郑州市2021-2022学年高二化学第二学期期末预测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A福尔马林、酒、醋 B苯、汽油、无水酒精C甘油、乙醇钠、氯仿 D豆油、丙烯酸、四氯化碳2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANH3具有还原

2、性，可用作制冷剂BSi熔点高硬度大，可用于制半导体CFe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂DAl(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂3、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（ ）A将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D石墨为阴极4、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为1的氢原子：11H B硫原子的结构示意图：CN2的电子式： D乙醇的结构简式：C

3、2H5OH5、下列表述正确的是A羟基的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C2-丁烯的顺式结构：D2-丙醇的结构简式：6、下列说法不正确的是()A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点7、某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是AX、Y和Z均能与浓溴水反应BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CX既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体8、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A

4、FeCl2 BFeI2 CCuS DSO39、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是A该物质可以发生水解反应B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为12D1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应前后c(Cu2+)不变BCu (NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇CCu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道D用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象11、

5、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B开始加入的K2Cr2O7为0.25 molCK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13D图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I212、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A质子数为10B单质具有还原性C是单原子分子D电子数为1013、氯化铵溶液的性质是（

6、 ）A酸性 B中性 C碱性 D不能确定14、下列图示实验正确的是A除去粗盐溶液中不溶物B碳酸氢钠受热分解C除去CO中的CO2气体D乙酸乙酯的制备演示实验15、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B酸性氧化物一定不能和酸反应C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉16、下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19

7、；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式_。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是_，判断的依据是_。18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布

8、式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。19、应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_。（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的K

9、Cl饱和溶液）中离子移动的方向是_。（3）乙中正极反应式为_；若将H2换成CH4，则负极反应式为_。（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_极相连接。（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 实验中银作_极。 综合实验、的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实

10、验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)21、 (1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有(写结构简式) _。(2)L多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L多巴分子中所含的官能团的名称是_。参考答案一、选择

11、题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质。详解：A福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，选项A错误；B苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由C4C10各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到99%以上的乙醇，选项B错误；C甘油、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C正确； D丙烯酸、四氯化碳是纯净物，豆油是混合物，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于

12、混合物。2、D【解析】A. 液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故A错误；B. 晶体硅可用于制作半导体材料是因为导电性介于导体与绝缘体之间，与晶体硅熔点高硬度大无关，故B错误；C. Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故C错误；D. Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了常见物质的用途，解题关键：熟悉相关物质的性质，易错点B，注意结构性质和用途的关系。3、B【解析】试题分析：由图可知，石墨为阳极，阳极上的电极反应式为C+2O24eCO2，钛网电极是阴极，阴极上的电极反应式为:2Ca2

13、+4e2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液后，阴极上溶液中的氢离子放电，所以得不到钙，故A不正确；B. 阳极的电极反应式为C+2O2-4e-CO2，B正确；C. 由阴极上的电极反应式:2Ca2+4e2Ca及钙还原二氧化钛反应方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C不正确；D. 石墨为阳极，D不正确。本题选B。点睛：本题考查了电解原理，根据图中信息可以判断电极属性及两个电极上发生的反应，要仔细读图、充分尊重题中信息，切不可主观臆造。4、D【解析】分析: A.左上角为

14、质量数,质量数=质子数+中子数；B.原子：质子数=核外电子数；C.没有表示出最外层电子；D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。详解：A项，中子数为1的氢原子应为12H，故A项错误；B项，硫的核电荷数为16，硫原子最外层电子数为6，故B项错误；C项，没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，故C项错误；D项，乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。点睛：本题需要注意的是原子符号的书写，结构简式要把官能团表示出来，氮气的电子式是常考点，必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。5、D【解析】A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原

15、子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式： ，A错误；B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为，C错误；D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D正确；故合理选项是D。6、B【解析】A油脂有油和脂肪之分，它们的官能团都是酯基，属于酯，故A正确；B糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，且单糖不水解，故B错误；C葡萄糖分子结构中含有醛基，则既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D天然油脂无论是植物油

