2022年浙江省衢州第二中学高二化学第二学期期末达标测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制500mL 0.100 molL1的NaCl溶液，

2、部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低2、图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是A电极b为电池的负极B电池工作时将电能转化为化学能C放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH6eH2OCO26HD放电时溶液中H向a极移动3、下列有关实验的设计不合理的是（ ）A装置甲：实验室制取溴苯B装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C装置丙：实验室制取硝基苯D装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯4、K2C

3、r2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中Cr2O72-被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色5、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为A8种B12种C14种D15种6、下列说法中正确的是（ ）A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶

4、体一定是分子晶体C只含极性键的分子可能不是极性分子 D含非极性键的分子一定是非极性分子7、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A由苯制取硝基苯B用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C由溴乙烷制乙烯D由乙醇制乙烯8、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A实验室制取乙烯 B石油的分馏实验 C实验室制取乙炔并收集 D利用酒精萃取碘水中的碘单质9、有机物的正确命名为A3,3,4-三甲基己烷B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2-乙基-3,3-二甲基戊烷D2,3,3-三甲基己烷10、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性XY，下列说法错误的是A位置关系：X在Y右侧B第一电离能：X一定大于

5、YC简单气态氢化物稳定性：X大于YD最高价含氧酸的酸性：X强于Y11、美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )A布洛芬的分子式为C13H1802B二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体C布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰D己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A20g 49的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NAB100mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NAC1 m

6、ol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子数之和小于2 NAD标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA13、下列化学用语使用不正确的是A羟基的电子式: B聚丙烯的结构简式: C乙酸的实验式:CH2O D乙烯的结构简式:CH2=CH214、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水15、下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼B常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于

7、NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HBC加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深CO32的水解反应是吸热反应D向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD16、从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是A甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol

8、eC用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2二、非选择题（本题包括5小题）17、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中

9、的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体。（2）乙的水溶液可以用来做_（写出一种用途）。（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学

10、方程式_。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是_。丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1丁水溶液的pH等于_（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片

11、状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl

12、2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“ 橙红 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+ 4H2O Fe3O4

13、+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为排净容器里的空气；将Br2蒸气带入反应器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、111ml

14、的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒 量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、111ml的容量瓶；故答案为111ml的容量瓶，胶头滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为1.114mol，还原性Fe2+Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2 mL的 C12的物质量为1.113mol ,

15、转移电子1.113=1.116mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案为橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、Br2+HBr 出现淡黄色沉淀 吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸 广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层 分液漏斗 下 【解析】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸； (4)

16、溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。【详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：Br2+HBr，故答案为：Br2+HBr；(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸； (4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的B

17、r2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。21、 羧基 +NaOH（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O 取代反应 d 【解析】分析：Y的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱只有1种峰，这说明其中只有一种化学环境的氢，说Y为2-甲基-2-氯丙烷；YA是消去反应，故A为(CH3)2CCH2；AB是加成反应，根据已知信息可知B为(CH3)2CHCH2OH；BC是氧化反应，故C为(CH3)2CHCHO；CD是氧化反应，故D为(CH3)2CHCOOH；由题意知E发生取代反应，故E为；F发生水解反应，故F为；由题意知D+FM为酯化反应，据此解答。详解：（1）根据以上分析可知D中官能团的名称是羧基，Y的结构简式是。（2）步骤是卤代烃的消去反应，反应的化学方程式为+NaOH（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O。（3）步骤是甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型是取代反应；（4）根据已知信息可知