江西省彭泽县第一中学2022年化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含NA个原子的气体的物质的量一定是1molB3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NAC1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD标准

2、状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA2、下列各物质的名称正确的是A3,3-二甲基丁烷 B2,3-二甲基-4-乙基己烷CCH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羟基丁醇 DCH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷3、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）ABe、Mg、CaBNa、Mg、AlCHe、Ne、ArDLi、Na、K4、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A水煤气B石油C天然气D煤5、下列离子方程式正确的是A在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3

3、+Fe2+4H2OC向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO36、20时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是A温度低于20 时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/LB此溶液中NaCl的质量分数为(58.5c/1000)100%C将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体D20时，NaCl的溶解度S=(5850c/(58.5)g7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl（熔融）NaOH N

4、aAlO2BSiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）CCl2 HCl NH4ClDCaCl2 CaCO3 CaSiO38、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应ABCD9、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐

5、，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是A常温下，W的单质为固态BX和Z形成的化合物为共价化合物CY与Z的简单离子具有相同的电子层结构DW、X、Z的氢化物的沸点依次升高10、下列物质中不能形成顺反异构体的是A2一丁烯B2,3一二氯一2一丁烯C2一甲基一2丁烯D1,2-二溴乙烯11、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)12、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ）A戊烷 B戊醇 C戊

6、烯 D丁烷13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42 NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3 NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+ K+ SO42 ID1.0 molL1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl SO42-14、关于有机物和的说法正确的是A二者互为同系物 B的一氯代物有 3 种C的二氯代物有 12 种 D二者均能发生还原反应、加聚反应15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为

7、NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NADT 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH16、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2=2H2OD电解质溶液中Na向右移动，向左移动二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是_，G中官能团的名称是_；（2）第步反应的化学方程式是

8、_；（3）B的名称（系统命名）是_；（4）第步反应中属于取代反应的有_（填步骤编号）；（5）第步反应的化学方程式是_；（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。只含一种官能团；链状结构且无-O-O-；核磁共振氢谱只有2种峰。18、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为_；（3）1molHYZ3分子中含

9、有键的数目为_；（4）YH3极易溶于水的主要原因是_。19、某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_。a烧杯 b冷凝管 c玻璃棒 d1000 mL容量瓶 e漏斗 f胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、_、_。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用_。(5)将上图中的实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程_。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高

10、的有_(填代号)。用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线20、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正

11、确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似地认为0.55molL-1NaOH溶液和0.25molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。

12、则中和热H=_(取小数点后一位)。21、图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_，该元素位于元素周期表的_区。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含键和键的个数比为_，该分子中心原子的杂化轨道类型为_。（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为_形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_。（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因

13、_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 因为气体分子是单原子分子、双原子分子还是多原子分子未知，则含NA个原子的气体的物质的量不一定是1mol，含NA个分子的气体的物质的量一定是1mol，A错误；B. 16O2和18O2的摩尔质量分别为32 g/mol和36g/mol，1个16O2和18O2中都含有16个质子，3.2g 16O2和3.6g 18O2物质的量均为0.1mol，故含有的质子数均为1.6NA，B正确；C. 1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中因为醋酸根离子水解所含CH3COO-个数0.1NA，C错误；D. 标准状况下，戊烷不是气体，故混合气体

14、所含分子数不等于0.1NA，D错误；答案选B。2、B【解析】分析：有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等。详解：A、不符合最小编号的原则，正确名称为2,2-二甲基丁烷，即A错误；B、符合系统命名法的原则，故B正确；C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1,4-丁二醇，故C错误；D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，故D错误。本题答案为B。3、B【解析】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。【详解】A项，Be、Mg、Ca都是

15、第IIA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小；按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答

16、案选B。【点睛】本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。4、A【解析】天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源；答案选A。5、D【解析】离子方程式正误判断，应从是否符合客观事实、是否漏掉离子方程式、“量”等角度进行分析；【详解】A、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故A错误；B、硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化

17、成Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，故B错误；C、氯气能将Fe2、Br分别氧化成Fe3和Br2，正确的是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故C错误；D、碳酸的酸性强于硅酸，离子方程式为SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3，故D正确；答案选D。6、D【解析】本题考查物质的量浓度的相关计算。解析：温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L，故A正确；1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000g，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为：58.5cg1000100%

18、，B正确；1Lcmol/L饱和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,则蒸干可好到58.5cgNaCl固体，C正确；20时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=58.5cg(1000-58.5)g100g=5850c(1000-58.5)g，故D错误。故选D。点睛：解题时注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法。7、C【解析】A电解熔融NaCl得到金属钠，而不是氢氧化钠，故A错误；BSiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B错误；C氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反

19、应生成氯化铵，所以Cl2 HCl NH4Cl各步转化都能实现，故C正确；D碳酸的酸性弱于盐酸，所以氯化钙与二氧化碳不反应，故D错误；故答案为C。8、B【解析】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有，答案为B。9、B【解析】X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性，则X、Y、Z分别为O、Al、Cl，4种元素原子的最外层电子数之和为21，则W为N；【详解】A.常温下，W的单质为氮气，为气态，A错误；B.X和Z可形成化合物为ClO

