江苏省无锡市第一女子中学2022年化学高二第二学期期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ）A2乙基丙烷B2甲基2丙烯CCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇D对二甲苯2、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-99kJmol-1，在V2O5存在时的反应机理为：V2O5+SO2V2O4SO3（快），V2O4SO3+O2V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是A对总反应的速率起决定性的是反应B将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJCV2O4SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效DV2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时

3、间内SO2的转化率3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g4、中药铅霜(CH3COO)2Pb具有解毒敛疮的作用，其制备方法在本草图经中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是A制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子C汞为正极，发生的电极反应为O

4、24e2H2O4OHD将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得6、常温下分别向20.00mL0.1000molL1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000molL1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是AM点溶液中c (OH)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)BN点溶

5、液中c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)CP点溶液中c(NH4)2c(CH3COO)c(NH3H2O)DQ点溶液中2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4)7、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是AX 电极为正极BY 电极为阳极CX 电极表面发生氧化反应DY 电极表面有氯气生成8、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高

6、温度，催化剂的催化效率降低9、下列各组微粒属于等电子体的是()ACO2和COBH2O和CH4CN2和CODNO和CO10、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的锥形瓶配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶ABCD11、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应12、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应

7、中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y13、下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。14、

8、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-15、在丙烯氯乙烯溴苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ）ABCD16、将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准

9、状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（ ）A19.7g B22.3g C30.7g D39.2g二、非选择题（本题包括5小题）17、有甲、乙两种物质： (1)乙中含有的官能团的名称为_(不包括苯环)。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应I的反应类型是_，反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_(不需注明反应条件)。(3)下列物质不能与乙反应的是_(选填序号)。a.金属钠 b.氢氧化钠的乙醇溶液 c.碳酸钠溶液 d.乙酸(4)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。a.苯环

10、上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液显示紫色18、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，三者电负性由大到小的顺序为_。(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是_，其原因是_。(3)D3基态核外电子排布式为_。(4)E基态原子的价电子轨道表示式为_。(

11、5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_，E原子的杂化类型为_。(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：一个晶胞中含_个B离子。R的化学式为_。晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_gcm3(只列计算式)。19、硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化钠固体在保存时需注意_，原因是_。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：连接仪器顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)；检查装置气密性；装入固

12、体药品及试剂，连好装置；加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是_。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为13的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_。20、某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中

13、OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象c表明检验出的离子是_。(3)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(4)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。21、向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_；离子数量明显增多的是_；离子数量基本不变的是_；发生反应的离子方程式依次为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.，该有机物最长碳链含有4个碳原子，在2号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为：2甲基丁烷，故A错误；B.

14、，烯烃的编号应该从距离双键最近的一端开始，正确命名为：2甲基1丙烯，故B错误；C.CH3CH2CH2CH2OH，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：1丁醇，故C正确；D.，该有机物习惯命名法命名为：对二甲苯；系统命名法为：1，4二甲苯，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的系统命名法，D项为易错点，注意对二甲苯为习惯命名法。2、B【解析】A整个反应的速率由慢反应所控制，即慢反应为反应速率的控制步骤，故对总反应的速率起决定性的是反应，正确，A项正确；B反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，反应放出的热量应小于99kJ，B项错误；C分析题

15、中反应机理，可以看出V2O4SO3是该反应的中间产物，根据有效碰撞理论，只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4SO3与O2的碰撞仅部分有效，C项正确；D结合催化剂的定义及作用，可知V2O5是该反应的催化剂，催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响，D项正确；答案选B。3、B【解析】根据题意，混合物与100mL1.0molL-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1.0molL-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混

16、合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol56gmol-1=2.8g，故选C。4、C【解析】A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋形成原电池，能加快反应速率，反应的速率比用纯铅快，A正确；B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，Pb的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，B正确；C.汞为正极，发生的电极反应为O24e4H+2H2O，C错误；D.将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，PbO为碱性氧化物，与醋酸反应生成盐和水，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb，D正确；答案为C。【点睛】铅与汞（水银）和醋酸形成原电池，可加快Pb的消

