河北省唐山二中2022年高二化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A电负性：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC2、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的

2、化学用语中正确的是（ ）A汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-CBaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2+SO42-D用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H+ CaCO3=Ca2+CO2+H2O3、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2BCO2与H2OCC与HClDCCl4与SiC4、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A用铁粉作食品袋内的脱氧剂B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水

3、剂D自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A11 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36、下列反应中，属于取代反应的是A溴乙烷的水解反应 B实验室用乙醇制取乙烯C葡萄糖与银氨溶液反应 D油脂的氢化7、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行

4、电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为()A2241B2341C1422D11118、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ）A分子中C、N间形成非极性键B1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C该物质既有氧化性又有还原性D该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O9、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种A9B10C11D1210、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体

5、密度相等时，说法正确的是 ()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等11、由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是( )ACO32-和 SO3 BNO3-和 CO2 CSO42-和PO43- DO3和NO2-12、下列物质HCl溶液 H2O C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是ABCD13、下列说法不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C

6、气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键14、下列反应中，相关示意图错误的是()A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中AABBCCDD15、下列实验能获得成功的是A140时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯B往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝D验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成16、离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:单质；氧化物；电解质；

7、盐；化合物ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40gmol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1） A的结构简式_。（2） C中含有官能团的名称是_。（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_。a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b. D和E都可以与金属钠发生反应c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同18、已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COO

8、H R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d. B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），BC的反应类型为_。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_。（5）写出合成高分子化合物E

9、的化学反应方程式：_。19、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化

10、学方程式为_。20、丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：实验步骤：在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，控温106125，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130136馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。回答下列问题：(l)装置A的名称是_。(2)实验中的硫酸的主要作用是_。(3)用过量丙酸的主要目的是_。(4)用饱和NaHCO

11、3溶液洗涤粗酯的目的是_。(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填字母）。A直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出B直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_。21、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_(填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是_(填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是_。在设备中发生反应的化学方程式为_。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，

12、产物是NaOH、H2O和_。通过_(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是_、_、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_(mgL1)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：短周期元素的离子aA2+

13、、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属，C、D为非金属，据此解答。详解：A、非金属性越强电负性越大，则电负性：DCAB，A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，B错误；C、aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径C3DB+A2+，C正确；D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：DCAB，D错误。答案选C。2、A【解析】A. 阳极失去电子

14、，汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-，故A正确；B. 碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B错误；C. BaSO4是强电解质，在水溶液完全电离：BaSO4=Ba2+SO42-，导电性极弱是因为硫酸钡难溶于水，故C错误； D. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+ CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反

15、应及复分解反应的考查。另外注意只有强酸强碱以及可溶性盐可以拆。3、B【解析】题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。【详解】ASO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；BCO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；CC为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；DCCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；故答案为B。【点睛】化学键与化

16、合物的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。4、D【解析】A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂，是用Fe易被氧气氧化的特点，所以可以直接做脱氧剂，A项正确；B.有些维生素属于脂溶性维生素，因为油脂属于酯类，可以溶于油脂中，所以可以促进维生素的

17、吸收，B项正确；C.明矾中的铝离子水解时生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体是具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，C项正确；D.自行车钢架属于铁的合金，易形成原电池腐蚀，所以生锈主要是电化学腐蚀所致，D项错误；答案选D。5、B【解析】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。6、A【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.

18、 溴乙烷水解反应生成乙醇，属于取代反应，A正确；B. 实验室用乙醇制取乙烯发生的是羟基的消去反应，B错误；C. 葡萄糖含有醛基，与银氨溶液反应发生的是氧化反应，C错误；D. 油脂的氢化发生的是加成反应，D错误；答案选A。7、A【解析】分析：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，C是阴极，该电极上是析出金属银，D是阳极，该电极上产生氧气，根据电极反应式以及电子守恒进行相应的计算。详解：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H+2e-=H2，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl-2e-=Cl2，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag+e-

19、=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH-4e-=O2+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故选A。8、C【解析】A.分子中C、N间形成的极性键，不是非极性键，故A错误；B.该分子中没有二氧化氮，1 mol该分子中含8 mol-NO2，故B错误；C. 该物质能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；该物质中含有的是-NO2，-NO2能被还原，具有氧化性；所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D.爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，则爆炸产物不含有NO2，故

