2021-2022学年宜昌市重点中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、

2、SO32、S2O32、NaC水电离出来的c(OH-)l1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al32、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NAB92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAC1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB1.0mol CH4与C

3、l2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD46g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NA4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A Zn保护了Fe不被腐蚀B2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应C试管内均有红棕色气体生成木炭与浓硝酸发生了反应D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)AABBCCDD5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2

4、OH 2AlO2+H2B氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClO-C将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ Fe3+ + H2D钠加入到水中：2Na + 2H2O 2 Na+ + 2OH- + H26、常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A，II代表HA，III表A2)。根据图示.判断下列说法正确的是A当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2一)c(OH)B等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶

5、液中水的电离程度比纯水中的大CNaHA溶液中:c(OH)+2c(A2) =c(H+) +c(H2A )D将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加7、常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A4B4.6C5.4D68、实现下列有机化合物转化的最佳方法是 ( )A与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C与足量稀硫酸

6、共热后再加入足量Na2CO3溶液D与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体9、下列说法正确的是A氢键是化学键B键能越大，表示该分子越容易受热分解C乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键D含极性键的分子一定是极性分子10、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177DX元素的相对原子质量一定是176.511、下列说法正确的是A蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性B全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得C用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底

7、部有固体物质析出D在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率12、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量B溶解C转移D定容13、下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ）A2乙基丙烷B2甲基2丙烯CCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇D对二甲苯14、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl、HCO3、HSO3、SO42中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和

8、沉淀A取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+C溶液X中HCO3、HSO3两者存在其一D沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl15、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1，下列说法正确的是：A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图

9、来表示16、几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是A碘、铜、氯化钠、金刚石B氯化钠、金刚石、碘、铜C氯化钠、铜、碘、金刚石D铜、氯化钠碘、金刚石17、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（）A第四周期第8列元素是铁元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D第15列元素原子的价电子排布为ns2np518、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B“火树银花”中的焰火实质上是金

10、属元素的焰色反应C李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源19、下列有关说法正确的是A水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键B冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合CH原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多DK与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K，由图可知该晶体化学式为KO220、下列仪器名称为“容量瓶”的是ABCD21、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原

11、子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA22、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A8种B14种C16种D18种二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A_B_D_（2）完成下列阶段变化的化学方程式。_24、（12分）A，B，C，D是四种短

12、周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个键，_个键。25、（1

13、2分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加

14、入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。26、（

15、10分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无

16、色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由实验I、II可得出的结论是_。（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立

17、，应观察到的实验现象是_。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是_。 你认为他们的实验方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生

18、成ClO2气体，该反应的化学方程式是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_，C中ClO2溶液的浓度是_molL1。28、（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是_，_ （2）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡式剂除去SO42

19、 ，该钡试剂可以是_ABa（OH）2BBa（NO3）2CBaCl2（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为_，与电源正极相连的电极附近产生的气体是_，检验该气体可使用的试纸及现象是（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是_合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%_ （5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为_ （6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥

20、的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显_色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_色最后向C试管中加入物质_（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是_29、（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知： （1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是_。（2）物质 B中含有的官能团是_。（3）物质 D 的结构简式是_。（4）下列说法正确的是_。a化合物 A不能发生取代反应b乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃c化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应（5）EFG 的化学方程式是_。（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条

21、件的同分异构体共有_ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_。红外光谱检测表明分子中含有氰基(CN)；1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】注意能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应离子之间、能发生双水解反应离子之间等不能大量共存；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。【详解】A项、滴加石蕊试

22、液显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2+、NO3能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项、pH值为11的溶液为碱性溶液，S2、SO32、S2O32、Na离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C项、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸溶液或者碱溶液，溶液中HCO3-既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D项、溶液中Al3+与SiO32-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子共存，注意把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。2、D【解析】本题

23、考查阿伏加德罗常数。详解：甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；92.0 g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，已知一个丙三醇含有3个羟基，则1mol丙三醇含有的羟基数为3NA，B错误；1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl（气）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）、HCl（气），所以生成的的分子数小于1.0NA，C错误；9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，1mol甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为6NA，则0.1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移的电子数为0.