20、2，为共价化合物，B正确；C.Y与Z的简单离子分别为Al3+、Cl-，不具有相同的电子层结构，C错误；D. W、X的氢化物中存在氢键，氢化物的沸点较高，氯化氢沸点低，D错误；答案为B。10、C【解析】A. 2一丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，存在顺反异构，故A错误；B.2,3二氯2丁烯的结构简式为：CH3ClC=CClCH3，同一碳上连不同的基团：所以存在顺反异构，故B错误；C.2甲基2丁烯的结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上连相同的基团：甲基，不存在顺反异构，故C正确；D. 1,2-二溴乙烯：BrCH=CHBr，其双键上同一碳上连不相同的基团：溴原子和氢原子，存在

21、顺反异构，故D错误；本题选C。11、B【解析】试题分析：A、应为E（3d）E（4s），则为E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序12、D【解析】A、戊烷共有3种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，同分异构体数目不是最少，故A错误；B、戊醇的同分异构体醇类有有8种，主链五个碳的有3种：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主链四个碳的有4种：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2

22、-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主链三个碳的有1种：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇还有醚类的异构体，同分异构体数目不是最少，故B错误；、戊烯的烯类同分异构体有5种， 1-戊烯 ，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯 ，2-甲基-2-丁烯 ，戊烯还有环烷烃类的异构体，同分异构体数目不是最少，故C错误；D、丁烷共有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，同分异构体数目最少，故D正确；故选D。【点睛】戊烷和丁烷只存在碳链异构，戊醇、戊烯、存在碳链异构和官能团位置异构。13、A【解析】A使甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2、K、SO42-、NO3-不反应，A选项正确；B使酚酞变红色的溶液呈碱性，O

23、H-与Cu2+生成氢氧化铜沉淀，HCO3-与OH-反应生成CO32-，B选项错误；C0.1 molL1 AgNO3溶液中，Ag+、I生成AgI沉淀，C选项错误；D1.0 molL1的KNO3溶液中，H+与NO3-结合具有强氧化性，会氧化Fe2+，D选项错误；答案选A。【点睛】两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。14、C【解析】A. 二者结构不相似，不能互为同系物，A错误；B. 的一氯代物

24、有2种，B错误；C. 根据定一议一可知的二氯代物有12种，C正确；D. 二者均能发生还原反应，不能发生加聚反应，D错误，答案选C。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握常见有机物同分异构体的判断方法，例如一取代产物数目的判断可以用基元法、替代法、等效氢法等；再比如二取代或多取代产物数目的判断一般用定一移一或定二移一法，即对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。15、C【解析】A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中所含分子数为NA，A项正确，不符合题意；B氦为单原子分子，1个分子

25、中只含1个原子，1 mol氦气所含原子的物质的量为1mol，其原子数约为NA，B项正确，不符合题意；CAl元素为13号元素，1个Al原子中含有13个电子。Al失去3个电子，生成Al3，1个Al3中含有10个电子，1molAl3所含电子的物质的量为10mol，1 mol Al3含有核外电子数10NA，C项错误，符合题意；DT时，1 L pH=6的纯水中，H的物质的量等于OH的物质的量，OH的物质的量为1L10-6molL1 =10-6 mol，OH的数目为10-6NA，D项正确，不符合题意；本题答案选C。16、C【解析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。

26、【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。A. 右边吸附层中发生了还原反应，A正确；B. 氢气在负极上发生氧化反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应是H22e2OH=2H2O，B正确；C. 没有氧气参与反应，C不正确；D. 电解质溶液中Na向右边的正极移动，向左边的负极移动，D正确。综上所述，本题选不正确的，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H10O3 酯基和羟基 （CH3）2CHCH

27、2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr 2-甲基-1-丙醇 (CH3)2CHCHO+OHCCOOCH2CH3(CH3)2C(CHO)CHOHCOOCH2CH3 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 【解析】反应为2甲基丙烯的加成反应，根据反应的产物可知A为，反应为卤代烃的水解反应，则B为(CH3)2CHCH2OH，反应为醇的氧化，根据G推知F为，结合已知和反应有乙醇产生推得C为OHCCOOCH2CH3，反应类似所给已知反应，则E为，据此解答。【详解】（1）G的结构简式为，分子式是C6H10O3，G中官能团

28、的名称是酯基和羟基；（2）第步是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B为(CH3)2CHCH2OH，B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根据以上分析可知第步反应中属于取代反应的有；（5）根据已知信息可知第步反应的化学方程式是(CH3)2CHCHO+OHCCOOCH2CH3(CH3)2C(CHO)CHOHCOOCH2CH3；（6）根据E的结构可知它含三种官能团，而它的同分异构体含一种官能团，可能是羧基或酯基，只有2中氢原子，应该有对称结构，有如下几种：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH

29、2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。18、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子与水分子间易形成氢键 【解析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核

30、外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1molHNO3分子中含有4mol键，数目为46.021023，故答案为：46.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于

31、水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【点睛】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。19、2.0 bde 托盘天平 500mL容量瓶 搅拌、引流 CBDFAE 用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 【解析】（1）配制0.1molL-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1molL-10.5L40g/mol=2.0g；（2）配制0.1molL-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需

32、要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选nde；（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶；（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；（7）用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选。20、C D 3.4 -56.8kJ/mol 【解析】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；(2)根据中和热测定正确操作方法分析；(3)3次