2022年福建省永春一中、培元、季延、石光中学四校高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A盐都是强电解质B强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D熔融的电解质都能导电2、常温下，在1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3

2、COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应D乙烷和氯化氢反应4、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是ABC全部D5、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B物理性质是否有各向异性C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列6、2010年诺贝尔物

3、理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性7、丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是A该反应为加成反应，没有副产物生成B可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸C丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应Dl mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:18、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2

4、H4和CH4D同压强、同体积的N2O和CO29、氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是A六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软B立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大C六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同10、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛

5、关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ）AMg2CNi3BMgCNi2CMgCNi3DMgC2Ni11、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A质谱仪B元素分析仪C红外光谱仪D核磁共振仪12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，28 g CH2CH2含有的共用电子对数为6NAB标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD1molOH(羟基)含有的电子数为10NA13、下列说法正确的是( )A节日里燃放的五彩缤纷

6、的烟花是某些金属元素化学性质的展现B将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=bC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低D用如图装置进行实验，将装置中的 AlCl3 溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生14、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构

7、体D压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料15、下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧16、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）ACu2+、NH3、2+、2BCu+、NH3、1+、4CCu2+、OH-、2+、2DCu2+、NH3、2+、4二、非选择题（本

8、题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是_，名称是_。（2） 的反应类型_。（3）反应的化学方程式_。18、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：i ii（1）下列说法正确的是_。A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式_，EF的反应类型为_。（3）DE的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在

9、碳氮双键（CN）。（5）GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则GH的合成路线为：_。19、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是_。（至少说出两点）20、二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，

10、密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B应盛放的药品是_，C中是_。(3)实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线21、第19届亚洲运动会将于

11、2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NOx与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：I.空气的脱硝处理：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 -890.3.kJ mol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H2 +180.kJ mol-1（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_kJ mol-1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列说法正确的是_。A甲烷过

12、量，可将NO完全转化为N2B从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大C反应过程中，容器中的压强保持不变D平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。II.水的脱硝处理：（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)20时含氮废水(以NH4)的NH4

13、+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。_（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合

14、物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。2、B【解析】A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；B加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；C盐酸是强电解质，加入后溶液中c (H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c (H+)增大，C选项错误；D加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；答案选B。3、C【解析】A. 乙烷和氯气反应可以生成一氯乙烷，但是副产物多，不易分离； B. 乙烯和氯气反应，产物是1，

15、2二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C. 乙烯和氯化氢反应只能生成一氯乙烷； D. 乙烷和氯化氢不能发生反应。综上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。4、A【解析】卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。【详解】不能发生消去反应，故选；中与Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；中，与Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；中，与Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；中与Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；没有邻位的C，

16、不能发生消去反应，故选；故答案选A。5、D【解析】A.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B. 具有各向异性的固体一定是晶体，但各向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D。6、D【解析】分析：A碳各种单质的晶体类型不同；B同种非金属元素之间形成非极性键；C石墨中层与层间存在分子间作用力；D石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属

17、于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。7、B【解析】A该反应为加成反应，但加成产物有两种，其中一种HOCH2CH2COOH为副产物生成，故A错误；B丙烯酸结构中有碳碳双键，而乳酸没有碳碳双键，可用可用Br2/CCl4溶液鉴别这两种有机物，故B正确；C丙烯酸与乳酸都属于有机酸，羧基之间可以脱水生成酸酐，故C错误；D羧基能与Na、NaOH、NaHCO3反

18、应，而羟基只与Na反应，则1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1，故D错误；答案为B。8、A【解析】A. N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，两者的质量相同，其物质的量也相同，N2和CO都是双原子分子，所以两者的原子数相等，A项正确； B. 在同温下，体积相同，但压强不一定相同，其物质的量也不一定相同，则气体所含原子数不一定相等，B项错误；C. 同体积、同密度相当于同质量，但C2H4和CH4的摩尔质量不相同，其物质的量不同，C2H4和CH4原子数目之比24:35，C项错误；D. 只说了同压强、同体积，没说明温度是否相同，不能确定物质的量是否