24、6NA，D正确。故选D。点睛：本题通过有机化合物考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意甲烷和氯气在光照下反应生成的氯代烃为混合物，甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。3、C【解析】A. 标准状况下，CCl4不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算CCl4物质的量，故A错误；B. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；C.1molSiO2中含4molSiO键，则在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA，故C正确；D. 46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mo

25、l中含有6molC-H键，若是乙醇，含有5molC-H键，故D错误；答案选C。【点睛】注意有机物的同分异构现象，有机物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！4、A【解析】A.中有蓝色沉淀，证明存在Fe2+，中试管内无明显变化，说明Fe附近溶液中无Fe2+，对比可说明Zn的存在保护了Fe，故A正确；B.由实验装置图可知，热水中NO2的浓度增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故B错误；C.因为浓硝酸不稳定见光或受热易分解：，浓硝酸还具有强氧化性，能和木炭发生反应：，两者都会产生NO2的红棕色气体，所以此实验不能证明是木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误；D.常温

26、下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钡产生，是因为c(CO32-)浓度很大，不能说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，故D错误；综上所述，本题正确答案：A。5、D【解析】A铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH-2AlO2-+3H2，故A错误；B氯气与H2O反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B错误；C铁与硫酸反应生成二价铁：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故

27、D正确；故选D。6、A【解析】A、当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象看出c(A2-)c(H2A)，说明HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，选项A正确；B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中的小，选项B错误；C、根据质子守恒可知，NaHA溶液中: c(OH一)+c(A2) =c (H +) +c(H2A )，选项C错误；D、因对强碱弱酸盐溶液稀释，c（H+）增大，则将该电解质溶液加水稀释，溶液中离

28、子浓度不一定都减小，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，注意分析酸式盐中弱酸根离子的水解及电离平衡的影响，易错点为选项C，注意应该是质子守恒，不要将c(A2)的计量数与电荷守恒混淆。7、D【解析】常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1 molL1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/

29、L，故pH=4。因此，和两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。8、D【解析】分析：，应先在碱性条件下水解生成，由于酸性：羧基H2CO3苯酚，则通入二氧化碳气体可生成，也可在酸性条件下水解生成，然后加入碳酸氢钠溶液可生成，以此解答该题。详解：A与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量硫酸，生成，得不到所需物质，A错误；B在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B错误。C在

30、酸性条件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C错误；D碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，D正确；答案选D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性，难度中等。9、C【解析】A. 氢键是分子间作用力，比化学键的强度弱得多，故A错误；B. 键能越大，表示该分子越难受热分解，故B错误；C. 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，故C正确；D. 含极性键的分子不一定是极性分子，如二氧化碳，C=O键是极性键，但二氧化碳分子是直线形，分子中正负电中心重合

31、，是非极性分子，故D错误；故选C。10、D【解析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。分析：A核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C中子数=质量数-质子数；D原子核外电子数等于质子数。解析：117293X和117294X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；117293X和117294X具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，B正确；中子数=质量数-质子数，117293X和117294X中子数分别是176、177，C正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的

32、电子数相等，故D错误。故选D。11、D【解析】分析：A.蛋白质遇到重金属盐会变性；B.环氧丙烷和CO2通过加聚制得全降解塑料；C.高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水；D.油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大。详解：蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，降低蛋白质的溶解度，属于蛋白质发生了盐析，物理变化，A错误；全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2通过加聚反应生成，B错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于液面底部，C错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇为了增大油脂

33、的溶解，增大与NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率，D正确；正确选项D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。12、B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。13、C【解析】A.，该有机物最长碳链含有4个碳原子，在

34、2号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为：2甲基丁烷，故A错误；B.，烯烃的编号应该从距离双键最近的一端开始，正确命名为：2甲基1丙烯，故B错误；C.CH3CH2CH2CH2OH，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：1丁醇，故C正确；D.，该有机物习惯命名法命名为：对二甲苯；系统命名法为：1，4二甲苯，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的系统命名法，D项为易错点，注意对二甲苯为习惯命名法。14、B【解析】X与过量NaOH反应生成气体A为氨气，沉淀A应为亚硫酸钡或碳酸钡或两者都有，则溶液中一定含Ba2+、NH4+、 HSO3-和HCO3-至

35、少含有一种，一定不含SO42-。溶液A与硝酸银反应生成沉淀B可能为Ag2O或AgCl，溶液中各离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此来解答。【详解】A由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+ 、Cl-，故A错误；B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+，故B正确；C由上述分析可知，X中一定存在HCO3、HSO3，故C错误；D沉淀A应为亚硫酸钡和碳酸钡，B可能为Ag2O或AgCl ，故D错误；故答案： B。15、D【解析】A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故A错误；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2与

36、1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、根据选项C的分析，故D正确。答案选D。16、B【解析】NaCl晶体的晶胞中，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；铜为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；综合以上

