2022届江苏启东中学化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42-、HCO3C的溶液中：D的溶液中:2、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD3、下列叙

3、述正确的是A不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小D25时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性4、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A蔗糖B麦芽糖C淀粉D乙酸甲酯5、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）ABCD6、已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是AFe2+为还原剂，NO3-被还原B消耗l mol氧化剂，转移电子8 molC氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D若把该反

4、应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+7、下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)A17g羟基（OH）所含有的电子数是10 NA个B常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子8、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）ACH4、NH4+BH2S、HClCCO2、N2ODCO32、NO39、充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等则的分子式是（ ）ABCD10、液体燃料电池相比于气体燃料电池具

5、有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应Ba极的反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列说法不正确的是（ ）A(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=1

6、1的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.612、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A放电时，正极区pH增大B充电时，Pb电极与电源的正极相连C放电时的负极反应为：PbO24H2ePb2+2H2OD充电时，当阳极质量增加23.9g时，

7、溶液中有0.2mole-通过13、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ）A减速制动时动能转化为电能储存在电池中B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境14、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个15、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学

8、反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+16、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )A滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置、

9、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中17、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2baCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%

10、，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下列反应类型：反应_，反应_。24、（12分）化合物H3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_和_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的

11、结构简式：_。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。25、（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。（

12、2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。（4）C装置的作用是_。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。26、（10分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g

13、L1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号)。（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或

14、“无影响”）。27、（12分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_。28、（14分）青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，

15、难溶于水。常见的提取方法如下。（1）操作I、II中，不会用到的装置是_（填序号）。（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_。（3）操作III的目的是_。（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_。29、（10分） “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1反应I

16、I：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol K2总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3 K3请回答：（1）总反应的H3=_kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=_(用K1、K2表示)。反应I一般在_（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内气体总压强不再变化C2V正(NH3)=V逆(CO2) D容器内混合气体的密度不再变化环境为真空时，在一敞开容器（非密

17、闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? _（填“是”或“否”）。（2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆) (填“”“R-OH。3、B【解析】A红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，A选项错误；B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作

18、用，延缓了铁管的腐蚀，B选项正确；C根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大，C选项错误；D25时，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D选项错误；答案选B。4、B【解析】A. 蔗糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，葡萄糖和果糖可以发生银镜反应，蔗糖分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，A错误；B. 麦芽糖水解的化学方程式为C12C12H22O

19、11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖)，麦芽糖分子结构中有醛基，能发生银镜反应，B正确；C. 淀粉的最终水解产物为葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；D. 乙酸甲酯可发生水解反应，但其不含醛基，不能发生银镜反应，D错误；故合理选项为B。5、C【解析】A铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。B氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。CKClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到

20、0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。DNO中N元素由+2价升高到+5价，失去34个电子，O元素由0价降低至-2价，得到62个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。故答案选C。6、C【解析】试题分析：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O 反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+是还原剂，N元素化合价降低被还原，NO3-是氧化剂。AFe2+为还原剂，NO3-被还原，故A正确；B消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol，故B正确；C氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，物质的量之比为81，故C错误；D若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，

21、反应式为 Fe2+-e-Fe3+，故D正确；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。7、C【解析】A、17g羟基（OH）的物质的量为1mol，在一个羟基中含有9个电子，所以1mol的羟基中所含有的电子数是9 NA个，故A错误；B、有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对，14g乙烯的物质的量为：14g28g/mol=0.5mol,则14g乙烯含有的共用电子对数是2NA个，故B错误；C、12 g石墨的物质的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为312=1.5个，则12 g石墨含CC键的个数为1.5NA，所以C选项是正确的；D、标

22、准状况下，CH2Cl2为液态，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D错误。所以C选项是正确的。8、B【解析】原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，具有相似的化学键特征，结构相似，物理性质也相似；据此解答。【详解】A甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，A不符合题意；B硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，原子数总数不相同，它们不是等电子体，B不符合题意；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，二者是等电子体，C不符合题意；D碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以二者是等电子体，D不符

23、合题意； 故合理选项是B。【点睛】9、C【解析】设该烃的化学式为CxHy，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比。【详解】烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O ， 12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3，答案选C。【点睛】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。10、B【解析】A、燃料电池中，通入氧气的一极是正

24、极，因为氧气腐蚀还原反应，所以b极发生还原反应，选项A错误；B、肼发生氧化反应，失去电子和氢氧根离子结合生成氮气和水，选项B正确；C、放电时，电流从正极流向负极，所以电流从b极经过负载流向a极，选项C错误；D、该电池中的电解质溶液是碱溶液，所以离子交换膜是阴离子交换膜，选项D错误，答案选B。11、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。因此甲胺类似与氨气。A.根据 (CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断；B. CH3NH2是弱碱，根据常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合

25、，甲胺剩余分析判断；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，据此分析判断；D. 根据Kbc(OH-)，结合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。详解：A. 甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液，CH3NH3+H2OCH3NH2H2OH+，离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正确；B. CH3NH2是弱碱，常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合有大量的

26、甲胺分子剩余，混合溶液呈碱性，故B错误；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故C正确；D. Kbc(OH-)，pH14pOH143.410.6，故D正确；故选B。12、A【解析】PbO24H2ePb2+2H2O,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确选项A。13、D【解析】分析：A混合动力汽车在制动减速时，可回收机械能转化为电能；B在高速行驶时，启用双引擎，内燃机和电池同时工作；C混

27、合动力汽车可将动力和电力双向转化； D内燃机启动后，会发生燃料的燃烧。详解：A混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，故A正确；B混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；C混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，故C正确；D当内燃机启动后，燃料的燃烧过程中会产生废气，污染环境，故D错误；故选D。14、B【解析】A、Ba是活泼金属，O是活泼非金属形成是离子化合物，A正确；B、根据Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为8+6=4，O个数为12+1=4，所以Ba与O的个

