2021-2022学年山东省泰安市宁阳第一中学化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B正反应速率：v正(y)v正(w)C反应温度：T2T3 D混合气体的平均摩尔质量：M(y) CaCO3C熔点：MgO MgCl2D沸点：Na v

2、正(w),故B正确；C. H0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度: T2M(z),故D错误；综上所述，本题选B。2、D【解析】在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，物理因素有加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有强酸、强碱、重金属盐。【详解】A项、重金属盐能使蛋白质变性，故A错误；B项、福尔马林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白质变性，故B错误；C项、醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，故C错误；D项、饱和硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，析出蛋白质的过程为盐析，故D错误；故选D。【

3、点睛】本题考查蛋白质的性质，注意蛋白质的变性和盐析的区别是解答关键。3、D【解析】分析：A.原电池中，负极上发生失电子的氧化反应；B.原电池中，电解质中的阴离子向负极移动；C.电解池中，阴极发生得电子的还原反应，根据电极反应确定溶液溶液的的变化；D.电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应。详解: A. 放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，故A错误；B. 放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；C. 充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，阴极附近溶液的pH增大，故C错误；D. 充电时是电解池

4、的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni(OH)2转化为NiOOH的反应，故D正确。故选D。4、A【解析】A.在金刚石中，每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有412=2个C-C键，则amol金刚石含2amolC-C键，故A正确；B. Mg，Ca为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32-中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO3CaCO3，故B错误；C. 离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氯化镁的晶格能，所以晶体熔点由高到

5、低：MgOMgCl2，故C错误；D. 钠和钾属于同族元素，原子半径Na 0，S0，高温时G可能小于0，可能自发进行，故正确；B. 熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中H0，反应能自发进行，若S0反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的H0，则G0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、3 哑铃 18 冰中的水分子间有氢键，使水分子之间间隙增大，密度变小 因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2 B d V2O5 体心立方堆积 四面体形 sp3 【解

6、析】A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数与s电子数相等，则B是C元素；C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，由s轨道电子数目为2,可知，n=3，则C为S元素；D的能层数与C相同，且电负性比C大，则D为Cl元素；E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则E是As元素；F是前四周期中电负性最小的元素，则F是K元素；G在周期表的第五列，说明G位于周期表第四周期B族，则G为V元素。【详解】(1)C为S元素

7、，S基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，能量最高的电子处于2p能级，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形；S2离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3；哑铃；18；(2)A2B为H2O，冰中的H2O分子间有氢键，使水分子之间间隙增大，密度变小，故答案为：冰中的水分子间有氢键，使水分子之间间隙增大，密度变小；A2B2为H2O2，H2O2为极性分子，CS2为结构对称的非极性分子，难溶于CS2，由相似相溶原理可知，极性分子H2O2难溶于非极性分子CS2，故答案为：因为H2O2为极性分子，

8、而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2；(3)G为V元素，价电子排布式为3d34s2，位于周期表第四周期B族，d区；由氧化物中的化合价等于其价电子数可知五氧化二钒的化学式为V2O5；F为K元素，K晶体的空间堆积方式为体心立方堆积，故答案为：B；d；V2O5；体心立方堆积；(4)ED3分子为AsCl3，AsCl3分子中As原子的价层电子对数为4，则VSEPR模型名称为四面体形，As原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：四面体形；sp3。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉注意依据题给信息推断元素，结合核外电子排布规律、杂化方式与空间构型判断、元素周期表、晶体结构和相似相溶

9、原理等分析是解题的关键。18、酯基 CH2=CHCOOH CHCH+HCHO H2C=CHCHO C 【解析】烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CHCH；反应为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为

10、CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。【详解】烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CHCH；反应为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHC

11、OOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；(1)据分析，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；答案为酯基； (2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；答案为：CH2=CHCOOH； (3) 反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CHCH+HCHO H2C=CHCHO；答案为：CHCH+HCHO H2C=CHCHO；(4) A.C 为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应 ，A正确； B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在

12、浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；C.反应和，均为加成反应，C错误； D. B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；答案为：C。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O B 酒精灯 10.7 A 【解析】（1）实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；NH3的密度比空气小；（2）仪器a的名称为酒精灯；（3）依据化学方程式列式计算；实验室还可以将浓氨水滴入到

13、生石灰中快速制备氨气。【详解】（1）实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；（3）由方程式可得NH4ClNH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。【点睛】本题考查

14、了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。20、ECDAB降温a【解析】I(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；(2)水和汽油分层；(3)二者互溶，但沸点不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；(5)碘易升华；II. (1) 据t2时甲乙的溶解度大小分析解答；(2) 据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；III(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。【详解】I(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故

15、答案为E；(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；(3)四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；II.(1) t2时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲乙；(2) 甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；III(1)

16、排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为；(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和

17、状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。21、 水浴加热的温度达不到130 放在反应混合液中，但不能接触烧瓶内壁 三口瓶和滴液漏斗中气压相通，液体能顺利滴下 降低温度，减小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出 过滤 35 促进苯乙酸的溶解，以利于苯乙酸充分反应 【解析】(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。但水浴加热的温度达不到130，故老师否定了这个建议；(2)温度计水银球的合理位置是放在反应混合液中，但不能接触烧瓶内壁；(3)滴液漏斗的优点是三口瓶和滴液漏斗中气压相通，液体能顺利滴下；(4) 因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，