37、分析，第一个图为氯化钠晶体的晶胞结构，第二个图为金刚石的晶胞图，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四图为铜晶体的晶胞结构，答案选B。17、A【解析】分析：A第四周期第8列元素的原子序数为26；B第18列He元素最外层电子排布为1s2；C未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子；D第15列元素原子的价电子排布为ns2np3。详解：A第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，A正确；B元素原子最外层电子排布为ns2的不一定位于第2列，例如第18列He元素最外层电子排布为1s2，B错误；C未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，C错误；D第15列元素原子的价电子排布为ns2np3，最外

38、层5个电子，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表的结构、位置与结构关系，题目难度不大，注意整体把握元素周期表、注意元素的特殊性，另外也需要注意举例排除法的应用。18、B【解析】A. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及

39、绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。19、D【解析】A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；B. 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，分子间没有形成共价键，B错误；C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2，D正确；答案为D20、A【解析】A为容量瓶，故A符合题意；B为滴瓶，故B不符合题意； C为蒸馏烧瓶，故C不符合题意； D为分液漏

40、斗，故D不符合题意；故答案：A。21、C【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3 NA=6NA，符合题意；D. NH4会发生水解，故数目1NA，不符合题意；故答案为C。【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B

41、中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。22、C【解析】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为饱和一元酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。有4个碳原子的羧酸有2种同分异构体，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。本题选C。二、非选择题(共84分)23、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5Br+NaO

42、HCH2=CH2+NaBr+H2O CH3CHO+H2CH3CH2OH C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯，据此分析。【详解】已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基

43、，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯。（1）A的结构简式为C2H5OH；B的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3CHO；（2）反应的化学方程式为C2H5OHCH2=CH2+H2O；反应的化学方程式为C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；反应的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH；反应的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH

44、3+H2O。24、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性NPSi，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物

45、碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期族，在周期表中处于d区；(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个键，2个键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一

46、电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。25、偏高 无影响 B 无色 浅红 18.85% 【解析】(1)滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；根据酚酞的变色范围确

47、定滴定终点时颜色变化；(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H+的物质的量，根据方程式可知(CH2)6N4H+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数。【详解】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，对配制溶液的浓度无影响；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，故合理选项是B；待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为

48、碱性时，溶液颜色由无色变为粉红或浅红色；(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中进行滴定，即取了样品质量是0.15g，滴定结果，溶液中含有H+含(CH2)6N4H+的物质的量为n(H+)=0.02L0.1010mol/L=0.00202mol，根据4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+含(CH2)6N4H+，会消耗NH4+的物质的量为4mol，因此一共消耗NH4+的物质的量为0.00202mol，则其中含氮元素的质量m

49、(N)=0.00202mol14g/mol=0.02828g，故氮的质量分数为100%=18.85%。【点睛】本题考查了滴定方法在物质的含量的测定的应用，涉及化学实验基本操作、误差分析、实验数据的处理等，更好的体现了化学是实验性学科的特点，让学生从思想上重视实验，通过实验提高学生学生实验能力、动手能力和分析能力和计算能力。26、10CO2 8H2O 其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液浓度 不合理 KMnO4溶液浓

50、度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢 【解析】(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式；(2)实验I、II取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，加入的硫酸的滴数不同；(3)根据实验目的“反应中生成的Mn2+对反应有催化作用”，完成实验步骤；若猜想成立，反应速率应该加快；(4)根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，选用的高锰酸钾的浓度不同；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，据此分析判断。【详解】(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方

51、程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：10CO2；8H2O；(2)实验I、II取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，不同的是加入的硫酸的滴数不同，使得溶液褪色需要的时间不同，因此实验结论为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快，故答案为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；(3)要证明反应中生成的Mn2+对反应有催化作用，结合实验III的操作可知：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1 mL 0.1 mol/L草

52、酸溶液，通过观察溶液褪色的时间即可证明，故答案为：再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s)，故答案为：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s)；(4)根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，不同的是选用的高锰酸钾的浓度不同，因此实验研究的影响因素是KMnO4溶液浓度对反应速率的影响，故答案为：KMnO4溶液浓度；该实验方案不合理，因为KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢，故答案为：不合理；KMnO4溶液浓度不同，

53、溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意研究某一反应条件对化学反应速率的影响时，需要保证其他条件完全相同。27、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备

54、ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【详解】（1）ClO2可将废水中

55、的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.04000mol/L。28、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；MgCl2+2NaOH=