16、还是动物脂肪，均是混合物，没有固定的熔沸点，故D正确；故答案为B。7、B【解析】分析：根据X中含有2个酚羟基，Y中含有苯环和碳碳双键，Z中含有2个苯环和2个酚羟基，结合官能团的性质解答。详解：AX和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，A正确；B酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，B错误；CX含有酚羟基和苯环，一定条件下能发生加成反应、取代反应，C正确；DY中含有碳碳双键，能发生加聚反

17、应，Y可作加聚反应单体，D正确；答案选B。点睛：本题主要是考查有机物的结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题的关键，侧重考查酚、烯烃的性质。8、B【解析】分析：变价金属与氧化性强的单质生成高价金属化合物，与氧化性弱的单质生成低价金属化合物，S燃烧只生成二氧化硫，以此分析解答。详解：AFe与氯气直接化合生成FeCl3，故A错误；BFe与碘蒸气直接化合生成FeI2，故B正确；CCu与S直接化合生成Cu2S，故C错误；DS与氧气直接化合生成SO2，故D错误；故选B。点睛：本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，把握氧化性的强弱及发生的氧化还原反应为解答的关键。本题的易错点为B，碘的氧化性小于氯气，

18、与铁化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。9、D【解析】A有机物含有羟基、碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，故A错误；B含有酚羟基，可被高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故B错误；C含有2个羟基、1个羧基，其中羟基和羧基都可与钠反应生成氢气，羧基与碳酸氢钠反应，则在相同条件下生成气体的体积比为3：2，故C错误；D酚羟基邻位、对位的氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol咖啡酸可与4mol Br2发生反应，故D正确；故选D。10、C【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到Cu (NH3)4SO4溶液；反应后c(Cu

19、2+)减小，故A错误；Cu (NH3)4SO4是离子化合物，难溶于乙醇，故B错误；络合离子Cu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道、NH3提供孤对电子，故C正确；用硝酸铜代替硫酸铜实验，能观察到同样的现象，故D错误。11、C【解析】氧化性强弱顺序为K2Cr2O7Fe3+，由图像可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒分析解答。【详解】A开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；

20、B由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故B正确；C由方程式2Fe3+2I-2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol0.9mol=518，故C错误；DBC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故D正确；答案选C。12、D【解析】根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒

21、含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。【详解】已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。13、A【解析】分析：将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，溶液呈酸性。详解：将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性。答案选A。点睛：本题考查盐类水解的分析应用，水解电子实质是解题关键，题目较简单。14、

22、D【解析】A、除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，错误；B、碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，错误；C、除去CO气体中的CO2气体，应将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，错误； D、乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。15、A【解析】A碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故C错

23、误；D水银是金属汞，属于纯净物，故D错误；答案选A。16、A【解析】电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】NaOH是电解质；BaSO4也是电解质；Cu既不是电解质，又不是非电解质；蔗糖是非电解质；CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是，故答案A。二、非选择题（本题包括5小题）17、三 分子间作用力（范德华力） 根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征 【解析】根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成

24、可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。18、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）

25、 （2）sp3杂化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一

26、电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分别是H、C、N、O、Si、Cu。则（1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中结构式为H-O-O-H，O原子价层电子对数为2+(62)/2=4，故O原子采取sp3杂化；NO2-离子中N原子孤电子对数为(5+122)/2=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形；（3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧

27、化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是SiO2；（4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+81/8+61/2=8；每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为（a10-10）3cm3，晶体的密度为 g/cm3，则晶胞质量为（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，则812/NA g=a310-30 g，故NA=。19、失电子被氧化，具有还原性 钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O负正Fe2+Ag+Fe3+Ag【解析】（1）负极物质中元素化合价升高，发生氧化反应，本身具有还原性，即负极反应物化学性质上的共同特点是失电子被氧化，具有还原性；（2）阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液；（3）正极是氧气得电