2022届福建福建省闽侯县第八中学化学高二第二学期期末经典模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱2、下列说法中正确的是( )A烯中CC的键能是乙烷

2、中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键能不相同3、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子4、已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于( )A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子5、将1.12g铁粉加入25mL 2 molL-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结

3、果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为256、下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A玻璃棒B蒸发皿C试管D分液漏斗7、化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）A食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等DCO2和CH4都是引起温室效应的气体8、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说

4、明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9、早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A 第七周期B镭第七周期C铼第六周期D氡第六周期10、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ANa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、C

5、lO、CH3COO、HCO11、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol羟基所含电子数为7 NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA12、下列有关化学用语表示正确的是( )A羟基的电子式：BCH2F2的电子式：C对硝基甲苯的结构简式：D乙烯的结构式：CH2CH213、与NO3-互为等电子体的是ASO3BP4CPCl3DNO214、在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B反应A2(g

6、)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化15、下列各组微粒属于等电子体的是()ACO2和COBH2O和CH4CN2和CODNO和CO16、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强CX2M、

7、YM2中含有相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元

8、素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个键，_个键。18、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 _，C2的结构简式为 _。（2）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，其目的是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不

9、含氮，另一个含氮不含碳；b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500m

10、L物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。20、（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施

11、是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。21、合金是建造航空母舰的主体材料（

12、1）航母升降机可由铝合金制造铝元素在周期表中的位置为 _Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置A中发生反应的离子方程式为_装置B、C中盛放的试剂是B：_ ，C：_装置G的作用是_无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。2、B【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比以“头碰

13、头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢固，键的键能通常大于键。【详解】A.乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中CC的键能应当大于乙烷中CC的键能且小于乙烷中CC的键能的2倍，故A错误；B.氮气分子中有三个共价键，1个键和2个键，故B正确；C.形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，NO键的极性比CO键的极性小，故C错误；D.在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能键长键角都相等，故D错误；综上所

14、述，本题选B。【点睛】通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；判断成键方式时，需要掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和1个键，三键中有一个键和2个键，且键比键稳定。3、C【解析】根据物理性质可推测氯化硼（BeCl3）属于分子晶体，又因为在其分子中键与键之间的夹角为120o，即是平面三角型结构，所以是sp2杂化，属于非极性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氢，所以选项C正确。答案C。4、B【解析】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形

15、成的非极性分子，故答案为B。【点睛】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。5、B【解析】n(Fe)=0.02mol，n(Fe3+)=0.0252mol=0.05mol，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则A. 根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+过量，Fe无剩余，A项错误；B. 加入KSCN溶液显红色，B项正确；C. 反应后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物质的量之比为61，C项错误；D. 氧化

16、产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D项错误；答案选B。6、A【解析】使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。7、A【解析】分析：A生石灰具有吸水性，不能与氧气反应；B铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；C. 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应

17、的气体。详解：A生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥剂，故A错误；B铝离子和铁离子属于弱碱阳离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”， 溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等，故C正确；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；故选A。8、D【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白

18、色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。9、A【解析】分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断。详解：第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。点晴：

19、学会利用稀有气体来判断元素在周期表中的位置的方法在高中尤为重要。10、B【解析】A含S溶液中不能大量存在Cu2，易生成CuS黑色沉淀，故A错误；Bc(H)/c(OH)1012的溶液显酸性，在酸性条件下NH、NO、K、Cl彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C加入铝粉能放出H2的溶液中可能显酸性或碱性，碱性溶液中不可能大量存在Mg2、NH，在酸性溶液中如存在NO，则不可能生成氢气，故C错误；D因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，则通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO，故D错误；答案为B。11、D【解析】A标准状况下，己烷为液体不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B28g乙烯的物质的量

20、n=28g28g/mol=1mol，1个乙烯分子中含有4个C-H键和1个C=C键，共含有6个共用电子对，故1乙烯含有6mol共用电子对，故B错误；C.1个羟基含有9个电子，1mol羟基所含电子数为9NA，故C错误；D乙烯、丙烯的最简式均为CH2，1个CH2含有3个原子，乙烯、丙烯的混合气体共14g，含有CH2的物质的量为1mol，其原子数为3NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为A，注意标况下己烷为液体。12、A【解析】A羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；BCH2F2的

21、电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；C对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；D乙烯分子内含有碳碳双键，其结构式为，故D错误；故答案为A。13、A【解析】在NO3-中，价电子数为5+63+1=24，原子数为4，根据等电子体原理，可以写出与NO3-互为电子体的分子为SO3、BF3等，故A正确； B. P4 价电子数为20，故B错误；C、PCl3价电子数为26，故C错误；D、NO2原子数为3，故D错误；故选A。14、C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状

22、态。A密度=混合气的质量容器容积，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明反应达到平衡状态；BA2的消耗速率与AB消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C混合气的平均相对分子质量=混合气体的质量混合气体的总的物质的量，C中质量不变，但物质的量是变化的，当容器内气体平均相对分子质量不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确；D反应前后气体体积是不变的，所以压强也是始终不变的，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C。考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：正=逆(同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不

23、随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。15、C【解析】原子数总数相同、价电子总数相

24、同的微粒，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，且其结构相似，物理性质相似。【详解】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项A错误；B、H2O和CH4的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项B错误；CN2和CO的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，选项C正确；D、NO和CO的原子数相等，价电子数不相等，所以两者不是等电子体，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，根据原子数和价电子数进行判断。16、D【解

25、析】根据Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径:Z2-W-，依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质以及元素周期律来解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、M分别是Na、Si、S、Cl、O。则A、钠和氧还可以形成Na2O2，A错误；B、氯元素非金属性强于硅，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱，B错误；C、X2M、YM2分别是氧化钠和二氧化硅，其中含有的化学键分别是离子键和共价键，C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性

26、，则可以作为消毒剂，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性NPSi

27、，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期族，在周期表中处于d区；(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个键，2个键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示

28、意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。18、 、 、 保护酚羟基不被硝酸氧化 15 【解析】苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由

29、分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应：与HI发生取代反应生成，反应：被还原生成，反应：与CH3COOH发生取代反应生成，则的反应中，属于取代反应的有、 、；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-O

30、OCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c1000/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀

31、释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由c1000/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量ncV，所以与溶液的体积有关，A错误；B溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；C溶液中Cl-的数目NnNAcVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；答案选BD；（3）令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的

32、物质的量不变，则：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。20、3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤【解析】步骤I中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO；步骤II中的

33、反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼；步骤III分离出水合肼溶液；步骤IV由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3。据此判断。【详解】（1）温度超过40，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入Cl2。（2）步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与NaClO剧烈反应生成N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110继续反应，N2H4H2O沸点约118 ，使用冷凝管的目的：减少水合肼的挥发。（3）向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，根据图示溶液pH约为4时，HSO3-的物质的量分数最大，则溶液的pH约为4时停止通入SO2；实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通S