20、D错误。所以C选项是正确的。9、A【解析】苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A。【点睛】注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（mn）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。10、D【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。【详解】A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为

21、n(O2):n(O3)3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)3:2，故C错误；D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。答案选D。11、B【解析】分析：本题考查等电子体的判断，明确原子数目相同、电子总数相同的分子互称等点自提即可解答。详解：A. CO32-和 SO3二者原子数相等，电子数分别为4+63+2=24，6+63=24，故为等电子体，故错误；B. NO3-和 CO2二者原子个数不同，故不是等

22、电子体，故正确；C. SO42-和PO43- 二者原子个数相同，电子数分别为6+64+2=32，5+64+3=32，为等电子体，故错误；D. O3和NO2-二者原子个数相同，电子数分别为63=18,5+62+1=18，是等电子体，故错误。故选B。12、A【解析】HCl溶液 、H2O 、C2H5OH都能与Na反应放出H2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇是非电解质，不通电离出H+，故产生H2的速率排列顺序是，选A。13、C【解析】A键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确

23、；B两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；D两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确；故答案为C。14、B【解析】试题分析：A、氯气和二氧化硫、水反应式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐渐增强至不变，pH逐渐减小至保持不变，A正确；B、由以少定多法可知，先后发生的反应为：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H2O、Ba2+2OH-+ 2HCO3-= B

24、aCO3+2H2O +CO32-，即随着小苏打溶液的滴入，先生成的CO32-均被钡离子沉淀，因此CO32-不会逐渐增大，B错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，C正确；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D正确；答案选B。【考点定位】本题考查元素化合物的图像分析。【名师点晴】明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力

25、，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。15、C【解析】试题分析：A、无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170，错误；B、油脂的碱性水解叫做皂化反应，错误；C、检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝，正确；D、溴乙烷的官能团为溴原子，不含溴离子，不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。16、B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质(必须是化合物和纯净物)在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故和正确。复分解反应型离子反应无单

26、质参与，错误。酸、碱、盐之间的离子反应没有氧化物参加，错误。酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱，其离子反应中没有盐参与，错误。故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CCH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O bcd 【解析】由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40gmol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH3CCH，故答案为：CH3CCH；(

27、2) 根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3) 根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；c. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；d. 根据上述分

28、析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；故答案为：bcd。18、c 羧基 羟基 取代反应 为了保护酚羟基使之不被氧化 、（任选一种即可） 【解析】根据转化图结合逆合成分析法可知，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为。B和一碘甲烷发生取代反应生成C，所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：。D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析易知，A为；B为；C为，则a

29、. C中有8种不同环境的H原子，故核磁共振氢谱共有8种峰，a项正确； b. A、B、C分子中均有碳碳双键，均可发生加聚反应，b项正确；c. A中含碳碳双键和酯基，酯基不能发生加成反应，则1mol A最多能和4mol氢气发生加成反应，c项错误；d. B中含苯环，酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，d项正确；故答案为c；（2） B为，含氧官能团的名称为：羧基和羟基；C为，BC为取代反应；（3）因酚羟基易被氧化，因此BC发生取代反因的目的是为了保护酚羟基使之不被氧化；（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一

30、能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体有、，所以共有3种；（5）乙二酸与乙二醇在浓硫酸催化作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其化学方程式为：19、O、H、Cl 【解析】（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推测出含有氢氧根离子，所以含有H和O元素；由图可知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为；（2）根据实验，灼烧得3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量是0.04mol，推断出铜元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和

31、，推断出氢氧根有0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是0.02mol，所以粉状锈的化学式为，粉状锈与硫酸发生反应的方程式为；（3）根据其中含有铜元素推出黑色物质为氧化铜，氧化铜可以与乙醇溶液反应，所以方程式为；20、 （球形）冷凝管 催化剂和吸水剂 增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行 洗掉浓硫酸和丙酸 C 60%【解析】分析：丙酸异丁酯的制备类似于乙酸乙酯的制备，可以联系课本知识分析解答。(3)根据平衡移动的原理分析解答；(4)根据饱和碳酸氢钠溶液的作用分析解答；(6)根据产率=实际产量理论产量100%进行计算。详解：(l)根据图示，装置A是冷凝管，故答案为：冷凝管；(2)根据酯化反应的原理可知，实验中的硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(3)用过量丙酸，能够增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行，故答案为：增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行；(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯，可以降低丙酸异丁酯在水中的溶解度