17、耗。5、A【解析】A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂，A正确；B、汽油是不可再生资源，B错误；C、福尔马林是防腐剂，有毒不能用于食品的保存，C错误；D、煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，D错误。故选A。6、D【解析】A.根据图像可知，M点溶液为氨水，一水合氨为弱电解质，少量电离，则c(NH3H2O)c(OH)c(NH4)c(H)，A错误；B.N点溶液为等物质的量的NH3H2O、NH4Cl的混合液，根据图像可知，溶液显碱性，电离程度大于水解程度，则c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B错误；C. P点溶液为等物质的量的CH3CO

18、OH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl)=1/2c(NH4)c(NH3H2O)，溶液呈电中性c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(OH)，带入化简可得c(NH4)+2c(H)=c(NH3H2O)+2c(CH3COO)+2c(OH)，根据图像可知，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，则c(NH4)c(NH3H2O)+2c(CH3COO)，C错误；D. Q点溶液为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl，根据物料守恒，2c(Cl)=c(CH3COOH)c(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH4)，则2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4)，D正确；答案为D。7、C

19、【解析】AX电极连接电源的正极，应为阳极，A错误；BY电极连接电池的负极，应为阴极，B错误；CX电极为阳极，X溶液里的Cl-在电极表面发生氧化反应生成氯气，C正确；DY电极表面H+得电子发生还原反应，生成氢气，D错误；答案为C。8、C【解析】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化

20、剂的催化效率降低，故D正确；故选C。9、C【解析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，且其结构相似，物理性质相似。【详解】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项A错误；B、H2O和CH4的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项B错误；CN2和CO的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，选项C正确；D、NO和CO的原子数相等，价电子数不相等，所以两者不是等电子体，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了等电子体的判断

21、，根据等电子体的概念来分析解答即可，根据原子数和价电子数进行判断。10、C【解析】试题分析：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。答案选C。考点：实验操作11、B【解析】由高聚物结构简式，可知主链只有C，为加聚产物，单体为，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。【详解】A. 由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确；B.由2m+

22、n个单体加聚生成，故B错误；C. 高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；D. 含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故D正确；故选B。12、A【解析】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。13、D【解析】分析：

23、A.明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和强碱发生反应；C.根据核素表示方法来回答；D.胶体的胶粒带同种电荷有介稳性。详解：明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，二氧化氯因为具有氧化性而杀菌消毒,二者原理不一样,A错误；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和强碱发生反应,所以盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,B错误；131I是一种质量数为131的有放射性的碘的一种核素，质子数是53，C错误；火山灰在空气中形成胶体,胶粒带同种电荷,同种电荷之间相互排斥作用，导致胶体较稳定,所以不能沉降,D正确；正确选项

24、D。14、B【解析】分析：A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；B溴和亚铁离子发生氧化还原反应；C酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D氧化性：Fe3+I2，则碘离子先被氧化。详解：A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；B溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+Br22Fe3+2Br-，B正确；C酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；D氧化性：Fe3+I2，因此还原性是碘离子强于亚铁离子，则碘离子先被氧化，离子

25、方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，D错误；答案选B。15、B【解析】丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，错误；乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，正确；苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，正确；甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，错误；综上所述可知，分子内所有原子在同一平面的是物质是，故合理选项是B。16、C【解析】分析：将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中

26、，产生标准状况下11.2L气体，气体总量为0.5mol，所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.52=1mol，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时，沉淀的质量最大，而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子；据此分析解题。详解：将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体，气体总量为0.5mol，所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.52=1mol，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时，沉淀的质量最大，而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢

27、氧根离子，则沉淀质量最大值为13.7+117=30.7g，C正确；正确选项C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羟基 取代反应 NaOH溶液、加热 c 、中任意一种 【解析】(1)决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团，根据物质结构简式，判断官能团；(2)对比物质甲与反应生成的的结构的不同，判断反应类型，利用与物质乙的区别，结合卤代烃、烯烃的性质通过II、III反应转化为物质乙；(3)乙的官能团是-OH、Cl，-OH可以与Na发生置换反应、与羧酸发生酯化反应，Cl原子可以发生水解反应、若与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，则可以发生消去反应；(4)同分异构体是分子式相同，