28、数比为1：1，该氧化物为BaO，B错误；C、NaCl晶胞也是该结构，C正确；D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有83=12个，D正确；故选B。15、D【解析】A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，选项A错误；B、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，选项B错误；C、氧化性顺序：HNO3Fe3+Cu2+H+，铁粉先与氧化性强的反应，反

29、应顺序为HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，选项C错误；D、H+先发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为 H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。16、C【解析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。【详解】A、为了排除装置中含

30、有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B、装置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的CO2进入装置中，B项正确；C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置中CO2全部转移到装置中，D项正确；答案选C。17、D【解析】分析：还原性：FeCu，当a2b时发

31、生反应为2Fe3+Fe=3Fe2+；当a4b时发生反应4Fe3+Fe+Cu=5Fe2+Cu2+；当2ba4b时，Fe3+完全反应，转移电子为amol；当2ba4b时，Fe完全反应，Cu部分反应，根据反应方程式计算出amolFe完全反应后剩余Fe3+的物质的量，然后可计算出生成Cu2+的物质的量，反应后溶液中Fe2+的物质的量为（a+b）mol，据此可计算出反应后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。详解：A. 当a2b时,Fe恰好完全反应，发生的离子反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正确；B.当2ba4b时，Fe3+完全反应，根据电子守恒可知转移电子为amol(32)=amol，即反应

32、中转移电子的物质的量n(e)为2bmoln(e)4bmol，故B正确；C.当2a=5b时，即a=2.5b,bmolFe完全反应消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反应消耗0.5bmolCu，发生的总离子反应为：10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+，故C正确；D. 当2ba4b时，Fe完全反应、Cu部分反应，Fe3+完全反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量为(a+b)mol；amolFe完全反应消耗Fe3+的物质的量为2amol，剩余Fe3+的物质的量为(b2a)mol,剩余Fe3+消耗Cu的物质的量为：12(b2a)mol，根据质量守恒可知生成Cu2+的物质的量为12

33、(b2a)mol，则反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b2a)mol=2(a+b):(b2a)，故D错误；故选D。18、D【解析】A加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。19、B【解析】A. 1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应，该反应是可逆反应，生成的水分子数为小于NA，故A错误；B.22.4

34、L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；D.CH4与Cl2在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误；故选：B。20、A【解析】A、C3H8O若为醇类，则每mol分子中含有2mol C-C键，7molC-H键，1mol C-O键，1molO-H键，共11mol共价键；若为醚类，则每mol分子中含有1molC

35、-C键，2molC-O键，8molC-H键，共11mol共价键，故A正确；B、14C16O中每个C原子含有6个质子，每个O原子含有8个质子，则每个CO分子含有14个质子，14C16O的摩尔质量为30g/mol，则15gCO为0.5mol，质子总物质的量为7mol，即质子数目为7NA，故B错误；C、标况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、N2与H2的反应是可逆反应，2.8g N2（0.1mol）不能反应完全，则得到氨气小于0.2mol，即得到氨气分子数目小于0.2NA，故D错误。故选A。21、D【解析】A. BF3：立体形状平面三角形，键角120；CH4：立体形状正四面体

36、形，键角10928；H2O：立体呈角形（V），形键角105；NH3：立体形状三角锥形，键角107，所以键角：BF3CH4NH3H2O，故A错误；B. CO2既有键又有键；H-O-Cl 只有键；H-CHO既有键又有键；故B错误；C. 在二茂铁结构中，不存在C5H5 -与Fe2，碳原子含有孤对电子，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故C错误；D. 硅酸盐中的硅酸根（SiO44 ）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有两个孤对电子和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。所以D选项是正确的。22、D【解析】试题分析：A、氢氧化钠和氯气反应，应用饱

37、和食盐水除杂，故A错误；B、H2、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故B错误；C、比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，不能用盐酸，故C错误；D、如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故D正确；故选D。考点：考查了实验方案的评价的相关知识。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键； 羟基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反应 氧化反应 【解析】A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2CH2，B为

38、聚乙烯，C为二氧化碳，D为乙烷，E为乙醇，F为乙醛，G为乙酸，H为乙酸乙酯。【详解】（1）由分析可知，A为CH2CH2，E为乙醇，A、E含有的官能团分别为：碳碳双键、羟基；（2）反应：为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：；反应：为乙醇催化氧化为乙醛，其化学反应方程式为：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反应：为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，其化学反应方程式为：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反应为乙烯与水加成为乙醇，属于加成反应。反应为乙醇催化氧化为乙醛，属于氧化反应。【点睛】本题考查了有机物之间的转化，涉及考查了官能团的

39、相关知识，有机反应，有机反应的类型，本题关键是要推断出A为乙烯。24、酯基 溴原子 消去反应 或 【解析】(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子

40、；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环

41、己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 蒸馏 萃取分液 不合理，氯水可能过量 【解析】(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应

42、方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2

43、、Br2和SO2，防止污染空气；(5)根据溴的沸点是59，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。26、 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 0.24 偏低 【解析】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线；（3）强碱滴定酸用

44、酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH关系计算。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小。【详解】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时应将橡皮管向上弯曲排出气泡，答案选；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故管内液体的体积大于40 mL，答案选；（3）强碱滴定酸用酚酞，滴定至终点时溶液的pH在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。选择酚酞时反应到达滴定终点现象为：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化；(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解

45、得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小，故测量结果比实际值偏低。27、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提纯的步骤是水洗10%NaOH溶液洗涤水洗干燥蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为6mL0.88g/cm3=5.28g，其物质的量为=0.068mol