否水解分为单糖、低聚

25、糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解。【详解】A项、油脂在酸条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油与高级脂肪酸盐，故A错误；B项、蔗糖属于二糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能水解，故C正确；D项、纤维素在酸性条件下水解，最终生成葡萄糖，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了糖类、油脂的结构和性质，注意这几类物质的水解条件和水解产物是解答关键。15、B【解析】A该反应为加成反应，但加成产物有两种，其中一种HOCH2CH2COOH为副产物生成，故A错误；B丙烯酸结构中有碳碳双键，而乳酸没有碳碳双键，可用可用Br2/CCl4溶液鉴别这两种

26、有机物，故B正确；C丙烯酸与乳酸都属于有机酸，羧基之间可以脱水生成酸酐，故C错误；D羧基能与Na、NaOH、NaHCO3反应，而羟基只与Na反应，则1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1，故D错误；答案为B。16、D【解析】酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应 加成反应 +NaOH+NaCl 【解析】甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应在浓硫酸作用下发

27、生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题【详解】（1）反应为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应为加成反应；（2）由以上分析可知C为，D为；（3）反应氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成-溴代肉桂醛或；【点睛】发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。18、丙烯 加成反应 羰基 【解析】由图中的分子式可以推断出，B为苯酚，C为丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化苯甲

28、酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有强氧化性，结合A的分子式，可以推断出A为苯甲酸。C为丙烯，和水发生反应生成D，则D为1-丙醇或者2-丙醇，对应的E为丙醛或者丙酮，由于核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰，所以E一定为丙酮，D为2-丙醇。【详解】（1）C为丙烯，与 水发生加成反应，得到2-丙醇，CD为加成反应；（2）经分析，E为丙酮，则其结构简式为：，其官能团为羰基；（3）PC为碳酸脂，则其水解产物中有碳酸钠，；（4）能发生银镜反应，则说明有醛基，芳香族化合物含有苯环，所以符合条件的A的同分异构体有：、；（5）根据和丙酮反应得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反应生成，该物质经过氧化得到，

29、不过苯酚本身就容易被氧化，需要保护酚羟基。由此可以设计合成路线，。【点睛】合成路线中，甲醛和的反应属于课外知识，需要考生去积累，在本题中可以大胆推测这个反应，同时要注意有机合成中，一些基团的保护，此外还要观察新的反应的“变化机理”，并会运用在合成路线中。19、酚酞 无色 浅红色 无影响 偏小 0.1250 molL-1 【解析】（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH8时为无色，pH为810之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；（2）中和滴定按照检漏、洗涤

30、、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，由于不影响其物质的量，因此对实验无影响；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，待测液浓度减小，导致消耗标准液体积减小，所以此操作使实验结果偏小；（5）0.5105g KHC8H4O4的物质的量是0.5105g20402g/mol0.0025mol，根据方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O1 10.0025mol 0.0025mol所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.0025mol0.02L0.1250mol/L20、CH3CH

31、2OHCH2=CH2+H2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 漏斗中的液面上升 NaOH溶液 CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br 减少溴的挥发损失 【解析】根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；防止液体暴沸 ；三颈烧瓶；(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3) CO2、SO2都属于酸性氧化