19、相同，D项错误。答案选A。9、B【解析】A. 六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，A正确；B. 立方相氮化硼含有共价键和配位键，为键，所以硬度大，B错误；C. 石墨层内导电是由于层内碳原子形成大键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，C正确；D. 六方相氮化硼中每个原子合1.5条键，而立方相氮化硼中每个原子合2条键，则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，D正确；答案为B10、C【解析】碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8=1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6=3

20、，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3，故答案为C。【点睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。11、B【解析】A所有同分异构体的相对分子质量相同，则质谱仪显示的最大数据相同，但信号不完全相同，故A错误；B组成元素相同，则元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故B正确；C同分异构体中官能团、化学键可能不同，则红外光谱仪显示的信号不同，故C

21、错误；D同分异构体的结构不同，H原子种类可能不同，则核磁共振仪测定结果不同，故D错误；故选B。12、A【解析】A. 28g乙烯物质的量为1mol，根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知其分子中含共用电子对的数目为6NA，故A正确；B. 己烷在标准状况下不是气体，11.2 L己烷物质的量不是0.5mol，故B错误；C. 由得失电子守恒知，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为NA，故C错误；D. 1 mol OH(羟基)含有的电子数为9NA，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意标况下己烷为液体，题目难度不大。1

22、3、B【解析】A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生焰色反应体现的，焰色反应是物理变化，不是化学性质的展现，A错误；B. 设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O2NaOH m1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，B正确；C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于铝易被氧化为氧化铝，且氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，将装置中的AlCl3溶液滴入

23、装置浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，溶液中不会产生氢氧化铝沉淀，因此不可能观察到有大量白色沉淀产生，D错误。答案选B。14、D【解析】A蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B错误；C. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同的单质，互为同素异形体，故C错误；D. 压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，该两类燃料都是由碳、氢两种元素组成的烃类，是城市推广的清洁燃料，故D正确；答案选D。【点睛】同种元素的不同单质互为同素异形体

24、。15、A【解析】A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；故选A。【点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。16、D【解析】Cu(NH3)4(OH)2的

25、中心离子是Cu2+，配体是NH3，因此，中心离子的电荷数为2个单位的正电荷，配位数为4，综上所述，Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为Cu2+、NH3、2+、4。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 环己烷 加成反应 【解析】由反应路线可知，A为，反应为取代反应，反应为消去反应，反应为碳碳双键与溴发生的加成反应，B为，为消去反应【详解】（1）由以上分析可知A的结构简式是，为环己烷；（2）反应为加成反应；（3）反应在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式：【点睛】本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，易错点（3），注意掌握卤代烃的

26、性质与反应条件。18、BD 取代反应 、 【解析】纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为；B发生取代反应生成C，C为，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为；D发生信息ii的反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为，E为，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为，据此分析解答。【详解】(1)AC为，1molC最多消耗5molH2，故A错误；BF中含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的

27、碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D根据H的结构简式，化合物H的分子式为C19H24N2O2，故D正确；故答案为：BD；(2)根据上述分析，试剂a的结构简式为：，EF的反应为取代反应，故答案为：；取代反应；(3)DE的化学方程式是：，故答案为：；(4)同时符合下列条件的C()的同分异构体：分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有：、，故答案为：、； (5)中GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成，然后加成反应，最后发生取代反应生成H，合成路线流程

28、图为：，故答案为：。【点睛】根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。19、【答题空1】BC 用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好 【解析】（1）A. 在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起催化剂作用，加入时放热；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；C. 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液进行分离；（2）可从装置的温度控制条件及可能的原料损失程度、副产物多少进行分析作答。【详

29、解】（1）A. 为防止浓硫酸稀释放热，导致液滴飞溅，其加入的正确顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故A项正确；B. 制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故B项错误；C. 浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，但由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故C项错误；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后从上口倒出上层的乙酸乙酯，故D项正确；答案下面BC；（2）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，乙装置优于甲装置的原

30、因为：水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好，故答案为用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。20、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水(或水) 浓硫酸 水浴 CD 【解析】在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再