28、结构不同的化合物的互称，结合对同分异构体的要求进行书写。【详解】(1)含有的官能团有氯原子、羟基；(2)在一定条件下发生甲基上的取代反应生成，再与NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成，与HCl在一定条件下发生加成反应生成物质乙。所以反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是NaOH水溶液、加热，反应III的化学方程式为；(3) a.乙中含醇-OH，可以与金属钠发生置换反应生成氢气，a不符合题意；b.乙中含有氯原子，由于与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以可以与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成，b不符合题意；c.乙中含有的官能团都不能与碳酸钠溶液反应，c符合题意；d.乙

29、中含有醇羟基，可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应，d不符合题意；故合理选项是c；(4)化合物乙结构简式为，乙的同分异构体要求符合：a.苯环上的一氯代物有两种，说明苯环有2个处于对位的取代基；b.遇FeCl3溶液显示紫色，说明有酚羟基，则符合题意的同分异构体结构简式为、。【点睛】本题考查了结构、性质、转化、反应类型的判断及符合要求的同分异构体的书写等知识，掌握各类官能团的性质、转化条件是本题解答的关键。18、NaON ONNa NH3 氨气分子间有氢键，所以沸点高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的价电子排布为nsnnpn1，可知

30、n=2，A价电子排布式为2s22p3，那么A的核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素，则C为Na；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，则D基态原子的价电子排布式为3d84s2，那么D核外电子总数=18+10=28，D为Ni；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33个电子，E为：As；综上所述，A为N，B为O，C为Na，D为Ni，E为As，据此分析回答。【详解】(1) 第一电离能

31、是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，所以Na的第一电离能最小，N的基态原子处于半充满状态，比同周期相邻的O能量低，更稳定，不易失电子，所以N的第一电离能比O大，即三者的第一电离能关系为：NaON，非金属性越强，电负性越大，所以电负性关系为：ONNa，故答案为：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，简单气态氢化物为NH3和AsH3，NH3分子之间有氢键，熔沸点比AsH3高，故答案为：NH3；氨气分子间有氢键，所以沸点高；(3)Ni是28号元素，Ni3+

32、核外有25个电子，其核外电子排布式为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E为As，As为33号元素，基态原子核外有33个电子，其基态原子的价电子轨道表示式，故答案为：；(5)由图可知，1个该分子含6个O原子，4个As原子，故化学式为：As4O6，中心As原子键电子对数=3，孤对电子数=，价层电子对数=3+1=4，所以As4O6为sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；(6)O和Na的简单离子，O的离子半径更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均摊法可得，每个晶胞中：O2-个数=4，Na+个数=8

33、，所以，一个晶胞中有4个O2-，R的化学式为Na2O，故答案为：4；Na2O；1个晶胞的质量= ，1个晶胞的体积=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案为：。19、干燥环境密闭保存 硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解 aefd 加入稍过量的碳 取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含 2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2 【解析】(1)硫化钠易被氧化，溶液中硫离子可发生水解； (2)A中发生Na2SO4+2CNa2S+2CO2，选装置D检验二氧化碳，选装置C吸收尾气，二氧化碳不需要干燥；(3)实际

34、得到Na2S小于amol，可增大反应物的量；固体产物中可能含有少量Na2SO3，加盐酸发生氧化反应生成S；(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1：3的CO2和CO两种气体，C失去电子，S得到电子，结合电子、原子守恒来解答。【详解】(1)硫化钠固体在保存时需注意干燥环境密闭保存，原因是硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解；(2)A为制备装置，装置D检验二氧化碳，选装置C吸收尾气，则连接仪器顺序为aefd；(3)若a mol Na2SO4和2a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是加入稍过量的碳；固体产物中可能含有少量Na

35、2SO3，设计实验为取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含；(4)经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1：3的CO2和CO两种气体，C失去电子，S得到电子，若CO2和CO分别为1mol、3mol，失去电子为10mol，则S得到10mol电子，应生成等量的Na2S、Na2SO3，反应方程式为2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 会使SO32对SO42的检验产生干扰，不能确认SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO4